貴州省冊亨縣民族中學2013——2014學年上學期期末考試高二化學試卷考生注意：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。2、請將各卷答案填在答題卡上。3、本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4.4、可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是 A需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 C反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 D當△H＜0時表明反應為吸熱反應2+、NO3－、SO42—C、Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— D、Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列物質中屬于強電解質的是A、NH3?H2OB、NaCl溶液 ?C、CH3COOH D、BaSO45、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 　　A、B、C、 　 D、6、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是Av（A）=0.5mol/(L? s)Bv（B）=0.3mol/(L? s)Cv（C）=0.8mol/(L? s)Dv（D）=1mol/(L? s)在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB、SO2為0.25mol/LC、SO2、SO3均為0.15mol/L D、SO3為0.4mol/L10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A、①④B、①②③C、②③④D、①②③④11、可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是A、反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B、反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反應容器內(nèi)的氣體總物質的量不隨時間變化12、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 A、②④ B、③④ C、②⑤ D、①⑤13、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol?L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是 A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B、c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol?L－1C、c(C2O42－)
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