陜西寶雞中學(xué)—學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題命題人： 于 欣 審核人：唐紅燕 說(shuō)明：1.本試題分I、II兩卷，第I卷的答案要按照A、B卷的要求涂到答題卡上，第II卷答案寫在答題紙上，第I、II卷不交；2.全卷共四道大題，滿分110分，100分鐘完卷�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 第I卷（共50分）一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能夠發(fā)生2．已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ?mol－1則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)A．＋43.5 kJ?mol－1　　　　　　　　　　 B ．＋67.7 kJ?mol－1Ｃ．－43.5 kJ?mol－1 　　　　　　　　　　D．－67.7 kJ?mol－1　3．下列表述中正確的是（ ）A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液顯堿性，其水解的離子方程式為CO32ˉ＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO32ˉD．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度4．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：( ) A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>05．反應(yīng) H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應(yīng) HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K26．在常溫下，下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（ ）A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.10mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等體積混合7．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是( )A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜38．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列敘述正確的是(　　)A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，體系壓強(qiáng)減小 9．在相同溫度下，100mL 0.1mol?L－1的醋酸與10mL 1mol?L－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者10．已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，且ΔS為負(fù)值。假設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行二．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)==C(金剛石)；ΔH＝＋1.90kJ?mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ?mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ?mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ12．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是 （ ） A．2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2 B．N2(g) ＋3H2(g) 2 NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2 C．C(s)＋O2(g) == CO(g) △H1； C(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2 D．H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g) == HCl(g) △H213．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等14．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶415．已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g) △H>0, 反應(yīng)速率為, Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)H
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