湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試 高二化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前，將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法正確的是A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì) B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)?c(OH－)C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性2．下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜3．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量C．應(yīng)用蓋斯定律，無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)4．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體5．對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是 A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為 A. v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大 C. v正和v逆同程度的減小 D. v正和v逆不同等程度的減小7．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化8．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是 A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-9．已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/LB．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K10．下列敘述正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等11．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?3．圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確的是 A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 14．分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2Na2SO3⑥K2SO4投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③C．①④D．15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH①>②>③16．在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3 D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)17．對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是18．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)高二化學(xué)第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號(hào)填寫清楚。19．（10分）（1）有下列物質(zhì) ①Cu ?②液態(tài)SO2③CH3COOH ④NaHCO3? ⑤H2O ?⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）（2）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請(qǐng)回答：①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 ②b組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ ?a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ ?mol?L－1。20．（10分）金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 研究中也有廣泛應(yīng)用。（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量 鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。（3）Mg　Al可形成原電池:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)方向1Mg　Al稀鹽酸Mg流向Al2Mg　AlNaOH溶液根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:①實(shí)驗(yàn)1中Mg為 極；②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向 ，Al為 極，為什么?　　　　　　　。?21．(12分)銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) === 4CuO(s) △H＝－292kJ?mol－12C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H＝－221kJ?mol－1請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式： ；（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))取純凈的CuCl2?2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問題:①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；該反應(yīng)的離子方程式為 。②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在 。③物質(zhì)Y不能為下列的 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。22．（12分）氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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