（2014.2）出題人：韓江濤本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。考試結束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1．答第Ⅰ卷前，將自己的姓名、考試號 、考試科目涂寫在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑2．關于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑3．下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應的反應熱D．△H大于零的反應是放熱反應4．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 5．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 6．已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol?L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol?L－1。則物質的量濃度都為0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO27．在固定體積的容器內進行反應2HI(g) H2(g) + I2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是 A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B．容器中各組分的濃度不隨時間變化 8．用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗 B．堿式滴定管不用標準堿液潤洗C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出 D．滴定結束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是放熱反應B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應C．右圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過 程和能量關系D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量10．下列反應中符合右邊圖象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞011．利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此 裝置的敘述中，正確的是若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極 保護法若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小12．常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3?H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)13． MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是 A．ROH是一種弱堿 B．在x點，c(M＋) ＝ c(R＋)C．在x點， MOH完全電離 D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)14． 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ，能提高COCl2轉化率的是A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤15．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法錯誤的是 A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li＋向正極移動 C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO416．在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為A．0.20 mol?L－1 B．0.12 mol?L－1 C．0.10 mol?L－1 D．0.08 mol?L－117．下列實驗裝置符合實驗目的是18．某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比第卷(選擇題 共分)注意事項：1.Ⅱ卷共4頁，將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內的項目和座號填寫清楚。二、（本題包括2小題，共16分）19．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）屬于弱電解質的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。 （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－) = 。 （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。 （4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填大于、等于、小于）。 （5）常溫下，向100 mL 0.01 mol?L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol?L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計。回答下列問題： ①由圖中信息可知HA為_______酸填強或弱。 ② K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol?L－1。20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為： 其中第①步存在平衡：2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-（橙色+H2O（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯 色。（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。a．Cr2O72-的濃度不變 b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的顏色不變（3）第②步反應中，還原劑為 ，該還原劑反應后生成 。（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應轉化：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH
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