A．Na2CO3?10H2O B．水泥
C．純凈的鹽酸 D．普通玻璃
解析：選A。水泥、鹽酸、普通玻璃均為混合物。
2．下列說法中，正確的是( )
A．傳統(tǒng)的無機非金屬材料具有抗腐蝕性、耐高溫等許多優(yōu)點，但也有質脆、經不起熱沖擊的缺點
B．新型無機非金屬材料繼承了傳統(tǒng)非金屬材料的優(yōu)點，但不能耐高溫
C．有些新型無機非金屬材料可以做絕緣體，但都不能做半導體
D．新型無機非金屬材料都能透過可見光
解析：選A。新型無機非金屬材料有的可以耐高溫；用金剛石可以制作半導體材料；并不是所有的無機非金屬材料都可透光。
3．石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨( )
A．有放射性 B．易燃、易爆
C．能導電 D．有劇毒
解析：選C。石墨能導電，所以石墨炸彈撒下的石墨纖維可以使輸電線、電廠設備損壞。
4．(2010年高考福建卷)下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是( )
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuSO4Cu(OH)2
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
解析：選C。NaHCO3不能一步到Na，A錯誤；Cu(OH)2不能一步到Cu，B錯誤；依2C＋O2=====不完全燃燒2CO,2CO＋O2=====點燃2CO2,2Mg＋CO2=====點燃2MgO＋C，可知C正確；SiO2不能一步到H2SiO3，H2SiO3也不能一步到Si，D錯誤。
5．(2014年高考山東基本能力測試卷)美麗的大自然蘊藏著豐富的礦產資源。鉆石是經過琢磨的金剛石，下列說法正確的是( )
A．金剛石比石墨的硬度高
B．金剛石是一種金屬單質
C．金剛石是可再生資源
D．在金剛石被琢磨成鉆石的過程中，金剛石發(fā)生了化學變化
解析：選A。金剛石是碳元素形成的具有立體網狀結構的非金屬單質，其硬度比石墨高。金剛石屬于不可再生資源，在金剛石被琢磨成鉆石的過程中，只有化學鍵的斷裂，沒有化學鍵的生成，不屬于化學變化。
6．世界著名的科技史學家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了”。下列關于玻璃的敘述中，正確的是(雙選)( )
A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料
B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
C．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
解析：選CD。陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料；玻璃是混合物，無固定的熔點。
7．熔融燒堿應選用的器皿是( )
A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝
C．生鐵坩堝 D．陶瓷坩堝
解析：選C。石英坩堝、普通玻璃坩堝、陶瓷坩堝中均含有SiO2，能和燒堿發(fā)生反應，故應選生鐵坩堝。
8．我國科學家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的1/4)、熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是( )
A．它是制造飛機的理想材料
B．它的主要組成元素是碳元素
C．它的結構與石墨相似
D．碳纖維復合材料不易導電
解析：選C。石墨的內部結構是層狀的，碳納米管是管狀的。
9．高溫下發(fā)生反應SiO2＋3C=====>1900 ℃SiC＋2CO↑，其中氧化劑與還原劑的質量比為( )
A．1∶3 B．5∶3
C．1∶2 D．2∶1
解析：選C。在反應中碳既作氧化劑又作還原劑，根據的規(guī)律可知，氧化劑與還原劑的質量比為1∶2。
10．在制取水泥、玻璃的生產中，共同使用的主要原料是(雙選)( )
A．Na2CO3 B．石灰石
C．石英 D．焦炭
解析：選BC。在制取水泥、玻璃的生產中，共同用到的原料有石灰石、石英。
11．下列屬于新型無機非金屬材料的特性的是( )
①能承受高溫、強度高�、诰哂须妼W特性 ③具有光學特性�、芫哂猩锕δ堋、菘伤苄院�
A．① B．①②
C．①②③⑤ D．①②③④
答案：D
12．陶瓷已廣泛應用于生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是( )
A．電器中的絕緣瓷管 B．實驗室中的坩堝
C．實驗室中的試管 D．建筑上燒制的磚瓦
解析：選C。實驗室中的試管是由玻璃制成的，不屬于陶瓷。
13．水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x＝________，y＝________，z＝________。
分別用氧化物形式表示其組成為________________、____________________、____________。
解析：這是一個連帶型的推斷題。前后空格之間有著一定的聯(lián)系，只有正確填寫前面的空格，才可能得出最后的正確結果。此題可分二步考慮，第一步要正確寫出水泥的各種成分中氧原子的個數(shù)，第二步在已確定的化學式的基礎上，將其變換成氧化物的形式，根據化合物分子中多元素化合價代數(shù)和等于零的原則，可得x＝4，y＝5，z＝6，代入化學式中可得Ca2SiO4、Ca3SiO5、Ca3Al2O6，改寫成氧化物的形式分別為：2CaO?SiO2,3CaO?SiO2,3CaO?Al2O3。
