浦東新區(qū)學年度第一學期期末質量抽測高三化學試卷（.1）（滿分150分，考試時間120分鐘）第Ⅰ卷（共66分）1．答第Ⅰ卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號。2．答案全部涂寫在答題卡上。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)1.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內供氧的是A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O22. 符號Cl中左上角的“35”代表A．元素的質量數B.原子的質量數C．元素的平均原子D.元素的近似原子量設 C+CO2 2CO-Q1 反應速率為V1 N2+3H2 2NH3+Q2 反應速率為V2 當溫度升高時，速率變化情況為(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項).稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為____。下列制備氨水的實驗裝置中最的是10.溴乙烷與硝酸銀溶液混合，未見沉淀物發(fā)生，以下解釋中理由最充分的是A.溴乙烷是共價化合物 B.硝酸銀是強電解質C.溴乙烷屬非電解質 D.溶液未酸化、未加熱11.將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計，電流計指針偏轉。以下說法正確的是A.電子自碳棒通過溶液流向鐵棒 B.電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒 C.溶液中的H+得到電子放出H2 D.銅絲失去電子發(fā)生氧化反應12.同分異構體指的是相同分子式不同分子結構的化合物，它描述的對象主體是化合物。同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為A.單質、原子、化合物 B.元素、單質、化合物 C.無機化合物、元素、有機化合物 D.原子核、原子、分子13.在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生。由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. NH4+14.欲觀察金屬鈉與苯酚間發(fā)生置換反應并在液體中產生氣泡的現象，可首先將 固態(tài)苯酚溶解在A.水中 B.酒精中 C.四氯化碳中 D.煤油中15.將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+16. NA表示阿佛加德羅常數。常溫下，將下列氣體通入1L水中直至飽和，溶液中溶質微粒數最接近0.1NA的是A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH317.同是ⅤA族元素，氮的熔點很低，鉍的熔點較高，從結構來看，原因是固氮是分子晶體，而鉍是金屬晶體(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。給2分，錯不給分)A.用食鹽腌漬食物 B.用鹽酸除去鐵器表面的鐵銹C.用汽油擦洗衣料上的油污 D.用漂粉精對泳池水消毒19.一定溫度下冰醋酸逐滴加水稀釋圖，中Y軸的含義可能是A導電能力B.pHC.氫離子濃度D.溶液密度20.下列氧化還原反應中，被還原被氧化物質的量之比1:2的NO2+H2O B. NH3+O2(生成NO) MnO2+濃鹽酸(加熱) CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑ 21.環(huán)戊二烯在一定條件下發(fā)生二聚反應。該反應涉及“1,4-加成”原理，兩個環(huán)戊二烯分子的五元環(huán)均得以保留。反應中新生成的共價鍵的編號(如圖)是環(huán)戊二烯 二聚環(huán)戊二烯A.1 B.2 C.3 D.422.某種生物堿，屬芳香族化合物，其分子式為CaHbNO4，的質量分數為462。據此初步判斷式中的a值II卷（共84分）四．(8分)23.最常見、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點和硬度。24.“3s”和“3s2”都是關于原子核外第三電子層s亞層的化學用語，這兩個用語的區(qū)別在于____________________________________________________25.“酸酐”是含氧酸脫水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐與堿反應生成對應的含氧酸鹽。NO2可被NaOH完全吸收生成鹽，因此被稱為______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合氣體亦可被NaOH完全吸收生成鹽，該混合物相當于______酸的酸酐。以上含氧酸中屬于弱電解質的是_________。五．(7分)26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應是________，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料。工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑___________。27.許多國家利用石油煉制后殘余的重質油為原料生產水煤氣。寫出重質油與高溫水蒸氣反應生產水煤氣的主要化學反應方程式。 NO+Au3++2H2O但金是不活潑金屬，實際上該反應不能顯著進行，即硝酸不能將金溶解。但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl4-。 (1)請寫出該溶解反應的離子方程式。 Au + ________________________________________________(2)為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請應用化學平衡移動原理解釋鹽酸在該反應中的主要作用。