閩侯二中、閩清高級中學、永泰二中、連江僑中、長樂二中2013—2014學年第一學期高二期中聯考化學試題可能用到的相對原子質量：Cu—64 Zn—65 K—39 Cl—35.5 O—16第Ⅰ卷 選擇題（共48分）選擇題（本題包括小題，每題3分，共分。每題只一個選項符合題意）．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.gkstk.c.o.mA．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈．A．葡萄糖在人體內氧化 B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2C． Ba(OH) 2?8H2O與NH4Cl反應 D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳3.中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法的是 A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確C．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失4.意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4）相同，如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據以上信息和數據判斷下列說法正確的是（ ）A．N4分子是一種新型化合物 B．N4和N2互為同素異形體C．N4比N2穩(wěn)定D．1molN4轉變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）更不容易生銹B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護船殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子 B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子．理論上不能設計為原電池的化學反應是（ ）A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)3FeCl2(1)；△H＜09．如圖所示，U管中裝入含有紫色石蕊的液，通直流電，一段時間后U管內會形成三色“彩虹”的現象，它從左到右顏色的次序是：A．藍、紫、紅B．紅、藍、紫C．紅、紫、藍D．藍、紅、紫2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( ) A．2SO4溶液的燒杯中 B．2SO4溶液的燒杯中 C．2SO4溶液 D．2SO4溶液12．將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )A．電子沿ZnabCu路徑流動 B．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．電極上發(fā)生還原反應被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是() A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子1molD．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-．下列變化過程中，Δ＜0的是 ()A．氯化鈉溶于水中 　B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4ClC．干冰的升華 　 D．CaCO3()分解為CaO()和CO2(g) 反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(C)=0. mol / (L?s( B．υ(B)=0. mol / (L?s( C．υ(A)=0.15 mol / (L?s(D．υ(D)=0. mol / (L?s(16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是 實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210II卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括4小題，共52分）17.（9分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH =－566 kJ?moL－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH =－483.6J?moL－1 H2O(g)＝H2O(l)ΔH =－44.0J?moL－1（1）氫氣的燃燒熱△H= kJ?moL－1（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程 。（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是 。18.（分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a J?mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：（1）圖中A點表示_______________________，a=__________ 。（2） Ea的大小對該反應的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。（）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol1，寫出反應的熱化學方程式：____________________________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成1mol SO3（g），放出的總熱量為______ 。（分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）（2）①若兩池中均CuSO4溶液，反應一段時間后有紅色物質析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。②乙池中碳極上電極反應式是 。（3）若兩池中均飽和NaCl溶液①寫出乙池中總反應的化學方程式為 ，若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現試紙變 的離子方程式為 ；若往乙池中滴入酚酞試液， （填鐵或碳）棒附近呈現紅色。若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的(OH-)為 。＋ 2Fe(s)＋，K和溫度t的關系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝ 。（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選項,多選不得分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不υ正（）＝υ逆（O2）c（CO2）＝c（CO）υ(CO)＝ ，CO的平衡轉化率為： 。閩侯二中、閩清高級中學、永泰二中、連江僑中、長樂二中2013—2014學年第一學期高二化學（理科）答案一、 選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）。 二、填空題（本題包括4小題，共52分）17．（9分）（1）（2）CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH =－4.2 kJ?moL－1化學式錯誤H（含單位）沒寫或寫錯、物質的聚集狀態(tài)沒寫或寫錯的均不給分，（）H2O （3分）（4）0.006 mol/（L?）福建省長樂二中等五校2013-2014學年高二上學期期中聯考化學試題
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