【導(dǎo)語(yǔ)】增加內(nèi)驅(qū)力，從思想上重視高二，從心理上強(qiáng)化高二，使戰(zhàn)勝高考的這個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)過(guò)硬起來(lái)，是“志存高遠(yuǎn)”這四個(gè)字在高二年級(jí)的全部解釋。逍遙右腦為正在拼搏的你整理了《高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷及答案》希望你喜歡！
第Ⅰ卷（選擇題共50分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1×10=10分）
1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（）
A．兩類B．三類C．四類D．五類
2、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距
C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)
3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()
ANa＋的基態(tài)電子排布圖是：
B質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：
CNa2S的電子式：
D氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
4、下列針對(duì)H3O+的說(shuō)法中正確的是（）
A中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2BO原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形
C離子中存在配位鍵D純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒
5、下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性的是（）
A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素
6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）
A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
7、下列說(shuō)法不正確的是（）
A．某微粒空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’
8、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）
A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D．l.8gO2分子與1.8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同
10、A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（）
A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA
二、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。20×2=40分）
11、分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價(jià)。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為()
A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10
12、有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是（）
A右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式
B釙晶體中原子的配位數(shù)為6
C釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價(jià)電子數(shù)
D釙的常見(jiàn)化合價(jià)為+4、+6、-2價(jià)
13、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（）
A熔點(diǎn)：Na-K合金 B非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl C第一電離能Na 14、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（） ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2 15．短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（） A．物質(zhì)熔點(diǎn)的高低可能有如下關(guān)系：化合物CA>C的單質(zhì)>A的某種單質(zhì) B．A、C兩元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于C C．B和C的價(jià)氧化物均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．A能夠?qū)從其氧化物中還原出來(lái) 16、下列對(duì)分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 B．由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子 C.許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過(guò)渡金屬才能形成配合物。 D.由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子 17、下列敘述正確的是（） A固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體 B電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物 C某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體 D由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性 18、鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A．δ¬-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè) B．γ-¬Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè) C．α¬-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為acm，γ-¬Fe晶胞邊長(zhǎng)若為bcm，則α¬-Fe和γ¬-Fe兩種晶體的密度比為b3∶a3 D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 19、經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成。下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（） APCl5固體是分子晶體 BPCl5固體有良好的導(dǎo)電性 CPCl5晶體由［PCl4］+和［PCl6］-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1 DPCl5晶體由［PCl3］2+和［PCl7］2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1 20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素?cái)⑹稣_的是（） A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物 B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個(gè)數(shù)比為2：1 C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物 D．化合物XY2、XYW、XW2隨著共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低 21、下列說(shuō)法正確的是（） A基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè) B核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子 CR為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4 DLi、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be 22、周期表前四周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種（） A．7B．10C．11D．12 23、下列說(shuō)法中正確的是（） A．SO2和O3、PO43?和C1O4?互為等電子體 B．甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3?，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 C．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子 D．所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 24、下列說(shuō)法正確的是（） A鈦和鉀都采取右側(cè)的堆積方式 B右圖為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆 積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積 C若以中學(xué)教材上干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為acm，則在每個(gè)CO2周圍距離相等且為 的CO2有8個(gè) D右圖這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆 積的結(jié)果 25、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 �、�1s222s2p63s23p4原子半徑的是① B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能 是③ C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③ D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+ 26、下列有關(guān)冰的說(shuō)法中，正確的組合是（） �、偎肿娱g既有氫鍵又有范德華力； �、诿總�(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中； ③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中； ④晶胞與金剛石相似；⑤與干冰的晶胞相似； �、廾總�(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵； �、弑慕Y(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的； ⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對(duì) 27、下列敘述不正確的是（） A金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù) 均為8 B二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6 C鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相 等的鈉離子數(shù)均為12 D33gCH≡C?CH＝CH?CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol 28、以下幾句話中正確的有（）句 �、儆蓛煞N元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性 �、鄯肿泳w中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高 ④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 �、蓦x子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體 �、薹肿泳w內(nèi)可能沒(méi)有共價(jià)鍵,而配位化合物中一定含有配位鍵 ⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物 A1句B2句C3句D4句 29、下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是 A位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同，則各元素的常見(jiàn)化合價(jià)也一定相同 B堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高 C若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族 D在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過(guò)渡元素 30、原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述： �、偃鬉的價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 ②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 �、廴鬉的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素 �、苋鬌的價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài) �、萑鬊的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體 其中正確的是（） A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤ �、蚓恚ǚ沁x擇題共50分） 31、（7分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： �。