_______________________________________________________________30.焦炭可直接從鐵的氧化物中置換出鐵，如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2實際煉鐵過程中卻是先將焦炭變成CO，再由CO還原鐵礦石中的鐵，這就使焦炭的用量增加了一倍。為什么要用CO替代C與Fe2O3反應？_______________________________________________________________。31.天然溶洞中甲處的某塊石灰石幾萬年后部分遷移去了乙處，在這個過程中起類似催化作用的物質是_____和_____。該過程離不開溫度的變化，其中____(甲、乙)處的平均氣溫更高。七．(12分)32.欲做實驗：氯氣與氫氣混合后在光照條件下爆鳴。手頭沒有氣體發(fā)生器，也置，個倒Y型玻璃試管。該實驗的做法在倒Y型管兩端底部分別放KMnO4或KClO3臨時制取的H2和Cl2即時混合后用閃光燈引爆。重量法 (3)酸堿滴定法a. 稀硫酸 b.標準鹽酸 c.稀硝酸 d.標準溶液 寫出反應②的化學反應方程式。 寫出PVC的結構簡式 39.聚合反應的條件往往籠統(tǒng)表示為“高溫、高壓、催化劑”。從“又快又多”角度考慮，其中高溫至少有利于____________，高壓至少有利于_____________________。十．(13分)40.以下多種方法均可將二碳原子(C2)化合物延長變成三碳原子(C3)化合物。(1)溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應，寫出該反應產物的結構簡式。____________(2)乙醛在一定條件下與氫氰酸(HCN)發(fā)生羰基()上的加成反應，寫出該反應產物的結構簡式。_________________(3)C2H5-MgBr(一種金屬有機物)與CO2的一個羰基發(fā)生加成反應生成某中間產物，該中間產物經水解后變成丙酸。寫出該中間產物的結構簡式。_________________(4)乙醛在一定條件下與甲醛反應，變成3-羥基丙醛。該反應類型是______。其中羥基氫源自反應物中的____基。41.酯化反應一般在醇與酸之間進行，酚和酸之間發(fā)生類似酯化的反應則比較困難，往往要先將羧酸(R-COOH)轉化成對應的酰氯()或酸酐()后再與酚發(fā)生反應。(1)苯酚與乙酰氯()反應生成CH3COOC6H5，該反應的副產品是____。(2)寫出鄰羥基苯甲酸與乙酸酐()反應生成 (阿司匹林)的化學方程式。 ________________________________________________________。(3)鄰羥基苯甲酸的某些異構體能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應，且各自有四種苯環(huán)上的一溴代物。寫出符合條件的鄰羥基苯甲酸異構體的結構簡式。 _________________________________________________________十一．(14分)42.在密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2(V2O5為催化劑，400℃)，反應達平衡時，容器內共有mol氣體。這時容器內尚有SO2.已知電解2H2↑+O2↑現對100g 11.7%的NaCl溶液通過0.4mol。(1)在陰極產生的氫氣參考答案1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.A 14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19.AC 20. AC 21.AC 22.CD四．(8分)23. ⅣA 單質硅 碳化硅24. 軌道(或能級)名稱——該軌道的電子排布(或Mg原子的最外層電子排布) 25.硝、亞硝 亞硝 HNO2五．(7分)26. AlCl3 冰晶石 2. CnHm + nH2O nCO + (m/2 + n)H2 28(3分).箭頭上方 2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3+2NH4Cl 六．(9分)29(4分).(1) (Au+)4H++NO3-+4Cl- → NO+AuCl4-+2H2O(2)Cl-結合了原反應中的Au3+，使反應的化學平衡向右移動。30(2分).氣態(tài)分子更能與固體顆粒充分接觸，反應效率大幅提高。31(3分).CO2 H2O 乙七．(12分)32(3分).鋅粒 (1)稀硫酸(或稀鹽酸) 銅 過濾裝置(漏斗) (3)(2分)bd(錯與漏均不給分)八．(12分)35(5分).(1)鉀 (2)反應需在高溫條件下進行即使是鐵的氫氧化物，在高溫條件下也會分解。(3)稀硫酸(或稀鹽酸)、KCNS試液36(7分).(1)ad (2)NH3(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl(4)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。 CH2=CHCl + HCl -[-CH2CHCl>n39(2分).提高反應速度 平衡向正向移動十．(13分)40(8分).(1)CH3CH2CN (2)CH3CH(OH)CN (3)C2H5COOMgBr (4)加成 甲41(5分).(1)HCl (2)(方程式，副產物是醋酸) (3)(鄰羥基酯和間羥基酯兩種)十一．(14分)42(5分). 2d-a-2b 43.(1)(3分)4.48L (2)(4分)0.05mol (3)(2分)13.3g化學 A氯化銨和氫氧化鈣蒸餾水堿石灰B氯化銨和氫氧化鈣蒸餾水C氯化銨蒸餾水堿石灰D氯化銨和氫氧化鈣蒸餾水0加水體積 XY上海市浦東新區(qū)屆高三上學期期末質量測試化學試題（word版，含答案）
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