四川省遂寧市2013年中考化學試卷
一、（本題包括7個小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（3分）（2013?遂寧）下列變化屬于化學變化的是（　�。�
　A．打破砂鍋B．水分蒸發(fā) C．礦石煉鐵D．石蠟融化
考點：化學變化和物理變化的判別．
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答：解：A、打破砂鍋過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、水分蒸發(fā)過程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤．
C、礦石煉鐵過程中有新物質(zhì)鐵等生成，屬于化學變化，故選項正確；
D、石蠟融化過程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤．
故選C．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化．
　
2．（3分）（2013?遂寧）下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）
　A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成白色固體
　B．通電分解水時正極得到的氣體體積約是負極氣體體積的2倍
　C．稀硫酸中滴入紫色石蕊試液后，試液變成藍色
　D．氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高
考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象；電解水實驗；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質(zhì)．
專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．
分析：A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．
B、根據(jù)通電分解水的實驗現(xiàn)象進行分析判斷．
C、根據(jù)稀硫酸的化學性質(zhì)進行分析判斷．
D、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量的熱進行分析判斷．
解答：解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四 射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．
B、電解水時，可觀察到的現(xiàn)象有：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，故選項說法錯誤．
C、稀硫酸具有酸性，滴入紫色石蕊試液后，試液變成紅色，故選項說法錯誤．
D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶于水溶液溫度升高，故選項說法正確．
故選D．
點評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、電解水的實驗現(xiàn)象、酸的化學性質(zhì)、物質(zhì)溶于水的溫度變化即可正確解答本題．
3．（3分）（2013?遂寧）下列圖示的實驗操作錯誤的是（　�。�
　A．
測定空氣中氧氣含量B．
濃硫酸稀釋
　C．
量取液體D．
點燃酒精燈
考點：空氣組成的測定；測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理進行分析判斷．
B、根據(jù)稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，且要用玻璃棒不斷攪拌判斷．
C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．
D、根據(jù)酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷．
解答：解：A、該實驗的實驗原理是通過燃燒消耗密閉容器內(nèi)的氧氣，測量容器內(nèi)氣體體積的減少量確定氧氣的含量．過量紅磷能在空氣中燃燒消耗掉密閉容器中的氧氣，且生成物是固體，可以形成氣壓差，圖中所示操作正確．
B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體沸騰濺出傷人，圖中所示操作正確．
C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確．
D、點燃酒精燈應用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，以防著火，圖中所示操作錯誤．
故選D．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
4．（3分）（2013?遂寧）2013年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴重威脅人們健康，其治療的有效藥物達菲可用莽草酸（C7H10O5）制�。�有關莽草酸的說法正確的是（　�。�
　A．莽草酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成
　C．莽草酸中各元素的質(zhì)量比為7：10：5D．每個莽草酸分子里含有5個氫分子
考點：化學式的書 寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：A、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%，進行分析判斷．
B、根據(jù)莽草酸化學式的含義進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進行分析判斷．
解答：解：A、莽草酸中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為12×7=84，氫原子的相對原子質(zhì)量之和為1×10=10，氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16×5=80，氧素的相對原子質(zhì)量之和最大，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤．
B、莽草酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
C、莽草酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故選項說法錯誤．
D、分子是由原子構(gòu)成的，每個莽草酸分子里含有10個氫原子，故選項說法錯誤．
故選B．
點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
　
5．（3分）（2013?遂寧）從微觀角度上，許多化學反應都可用模擬圖象形象的表示其反應發(fā)生的過程，圖中“ ”和“ ”分別表示不同元素的原子，下列關于圖所示反應的說法中正確的是（　�。�
　A．該反應不一定是化合反應
