2013-2014學年度下學期第一次月考高二化學試題【新課標】一 選擇題（51分）1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（ ）A．鋼鐵長期使用后生銹B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導線可以導電D．衛(wèi)生球久置后消失．氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（ ）A一個小黑點表示一個電子 B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C表示電子運動的軌跡 D.電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少．下列能級軌道數(shù)為3的是A. s能級 B. p能級 C. d 能級 D. f能級．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是(　　)5．下列原子的價電子排布中，對應的第一電離能最大的是(　　)A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3 D．3s23p4．電子排布在同一能級時，總是（ ）A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是)A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2.下列敘述中正確的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是 A. 硼和硅 B. 鋁和鐵 C. 鈹和鋁 D. 銅和金. 下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. Fˉ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p612. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（ ）A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負性小于y的電負性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能14.下列關于能層與能級的說法中正確的是 A. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C. 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D. 1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。1．下列關于電負性的敘述中不正確的是(　　)A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值C．元素電負性越小，元素金屬性越強D．元素電負性越大，元素非金屬性越強關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(　　)A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關1． 軌道和軌道雜化的類型不可能有(　　)A．sp雜化 B．sp2雜化C．sp3雜化 D．sp4雜化．寫出下列原子的電子排布式。(1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe(1)________________________________________________________________________(2)_______________________________ _________________________________________(3)______________ __________________________________________________________2. （8分）用價層電子對互斥理論判斷構型① NH4＋�、贜H3�、� CCl4 ④ SO3 �、僭�子序數(shù)為24的元素原子中有個能級，個價電子，個未成對電子。②某元素原子的價電子構型為3S2，它是區(qū)元素，元素符號為。．分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。請回答以下問題：(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關問題：①估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜ X ＜。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系。③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為。【新課標版】2013-2014學年高二下學期第一次月考 化學
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