化學是重要的基礎科學之一，小編準備了高二年級化學下冊第二單元同步練習，具體請看以下內容。
1.(黑龍江雙鴨山一中模擬)下列說法中正確的是()
A.升高溫度只能加快吸熱反應速率
B.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率
C.使用正催化劑只加快正反應速率
D.催化劑可以改變反應速率
解析：選D。升高溫度無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都加快，A項錯誤;對于固體或液體參加的反應，如CaO+2HCl===CaCl2+H2O，增大壓強反應速率不變，B項錯誤;正催化劑能加快反應速率，無論是正反應還是逆反應，速率都加快，C項錯誤;正催化劑可加快反應速率，負催化劑可 減慢反應速率，故D項正確。
2.(東北三省聯(lián)考)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO+2NO2===N2+4CO2 ，若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關系正確的是()
A.12v(CO)=v(NO2)B.12v(NO2)=v(CO2)
C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)
解析：選A。根據速率之比等于方程式的計量系數之比，可得12v(CO)=v(NO2)，2v(NO2)=v(CO2)，4 v(N2)=v(CO2)，4v(N2)=v(CO)，故A項正確;B、C、D三項錯誤。
3.(唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()
實驗[ 反應溫度/℃[ mNa2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL
A2550.1100.15
B2550. 250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
解析：選D。本題考查反應速率的影響因素，溫度高、濃度大反應速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項符合題意。
4.(濟寧中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 ??2NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是()
A.用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(Ls)
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
解析：選B。根據題意v(N2)=0.1mol/(Ls)，則v(NH3)=0.2 mol/(Ls)，A項錯誤;使用合適催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確;降低溫度，反應速率減慢，C 項錯誤;N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長反應時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。
5.(哈爾濱模擬)對處于化學平衡狀態(tài)的體系，依據化學平衡與化學反應速率的關系可知下列說法正確的是()
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C.反應向正反應方向進行時，正反應速率一定增大
D.只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學反應速率變化但化學平衡不移動的情況
解析：選B。若使用催化劑或改變反應前后氣體分子數不變的反應的壓強，反應速率均改變，但正、逆反應速率改變的程度相同，平衡不移動，A項錯誤;化學平衡發(fā)生移動時，v(正)v(逆)，故反應速率一定發(fā)生了變化，B項正確;反應正向進行說明v(正)v(逆)，但正反應速率不一定增大，如N2+3H2??2NH3平衡體系降溫，反應正向移動，但正反應速率減小，C項錯誤;對于反應前后氣體分子數不變的反應如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，改變壓強，速率變化，但平衡不移動，D項錯誤。
6.(大慶模擬)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是()
反應縱坐標甲乙
A相同質量氨，在同一容器中2NH3 ??N2+3H2氨氣的轉化率500 ℃400 ℃
B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2+3H2 ??2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑
D2 mol SO2和1 mol O2，在相同溫度下2SO2+O2 ??2SO3SO3物質的量2個大氣壓10個大氣壓
解析：選B。觀察所給曲線的特點知，乙比甲反應快，A項中甲溫度高反應快，不符合題意;B項鉀比鈉活潑，與水反應快，但等質量的鉀、鈉，鈉產生的H2質量多，符合題意;使用催化劑只能加快反應速率，但不會影響NH3的濃度，C項不符合題意;D項壓強大反應快，且增大壓強平衡正向移動，生成SO3的反應快且生成SO3物質的量多，D項不符合題意。
7.(銀川模擬)合成氨反應為N2+3H2 ??2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相同)()
A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D.恒溫 恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
解析：選C。A項操作1和操作2為恒溫恒容下的等效平衡;B、D兩項操作1和操作2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項中操作1中 N2和操作2中NH3轉化率之和為1;C項中操作1和操作2不 是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3轉化率之和不為1。
8.(山東臨沂模擬)在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)? ?CH3OH(g) 0，各物質的濃度如下表，下列說法 不正確的是()
c(CO)/ (mol/L)c(H2)/ (mol/L)c(CH3OH)/ (mol/L)
0 min0.81.60
2 min0.6x0.2
4 min0.30.60.5
6 min0.30.60.5
A.2 min～4 min內用氫氣表示的速率為0.3 mol/(Lmin)
B.達平衡時，CO的轉化率為62.5%
C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
D.反應在第2 min時改變了條件，可能增加了H2的濃度
解析：選D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min2=0.3 mol/(Lmin)，A項正確;達到平衡時CO的轉化率為0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L100%=62.5%，B項正確;比較0～2 min和2 ～4 min CO的反應速率可知，后者反應速率加快，平衡時各物質的濃度沒有明顯增大，仍符合反應投料比關系，故可判斷可能在第2 min時加入了催化劑，而不會是增加了H2的濃度，C項正確;D項錯誤。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二年級化學下冊第二單元同步練習，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/736828.html
相關閱讀：廣東省肇慶市中小學教學質量評估高二第一學期末統(tǒng)一檢測化學試題