　B．反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1
　C．甲、丙可能是氧化物
　D．a(chǎn)g甲和bg乙充分反應一定生成（a+b）g丙
考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定．
專題：化學反應模擬圖型．
分析：xkb1.com根據(jù)已有的知識進行分析，化合反應是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可判斷生成物的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答：解：由圖示可以知道，該反應是2甲+乙=2丙
A、該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故A錯誤；
B、該反應是：2甲+乙=2丙，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：2，故B錯誤；
C、甲和丙都是由兩種元素組成的化合物，若其中一種是氧元素，則甲和丙可以是氧化物，故C正確；
D、ag甲和bg乙充分反應，若恰好完全反應，則一定生成（a+b）g丙，若不是恰好完全反應，則生成丙的質(zhì)量小于（a+b）g，故D錯誤；
故選C．
點評：本題為化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據(jù)圖示得出有關反應的化學方程式，然后根據(jù)已有的知識進行．
　
6．（3分）（2013?遂寧）下列與化學反應有關的知識內(nèi)容完全正確的一組是（　�。�
A①食品包裝填充氧氣??防止變質(zhì)、變形
②食品包裝放入生石灰??防止受潮
③③鑒別硝酸銨和硫酸銨??加熟石灰研磨，聞氣味B①油鍋著火時用鍋蓋蓋滅??隔絕空氣
②吃水果、蔬菜??可以補充維生素
③墻內(nèi)開花墻外香??分子獲得能量，不斷運動
C ①硬水和軟水??加肥皂水可以區(qū)分
②除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3??滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾
③ClO2中氧元素的化合價為?1價D ①少用塑料購物袋??有利于減少“白色污染”
②隨時用水沖洗鐵制品??防止鐵生銹
③水污染??對人類沒有影響
　A．AB．B C．CD．D
考點：常見氣體的用途；硬水與軟水；水資源的污染與防治；金屬銹蝕的條件及其防護；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；有關元素化合價的計算；滅火的原理和方法；白色污染與防治；生命活動與六大營養(yǎng)素．
專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；物質(zhì)的鑒別題；化學式的計算；化學與環(huán)境保護；化學與生活．
分析：A、根據(jù)氧氣有氧化性，易使食品變質(zhì)分析；
B、根據(jù)滅火的原理、常見的食品中含有的營養(yǎng)素、分子的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)化合價原則由化學式求出元素的化合價；
D、根據(jù)鐵生銹的條件、污染水的危害分析．
解答：解：A、由于氧氣有氧化性，易使食品變質(zhì)，食品包裝不宜填充氧氣．故A錯誤；
B、油鍋著火時用鍋蓋蓋滅，可以隔絕空氣；吃水果、蔬菜，可以補充維生素；墻內(nèi)開花墻外香，是由于分子獲得能量，不斷運動．故B正確；
C、在ClO2中氧元素的化合價為?2價．故C錯誤；
D、隨時用水沖洗鐵制品，易使鐵生銹，污染水對人類的影響很大．故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生對化學知識的掌握程度，通過主題知識的歸納，把握有關化學知識的應用．
　
7．（3分）（2013?遂寧）已調(diào)平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為（　�。�
　A．先左后右B．先右后左C．不偏轉(zhuǎn)D．無法確定
考點：金屬的化學性質(zhì)．
專題：金屬與金屬材料．
分析：在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜，至于最終的偏向，應該根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少進行判斷，記住一個結(jié)論：等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量的酸反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鋁鎂鐵鋅．
解答：解：在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為先向左再向右偏．
故選A．
點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行．
　
二、題（本大題共4個小題，每空2分，共28分）
8．（4分）（2013?遂寧）用化學用語表示：（1）鐵元素　Fe�。�2）2個氫氧根離子　2OH?　．
考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義．
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．
解答：解：（1）鐵元素的元素符號為Fe．
（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH?．
故答案為：（1）Fe；（2）2OH?．
點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、離子符號等）的書寫和理解能力．
　
9 ．（4分）（2013?遂寧）遂寧特產(chǎn)“524紅薯”營養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質(zhì)、多種維生素、鐵、鋅、鈣等．
（ 1）“524紅薯”中的鈣元素被譽為“人體中的鋼筋混凝土”．要、嬰幼兒缺鈣易得　佝僂　�。�
（2）鈣元素在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，則下列說法正確的是　B�。�
A．鈣離子的符號為Ca
B．鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=8
C．鈣的相對原子質(zhì)量為40.08g
D．鈣的硝酸鹽的化學式為CaNO3．
考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應用．
專題：化學與生活健康；化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)元素與人體健康之間的關系分析回答；
（2）根據(jù)元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析判斷．
解答：解：（1）鈣元素被譽為“人體中的鋼筋混凝土”，嬰幼兒缺鈣易得佝僂�。�
（2）A、由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是2，在化學反應中已失去2個電子，形成帶兩個單位正電荷的陽離子．所以鈣離子的符號為Ca2+．故A說法不正確；
