【實驗9-5】在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1 g、2 g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。
結論：①對于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。
②相同質量的溶劑中，所溶的溶質越多，溶液越濃。
③溶質與溶液的質量比越大，溶液越濃。
對于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準確知道溶液的組成。
表示溶液組成的有很多，常用溶質的質量分數(shù)來表示。
1.概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
2.表達式：
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
3.說明：
(1)溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。
(2)溶質的質量分數(shù)的表達式中，溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。
(3)溶質的質量分數(shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如：
溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數(shù)
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)
筆記
在計算溶液中溶質的質量分數(shù)時應注意：
(1)溶質質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。
(2)溶液質量是該溶液中溶劑質量與全部溶解的溶質質量(可以是一種或幾種溶質)的和。
(4)若告訴溶液體積時，要換算成質量，換算公式為：
m=ρ×V，即質量=密度×體積。
(5)溶質的質量分數(shù)、溶質質量、溶劑質量、溶液質量四者之間的關系：
【示例】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是( )
A.100 g水中溶解了10 g食鹽
B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽
C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液
D.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液
解析：“10%”的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。
答案：A
【示例】500 g質量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g;若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質的質量分數(shù)為_________。
解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質質量為500 g×10%=50 g，溶劑質量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質質量分數(shù)相同，溶劑、溶質各為原來的一半。
答案
50 450 25 225 10%
二、溶液的稀釋
使溶液的溶質質量分數(shù)減小的方法有：①加入溶劑，此方法遵循的等量關系是：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量。②加入低濃度的溶液，其等量關系為：原溶液的質量+低濃度溶液的質量=混合后溶液的質量，原溶液中溶質的質量+低濃度溶液中溶質的質量=混合后溶液中溶質的質量。
溶液的質量可以通過溶液的體積和密度進行計算。
溶液的質量(g)=溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g•cm-3)
狀元筆記
兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質量一定等于二者的質量之和。
【示例】將50 g質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?需加水的質量是多少?
解析：溶液稀釋前后溶質的質量不變。
設稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為x。
則50 g×20%=200 g×x，解得x=5%。
需加水的質量為200 g-50 g=150 g
答案 5% 150 g
三、溶液的配制
1.用固體和水配制溶液
如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。
(1)實驗步驟：
①計算：按配制需要求出所需溶質和溶劑的量(固體求出質量、液體求出體積)。
需要氯化鈉的質量：50 g×5%=2.5 g
需要水的質量：50 g-2.5 g=47.5 g
需要水的體積：47.5 g÷1 g•cm-3=47.5 mL
②稱量：稱量是指用天平稱出固體的質量，用量筒量取液體的體積。
用天平稱出2.5 g氯化鈉，用50 mL量筒量取47.5 mL水。
③溶解：將溶質和溶劑在燒杯中混合 初中數(shù)學，攪拌至充分溶解即可。
將2.5 g氯化鈉和47.5 mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。
④裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質的質量分數(shù)。如下圖
(2)實驗儀器：
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
狀元筆記
在做實驗時，固體一般用天平稱質量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質量÷密度。注意單位的統(tǒng)一。
2.用濃溶液配制稀溶液
如用溶質的質量分數(shù)為37%，密度為1.18 g•cm-3的濃鹽酸，配制50 g溶質的質量分數(shù)為5%的稀鹽酸。
(1)實驗步驟：
①計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質量、體積以及所需水的質量、體積。
設需要濃鹽酸的質量為x
37%x=50 g×5%
x=6.76 g
則需要水的質量為50 g-6.75 g=43.25 g
濃鹽酸的體積為6.76 g÷1.18 g•cm-3≈5.7 mL
水的體積為43.25 g÷1 g•cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
②量�。河煤线m的量筒量取兩種液體的體積。
用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的濃鹽酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。
③配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。
將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。
所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
④裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質的質量分數(shù)。
3.實驗注意的問題
(1)稱量固體時，砝碼應放在右盤，物體應放在左盤。若左右顛倒(1克以下用游碼)，則實際所取固體質量=砝碼質量-游碼質量。實際稱量的物質的質量比要求的少了，配制的溶液變稀了。
(2)要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時應平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了;若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。
4.誤差分析
(1)所配溶液中溶質的質量分數(shù)偏大
①溶質的質量偏大：稱量固體溶質質量偏多或量取濃溶液時仰視讀數(shù)。
②溶劑質量偏少：用量筒量取水時，讀數(shù)時俯視液面;或水量好后，向燒杯中傾倒時有液體灑落。
(2)所配溶液中溶質的質量分數(shù)偏小
①溶質質量偏少：稱量固體溶質質量偏少;所用固體溶質不純、不干燥或已潮解;稱量時“左碼右物”并使用游碼;量取濃溶液時俯視讀數(shù)。
②溶劑質量偏多：量取水時仰視讀數(shù);燒杯內有殘留的水。
狀元筆記
天平和量筒是配制溶液時兩種重要的儀器，一定要熟練掌握，規(guī)范操作，減小誤差產生。
【示例】配制一定溶質的質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
解析：配制的步驟是：計算、稱量、溶解，先稱量后溶解。
答案：A
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