第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法中，錯誤的是 A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的 B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的 C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 D．能量變化是化學反應的基本特征之一2.將常溫下pH12的氫氧化鈉溶液與pH2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是A．前者減后者不變 B．前者減小后者增大 C．都不變 D．都減小3.下列表達式錯誤的是A．碳-12原子表示為 B．氮原子的L層電子的電子排布圖C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的電子式為：4.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是：A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO3＝2，因此H2S是V型結構，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；C、考點：考查分子極性、雜化軌道類型的判斷5．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2SiO2 ?B．CCl4KCl ? C．NaCl和HCl ? D．CO2H2O【答案】D【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶考點：考查化學鍵和晶體類型的判斷7．mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定考點：考查弱電解質的電離平衡應用8．關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度9.25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是A．該溶液的pH一定是10 B．該溶液不可能pH＝4C．該溶液的pH不可能是7 D．不會有這樣的溶液10.下列說法不正確的是A.HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關B.H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學【答案】D【解析】二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）11A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)AB；⑤A 的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦12.一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質的量不再變化⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧　　　　B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12【解析】14.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1 mol?L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10 mL 0.01 mol?L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化而K正增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；C、由于反應中生成的Mn2+對該反應能起催化劑的作用，從而使反應速率加快，因此與圖像不符，C不正確；D、由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，但圖象描述的反應物的總能量低于生成物的總能量，因此D錯誤，答案選B�？键c：考查中和滴定、平衡常數(shù)、反應熱等有關圖像的分析與判斷15.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol到達平衡時能量的變化N2H2NH3① 130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ所以平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù)16.已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是A．CO的燃燒熱為283 kJ/molB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×102317.pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V1和V2 。若V1＞V2，則下列說法正確的是A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY) B．等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱C．HX可能是強酸 D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為318.最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是A．該晶體類型是原子晶體 B．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶2C．晶體的空間最小環(huán)共有個原子構成D．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶219.反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析與判斷20.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol?L－1C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性液呈堿性，故D正確，答案選B�？键c：考查水的電離、離子積常數(shù)和pH的計算以及溶液酸堿性的判斷第卷（非選擇題，共50分）、（本題包括小題，共2分）21.（分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。（1）寫出該反應的熱化學方程式 。（2）關于該反應的下列說法中，正確的是 。 A．△H0，△S0 B．△H0，△S0 C．△H0，△S0 D．△H0，△S0（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為： 。（4）溫度降低，平衡常數(shù)K （填“增大”、 “不變”或“減小”）。（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2) 。（6）下列措施中能使增大的有 。 A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)使體系總壓強增大（分）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）C（1分） （3） （1分）（4）增大0.225mol/（L?min）（1分） （6）C（1分）考點：考查熱化學方程式的書寫、外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響、反應速率的計算等22.（分）常溫下某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH7，酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：氫氧化鋇；醋酸；氫氧化鈉；酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號 。（323.（分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是(請用相應的編號填寫)（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol；（）將白色的無水CuSO4【解析版】四川綿陽中學2013-2014學年高二上第三次月考試題（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/114069.html

相關閱讀：