B、在原子中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=8．故B說法正確；
C、鈣的相對原子質(zhì)量為40.08，相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”．故C說法不正確；
D、鈣的化合價是+2價，鈣的硝酸鹽的化學式為Ca（NO3）2．故D說法不正確．
故答為：（1）佝僂（2）B．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子的定義與構(gòu)成；了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．
　
10．（14分）（2013?遂寧）遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟：
請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　變大�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ白兇蟆被颉白冃　保�．
（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流　．
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室　蒸發(fā)　結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同．
（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在　t3　℃時溶解度相同．
Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為　乙＞丙＞甲�。�
Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是　20≤a＜40　．
[來源:Z,xx,k.Com]
考點：結(jié)晶的原理、方法及其應用；過濾的原理、方法 及其應用；固體溶解度曲線及其作用．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）根據(jù)在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少進行解答；
（2）根據(jù)過濾操作需要的儀器以及玻璃棒的作用進行解答；
（3）根據(jù)第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶的原理相同進行解答；
（4）根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖進行解答；
解答：解：（1）在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；故填：變大；
（2）過濾操作需要的儀器燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶的原理相同；故填：蒸發(fā)；
（4）Ⅰ根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)在t3℃時溶解度相同；故填：t3；
Ⅱ根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；
Ⅲ根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a＜40．故填：20 ≤a＜40．
點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．
　
11．（6分）（2013?遂寧）A～H、M都是初中化學常見的物質(zhì)，圖中“?”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示相連的兩種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化（反應條件和部分反應物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是導致溫室效應的主要氣體；B、D、F均為單質(zhì)，其中F常溫下為紅色固體，其余物質(zhì)均是化合物．
（1）寫出E的化學式：　CuO�。�
（2）寫出反應M→A的化學方程式：　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　，所屬反應的基本類型是　復分解　反應．
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．
專題：框圖型推斷題．
分析：本題的突破口是：A是胃液中含有的酸即鹽酸；H是導致溫室效應的主要氣體即二氧化碳；F常溫下為紅色固體，能夠和E互相轉(zhuǎn)化，說明F是銅，E是氧化銅；H二氧化碳和G能夠互相轉(zhuǎn)化，且G能夠經(jīng)過反應產(chǎn)生銅，所以G是具有還原性的一氧化碳；B是單質(zhì)，是鹽酸反應產(chǎn)生的，因此是氫氣，B氫氣能夠和C互相 轉(zhuǎn)化，C能夠和單質(zhì)D互相轉(zhuǎn)化，且D能夠產(chǎn)生E氧化銅，說明D是氧氣，C是水；M能夠和E氧化銅反應，且能夠產(chǎn)生A鹽酸、B氫氣、H二氧化碳，說明M是常見的酸?硫酸，然后帶入完成相關的題目．
解答：解：A是胃液中含有的酸即鹽酸；H是導致溫室效應的主要氣體即二氧化碳；F常溫下為紅色固體，能夠和E互相轉(zhuǎn)化，說明F是銅，E是氧化銅，化學式為：CuO；H二氧化碳和G能夠互相轉(zhuǎn)化，且G能夠經(jīng)過反應產(chǎn)生銅，所以G是具有還原性的一氧化碳；B是單質(zhì)，是鹽酸反應產(chǎn)生的，因此是氫氣，B氫氣能夠和C互相轉(zhuǎn)化，C能夠和單質(zhì)D互相轉(zhuǎn)化，且D能夠產(chǎn)生E氧化銅，說明D是氧氣，C是水；M能夠和E氧化銅反應，且能夠產(chǎn)生A鹽酸、B氫氣、H二氧化碳，說明M是常見的酸?硫酸，硫酸和氯化鋇反應能夠產(chǎn)生鹽酸，反應的方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；反應是酸和鹽相互交換成分的復分解反應；
故答案為：（1）CuO；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；復分解．
點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．
三、實驗探究題（本大題共2個小題，每空2分，共14分）
12．（10分）（2013?遂寧）如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①　長頸漏斗�。�
（2）若用B裝置作發(fā)生裝置制氧氣的化學方程式為　2H2O2 2H2O+O2↑　，可用E裝置收集氧氣的原因是　氧氣的密度比空氣大　．
（3）若用大理石和濃度較大的鹽酸制取CO2時，為了得到純凈、干燥的CO2，娟娟同學在B裝置后連續(xù)接了兩個F裝置再連接E進行收集，她第一個F裝置的作用是　除去氯化氫氣體　她第二個F裝置應該注入足量的　濃硫酸�。�
