河北衡水中學2013—2014學年度第一學期五調考試高二化學試卷可能用到的相對原子質量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 �。降冖窬恚ㄟx擇題 共５０分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1.下列物質中，化學鍵類型和分子空間構型皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl. 晶體具有各向異性。如藍晶石(Al2O3?SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨與層垂直方向上的電導率和與層平行方向上的電導率之比為。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是( )①硬度�、趯嵝浴、蹖щ娦浴、芄鈱W性質A.①③B.②④C.①②③D.①②③④3.2007年美國科學家宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”實質是( )A分子間作用力 B.氫鍵 C非極性共價鍵 D極性共價鍵. 簡單原子的原子結構可用圖所示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是( )A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學性質不同的粒子D.①②③具有相同的質量數(shù). 已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( )A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX6. 核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產生NMR現(xiàn)象的是( )A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.70Br 2H 14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子下列說法中正確的是( )A．全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子B．非極性分子中一定沒有極性鍵C．離子中一定沒有共價鍵D．中一定沒有離子鍵某元素的最外層電子數(shù)為2價電子數(shù)為5并且是同族中原子序數(shù)最小的元素關于該元素的判斷錯誤的是( )電子排布式為：1s該元素為V元素為族元素該元素屬于過渡元素. 某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點: 你認為正確的是( )①互為手性異構體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構體分子組成相同④手性異構體性質相同A.①②③B.①②④C.②③④D.全部．以下微粒含配位鍵的是( )①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部11．下列各組原子中，彼此的化學性質一定相似的是( )A．P原子：最外電子層1s2 Q原子：最外電子層2s2B．P原子：M電子層上有2個電子Q原子：N電子層上有2個電子C．P原子：2p能級上有1個未成對電子Q原子：3p能級上也有1個未成對電子D．P原子最外電子層L層上只有一個空軌道Q原子最外電子層M層上也只有一個空軌道．以下有關元素性質的說法不正確的是( )A具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B下列原子的價電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3 ④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③C某元素的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3＋D①Na、K、Rb�、贜、P、As ③O、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④下列說法中正確的是( )A．在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結構相似，化學性質相同D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系—種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中正確的是（ ）A．B．C．D．15. X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。下面判斷正確的是（ ）A．:ZY>XC．A易溶于水 D．B與C的混合物呈堿性16.下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是（ ）A. 位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同B. 堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高C. 若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù), 那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近17.下列說法正確的是（ ）A. 基態(tài)原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為818個B核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子CR為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有① RO、② RO D. Li、Be、B三種元素的差別，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be下列說法錯誤的有每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于K的第一電離能B電負性和Si相近已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/molGe的電負性為1.8，則其是典型的非金屬半徑：K+ > Cl-酸性 HClO > H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)2元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)19．下列關于氫鍵的說法正確的是( )A. 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常, 且沸點高低順序為HF>H2O>NH3B. 氫鍵只能存在于分子間不能存在于分子內C.D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵, 且氫鍵的數(shù)目依次增多短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是( )A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性. 由短周期元素構成的某離子化合物中, 一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是( )A. 化合物中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B. 化合物中一定只有離子鍵沒有共價鍵C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D. 化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑. 據(jù)某科學雜志報道，國外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經測定其中包含C60，也有Si60結構。下列敘述正確的是 ( )A．該物質有很高的熔點、很大的硬度B．該物質形成的晶體屬分子晶體C．該物質分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質的為120023. 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體說法錯誤的是( )A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構D．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構．某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。下列關于該化合物的說法不正確的是 ( )。A．化學式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價鍵C．在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電. 如圖所示是分子結構的排列方式,其對應的化學式正確的是( ).下列說法正確的是( )A. 在含 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中氧原子的數(shù)目為4NAB. 30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子C.金剛石晶體中碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2D. 晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構成的原子晶體. 某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學式可表示為( )A. A2B B. ABC. AB2D. A3B28. 金剛石是由碳原子所形成的正四面體結構向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結構的原子晶體。在立方體中,若一碳原子位于立方體中心,則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上(如下圖中的小立方體)。請問,圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少,它們分別位于大立方體的什么位置( )A. 12大立方體的12條棱的中點B. 8大立方體的8個頂角C. 6大立方體的6個面的中心D. 14大立方體的8個頂角和6個面的中心 1986年在瑞士蘇黎世工作的兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能很好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的諾貝爾物理學獎。實驗測定表明，其晶胞結構如圖所示：根據(jù)所示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的個數(shù)比，確定其化學式A. YBa2Cu2O5B. YBa2Cu3O7C. YBaCu3O6D. YBa2Cu2O730. R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是( )A.當它可以形成①時，不可能形成④①中R為奇數(shù)，④B.當它可以形成①時，不可能形成②和③C.當它可以形成②時，可以形成③和④③和④D.當它形成②時，也可以形成①①中R元素比②中R元素化合價低卷Ⅱ（非選擇題，共50分）請將正確答案填寫在答題紙的相應位置上。31.（5分）科學家發(fā)現(xiàn)C60分河北衡水市2013-2014學年高二上學期第五次調研考試 化學試題
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