必須指出，在氧化物的表示形式中，兩種氧化物的化學式中間用的小黑點，已將這兩種氧化物分隔成獨立的部分。因此CaO前面的系數(shù)并不能包括后面的SiO2。
答案：4 5 6 2CaO?SiO2 3CaO?SiO2 3CaO?Al2O3
14．有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。
根據以上事實，判斷A為________元素的單質，B的化學式為________，C物質為________。
寫出生成C的有關反應的化學方程式______________________________________________
______________________________________________________________________________。
解析：根據A形成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁及密度是氧氣的1.375倍可以推知A為碳；B固體能溶于苛性鈉，符合要求的是Si、Al和SiO2，又知溶于NaOH的產物不溶于鹽酸，可知B為Si或SiO2，根據B與石灰石、純堿可發(fā)生反應，可知B為SiO2，C為玻璃。
答案：碳 SiO2 玻璃 CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2，Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2
15．已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b為正整數(shù))，試回答：
(1)a與b應滿足的關系是(寫表達式)____ ___________________________________；
(2)a能否等于2？________(填“能”“不能”“無法確定”)。
(3)a＝3的硅酸鹽的表達式(以氧化物的形式表示)_____________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據化合價規(guī)則，可列式為：2a＋4×4＝2×10＋b簡化為2a＝b＋4
(2)令a＝2，則b＝0，故不能。
(3)當a＝3時，b＝2，Mga(Si4O10)(OH)b為
Mg3(Si4O10)(OH)2，改寫為氧化物的形式為3MgO?4SiO2?H2O
答案：(1)2a＝b＋4 (2)不能
(3)3MgO?4SiO2?H2O
16．(2014年南昌月考)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純度硅與純氮在1300 ℃反應獲得。
(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填序號)。
A．制汽輪機葉片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制造柴油機
(2)寫出N的原子結構示意圖：__________________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：____________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
解析：根據N和Si的原子結構及其元素周期律的知識，可判斷氮元素非金屬性比硅強，故N顯負價(－3)，Si顯正價(＋4)，由此可寫出氮化硅的化學式Si3N4。
答案：(1)ACD (2) Si3N4
(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2=====強熱Si3N4＋12HCl
17．(2014年高考福建卷)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料??鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是_______________________________________________________________________。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在________范圍。
(3)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)。
(4)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用________方法。
TiCl4SiCl4
熔點/℃－25.0－68.8
沸點/℃136.457.6
解析：(1)加入鐵屑使溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，保護TiO2＋不被Fe3＋氧化。
(2)膠體的分散質微粒的直徑大小介于1 nm～100 nm之間即10－9～10－7m。
(3)該工藝流程中產生一些氯氣等廢氣，還有一些廢渣、廢液等，給環(huán)境造成污染。
(4)根據表中的數(shù)據可知二者的沸點差距較大，因此可以通過分餾的方法把TiCl4除去。
答案：(1)使溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，保護TiO2＋不被Fe3＋氧化
(2)10－9m～10－7m(或其他合理答案)
(3)產生三廢(或其他合理答案)
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