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，熟練書寫反應的化學方程式；根據(jù)氧氣的密度分析；
（3）根據(jù)實驗的目的：得到純凈、干燥的CO2，分析需要除雜、干燥分析．
解答：解：（1）①是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；因為氧氣的密度比空氣大，故可以采用向上排空氣法收集；
（3）用大理石和濃度較大的鹽酸制取CO2時，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，因此為了得到純凈、干燥的CO2，應該先除雜再干燥，故第一個F裝置的作用是除去氯化氫氣體；第二個F裝置的作用是吸水干燥，應該注入足量的濃硫酸；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；氧氣的密度比空氣大；
（3）除去氯化氫氣體；濃硫酸．
點評：本題考查了實驗室制取常見氣體的原理以及氣體的干燥和除雜，綜合性比較強．本題型要充分利用題目給出的信息結(jié)合相關的化學知識完成即可．
　
13．（4分）（2013?遂寧）如圖，甲乙兩位同學在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后，依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．為科學處理廢液，甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】：
甲同學猜想： 只有NaCl一種溶質(zhì)；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)；
你的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是：　NaCl、Na2CO3�。�
【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設計的實驗方案發(fā)生反 應的化學方程式為：　Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）�。�
【實驗結(jié)論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．
【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．
考點：
酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．
專題：常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學肥料．
分析：【猜想與假設】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl2、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na2CO3，由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl2過量，則是乙同學的猜想，若Na2CO3過量，則廢液中含有NaCl、Na2CO3；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉可與酸反應生成氣體、或與氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣等物質(zhì)反應生成沉淀設計實驗．
解答：解：【猜想與假設】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl2、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na2CO3，由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl2過量，則是乙同學的猜想，若Na2CO3過量，則廢液中含有NaCl、Na2CO3；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉可與酸反應生成氣體、或與氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣等物質(zhì)反應生成沉淀設計實驗，可向取廢液放于試管滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想正確，方程式是：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）．
點評：本題是一道實驗題，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解答此題的關鍵，在猜想反應后溶液成分時，除了有反應生成的物質(zhì)，還要考慮反應物過量問題．
　
四、（本大題共1個小題，（1）、（2）小題各1分，（3）小題5分，共7分）
14．（7分）（2013?遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽 酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為　84.32　g．
（2）該石灰石 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　80%�。�
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型）．
分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和?氣體的 質(zhì)量?雜質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．
解答：解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.52g
= x=8g
= y=8.88g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=80%
（3）反應后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g?3.52g?（10g?8g）=88.8g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=10%
故答案為：（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題是一道關于圖象的題目，解答時注意分析圖象的起點、轉(zhuǎn)折點和終點及變化趨勢，尤其是轉(zhuǎn)折點通常是化學反應恰好完成的點；求反應后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是初中化學計算的一個重點和難點，計算反應后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和?氣體的質(zhì)量?沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．


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