化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上學(xué)期期末考試知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

H=E生成物-E反應(yīng)物。

3.根據(jù)鍵能計(jì)算

H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

②熱化學(xué)方程式之間的+-等化學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)H也進(jìn)行+-等化學(xué)計(jì)算。

5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)|H|。

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/483718.html

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