民樂一中2012——2013學年第一學期期中考試高二化學試卷（理科）命題：吳來慶本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題 共40分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂、寫在適當?shù)奈恢蒙稀?．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。3．非選擇題用0.5毫米的黑色墨水簽字筆直接寫在答題卷上每題對應的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷上無效。4．考試結束后，請將答題卡、卷交回（試題卷自己保存，以備評講）。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　 C：12　　O：16 Na：23 一、選擇題（本題共18題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）。1.下列說法正確的是：（　 ）A．化學反應中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應是吸熱還是放熱要看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小2. 決定化學反應速率的根本因素 ( ）A．溫度和壓強B．反應物的濃度 C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入3． ） A．Br2+H2O HBr + HBrO 當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施C．CO+NO2 CO2+NO（正反應為放熱反應）,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深4．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H =- 9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H =+ 26.48 kJ下列判斷正確的是A．1 mol I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低．下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)C(金剛石)；△H=+1．90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一 kJ?mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3 kJ?mol-1，若將含0．5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ.下列各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3C(s)＋O2(g)＝CO (g) △H4③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H5S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H6A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③7. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的標志是（ ）A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.容器內(nèi)B、C、D的濃度之比為2∶1∶1 D.混合氣體的總物質(zhì)的量．對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正逆反應的速率C．增大正反應速率，減小逆反應速率 D．改變平衡混合物的組成．下列說法正確的是A．ΔH0熵減小的反應一定自發(fā)進行C．ΔH>0熵增大的反應一定可自發(fā)進行D．ΔH
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/110615.html

相關閱讀：