2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(時間：分鐘　滿分：100分)一．選擇題包括小題，每題分，共分。每題只有一個選項符合題意1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB．已知C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；則ΔH1＜ΔH22．已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝ +242kJ?mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ －484kJ?mol-1 C．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ?mol-1 D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝ +484kJ?mol-1 1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ． 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ?mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ?mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ?mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ?mol－1．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ?mol－1②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ?mol－1 ③S(單斜，s)S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A．ΔH3＝＋0.33 kJ?mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol?Ｌ－1?ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol?Ｌ－1?ｓ－1 D．v（D）＝1 mol?Ｌ－1?ｓ－1． 對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強 B．升高溫度C．使用催化劑 D．多充入O2． 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④．反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）H?0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) > c＋d．某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率1．已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦氣B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強1．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水中加酸，NH的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的溫度1．某化學(xué)反應(yīng)其H= —122 kJ?mol-1，?S= 231 J?mol-1?K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行15．某溫度時，N2＋3H2??2NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為 A．a(chǎn)－ B．a(chǎn) C.a D．a(chǎn)－216．常溫下，將0.1 mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.41．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變1．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定 B．錐形瓶未用待測液潤洗 C．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失1．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣2．將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減�。瓵．純堿溶液去油污 　　　　　 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 　　　　 D．22．0.01mol?LH2SO4滴定0.01mol?L-1NaOH，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則和c(H+ )之比是 A．10 B．50 C．5×103 D．104 . 下列比較中，正確的是A．HA比H易電離，則NaA溶液比Na溶液的pH大B．0.2 mol/L NH4 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4＋) > c () > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉等體積混合：c (Na+)c(H+)＝c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)D．同濃度的下列溶液NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的順序是：>②>④>③24．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體是 A．Na2SO4 B．NH4HCO3 C．FeCl3 D．Ca(HCO3)2 A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括小題，共分）6．(分)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋BC＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：___________________________________�；瘜W(xué)鍵Si—OOOSi—Si鍵能/kJ?mol－1x498.81767．(分)據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。(1)晶體硅在氧氣中燃燒熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ?mol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則x的值為____________。(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀___________。A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ?mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為__________kJ。．（分）（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路。燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的。①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得1kg氫氣需要吸收3.44×104 kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式： ；②CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ?mol-1。若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變ΔH= ；（2）某溫度時，在一體積為10 L的容器中，通入2mol CO(g)和3mol H2O(g)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/221393.html

相關(guān)閱讀：