�1）元素⑦的化合價(jià)為 �。�2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為。 �。�3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。 �。�4）⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為 ，Ag+也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)。 32、（11分）某合金由A、B、C、D四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。 �。�1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無(wú)隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是。 �。�2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和___區(qū)。 �。�3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是。據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為。晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有個(gè)。 �。�4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為_(kāi)__________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2?、C3?，此晶體中C2?與C3?的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。 33、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表： 元素相關(guān)信息 TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為 Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 R3p能級(jí)上有1個(gè)電子 WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36 （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。 （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要（填“高”、“低”）。 �。�3）W2+的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是 A．氧化劑是O2B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在 C．氧化產(chǎn)物是HO2D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______.B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為 �。ㄌ睢皹O性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 �。�5）已知25℃、101kPa條件下： 4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol 4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol 則16gZ2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=． 34、（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。 �。�1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了個(gè)原子軌道；F元素的名稱：_。 �。�2）A和E元素的價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式） �。�3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因___。 （4）B、C、D三種元素原子半徑的是（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 �。�5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。 35、（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。 （1）B元素在周期表中的位置;D的價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。 �。�2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)的原因是：。 �。�3）A、C兩元素第一電離能前者后者（填“大于”或“小于”）。無(wú)論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 �。�4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子 [B（NH3）4]2+。其配體的空間構(gòu)型為；右圖表示 B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X 通過(guò)離子鍵結(jié)合，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為。 若B和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為（aZnXbZnX2cZnX3）， �。�5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子 式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾 何體形狀是_______。 選擇題： ACBCDBDDCCCDABAD CBCCCADDACDDABBCB 31、每空1分 �。�1）+6（2）120°（3）H2O；（4）四氨合銅離子；深藍(lán)色，47[Ag(NH3)2]+ 32、(1)a(2)3d54S1s和ds區(qū) �。�3）MgCNi312 �。�4）3.03×10-10m（2分）8:3（2分） 33、（1）N＞C＞Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C �。�4）sp3H3O+電子式PH3或AsH3的結(jié)構(gòu)式,極性2F2+2H2O=4HF+O2 （5）+47．2kJ/mol（2分） 34、（1）8氯（2）H2CO3（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- （4）NaAl3+BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分） �。�5）SiCl4+2H2=Si+4HCl（高溫）（2分） 35、（1）第4周期第IIB族HBrO4 �。�2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高 �。�3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分） �。�4）三角錐形4a（5）正方體 【導(dǎo)語(yǔ)】逍遙右腦整理《高二地理知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)運(yùn)動(dòng)和能量交換2》，以及最全的高考備考資料，有語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、物理、化學(xué)、生物、政治、歷史、地理、文綜、理綜復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料，復(fù)習(xí)講義、聽(tīng)力材料、作文素材，歷年真題試題下載及答案解析，完備的資料庫(kù)為廣大考生提供全面的備考參考。 （1）大氣對(duì)太陽(yáng)輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對(duì)可見(jiàn)光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽(yáng)輻射不能到達(dá)地面。 （2）大氣對(duì)地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產(chǎn)生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強(qiáng)。 5、全球近地面有7個(gè)氣壓帶（高低壓相間分布），6個(gè)風(fēng)帶。 �。�1）低緯度環(huán)流： ①赤道低壓帶：因?yàn)闊崃ψ饔眯纬�，氣流輻合上升，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來(lái)群島） �、诟睙釒Ц邏簬В阂�?yàn)閯?dòng)力作用而形成，氣流在30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風(fēng)區(qū)除外），常年受其控制的地區(qū)形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國(guó)西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠） �、坌棚L(fēng)帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風(fēng)，在南半球左偏成東南信風(fēng)。 �。�2）中緯度環(huán)流： �、芨睒O地低壓帶：由來(lái)自低緯的暖氣流與來(lái)自高緯的冷氣流相遇運(yùn)動(dòng)上升而形成。形成溫帶多雨帶。 ⑤中緯西風(fēng)帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風(fēng)，在南半球左偏成西北風(fēng)，習(xí)慣上叫西風(fēng)，受其常年控制的地區(qū)，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側(cè)、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等） �。�3）高緯環(huán)流： �、迾O地高壓帶：因?yàn)闊崃ψ饔枚纬�，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過(guò)極地因?yàn)闅鉁氐�，蒸發(fā)更少，所以極地屬于降水量大于蒸發(fā)量的地區(qū)，為濕潤(rùn)地區(qū)。 ⑦極地東風(fēng)帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉(zhuǎn)偏向力作用下，北半球右偏成東北風(fēng)，南半球左偏成東南風(fēng)。 �。�4）氣壓帶和風(fēng)帶的移動(dòng)：△移動(dòng)的原因：隨太陽(yáng)直射點(diǎn)的移動(dòng)而動(dòng)�！饕苿�(dòng)方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。 �。�5）單一氣壓帶或風(fēng)帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風(fēng)帶）。 （6）氣壓帶、風(fēng)帶移動(dòng)形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風(fēng)帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風(fēng)帶控制）。
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