康樂一中2012—2013學年第一學期高二化學（理）期中試卷 （考試時間：90分鐘 試卷分值：100分）注意：本試、兩卷答案必須的相應位置不予記分。O-16 H-1 N-14 第卷（ 共分）一選擇（）1. 下列說法正確的是 （ ）A、活化分子相應碰撞即可發(fā)生化學反應 B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反應的活化分子百分率是個定值 D、濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大下列說法正確的．放熱反應在常溫下一定易進行．植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程 ．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應．已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉化為金剛石，該反應為吸熱反應，由此可知 A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．石墨總能量比等質量的金剛石高C．該變化屬于物理變化 D．該反應的焓變△H＜0．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ?mol－1，則關于方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH”的說法中正確的是(　　)A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應ΔH大于零C．該反應ΔH＝－571.6kJ?mol－1D．該反應可表示36g水分解時的熱效應．已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ?mol－1。對于下列反應：①HCl(aq) + NH3?H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ?mol－1②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ?mol－1則a、b的大小關系為 A．a＞bB．b＞aC．a = bD．無法比較＝△H不同7．下列熱化學方程式正確的是 ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）B（中和熱）C（反應熱）D（反應熱）100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C（s）O2（g）=CO（g）H=－110.35kJ/molCO（g）O2（g）=CO2（g）H=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A．392.92 kJ B．2489.44 kJC．784.92 kJ D．3274.3 kJ9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（ ）A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強10．某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是①用濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 A．全部B．②③C．①②③D．②③④．對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g) + Bg) C(g) + D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡的是A．反應容器的壓強不隨時間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A氣體和氣體的生成速率相等D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化．工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是．升溫．加壓 ．減壓．加催化劑 13．對于可逆反應，當確知其平衡向正反應方向移動時，下列說法中正確的是A．生成物的產量一定增大 B．生成物的質量分數(shù)一定增大C．生成物的濃度一定增大 D．反應物的轉化率一定增大 2B（g）＋C（g）;△H＞015. 下列關于過程判斷的方向的說法中錯誤的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B、同一種物質在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的反應過程CO（g）+Cl2（g） △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：體，能提高COCl2轉化率的是17．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應 I2(aq) + I－ (aq) I3－(aq)的△H＞0．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍19．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L－10．10．20/mol?L－10．050．050．1A．X的轉化率為50％B．X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關兩者反應說法正確的是(　　)A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ?mol－1D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量卷（ 共分）非選擇題21．（8分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________ （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ熱量。_____________________________________________________________（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________ （4）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為 22. (8分) 在密閉容器里，通入x mol H2（ｇ）和y mol Ｉ2（ｇ），發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H
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