郯城一中高二化學第一次月考試卷2015.10可能用到的相對原子質(zhì)量：:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）可逆反應：2A（g）3B(?)+C(?)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，下列判斷正確的是（ ）A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B可能是氣體D.B和C可能都是氣體已知在1×105Pa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1．：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）0.2、0.1、0.2，，（ ）A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO20.25mol?L－1C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1 D．SO30.4mol?L－157.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）7.根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝?Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q38.下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH49.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 B的狀態(tài)可能為氣態(tài) 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動C.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗?n(C)消耗=1?1D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1其中正確的是 ( ) A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④12.在一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡的標志是 （ ）CA.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成C.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成D.單位時間內(nèi)有nmolB2生成的同時就有nmolAB生成13.對于可逆反應：2 X (s) + 2 Y (g) 3 Z (g) (正反應是放熱反應) ，改變條件使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ） ①升高溫度 ②降低溫度 ③降低壓強 ④ 增大壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A①③⑤ B. ②③⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥14.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存V L的密閉容器中加入3 mol X進行如下反應：3X(g) 2Z(g) ＋ W(s)　ΔH＞0達到平衡，下列判斷正確的是(　) A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大B．平衡后再加入1 mol X，上述反應的ΔH增大C．溫度不變，再加入2 mol X，重新達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率大于原平衡D．當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時不能證明此反應已達平衡狀態(tài)16.反應NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（ ）A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容積不變，充入氣D.充入氮氣，保持壓強不變在2NO+O22NO2（正反應為吸熱反應）中，下列表明在30 ℃和100 ℃時平衡體系中，NO的百分含量與壓強（p）或壓強一定時與時間的關(guān)系圖象，正確的是（ ）18.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15 kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是(　　)A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJD．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－570 kJ?mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ?mol－1；③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ?mol－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝－393.5 kJ?mol－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g) ΔH5＝＋890 kJ?mol－1回答下列問題：(1)上述反應中屬于吸熱反應的是__________________。(2)H2的燃燒熱為________________________。(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a kJ?mol－1；則a＝________；該反應的熵ΔS________0 (選填“>”、“＝”或“、=）②．容器I、III中反應的平衡常數(shù)I ) _____ K(III) （填、=）（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個方向移動？①均加倍，平衡_____（填向正反應方向移動、向逆反應方向移動或不移動）②均增加1mol ， 平衡 _____ （填向正反應方向移動、向逆反應方向移動或不移動）21.(8分)一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關(guān)系如圖所示。(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。(12分)某化學反應2AB＋D在4種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，A的平均反應速率為__________mol?(L/min)。(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝__________mol/L，反應經(jīng)20分鐘達到平衡，可推測實驗2還隱含的條件是__________。(3)設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____ _____v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0 mol/L(填“＞”“＝”“＜”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的是__________反應(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________________________________。(8分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變()能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。a．及時分離出N山東省臨沂市郯城一中2015-2016學年高二10月月考 化學 Word版含答案
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