湖北省黃岡市黃梅一中屆高三上學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練（三） 化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量（）一、選擇題：（本題包括1小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 ）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑C．油脂能在酸性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸，可用于防止油脂變質(zhì)D．鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料9、下列化學(xué)用語表示正確的是 ）A．NH4Cl的電子式：B．乙醇分子的比例模型：C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：D．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：10、短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是 ）A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)11、下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ）A．碳酸鈉的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH— B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+ C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ）甲 乙A．用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB．通過乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)過濾，以除去苯中少量苯酚D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ）A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。④⑤⑥②③⑦Fe已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為 ，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 ，B含有的化學(xué)鍵類型為 ，C與X反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為 。（3）29、（14分）利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH—反應(yīng)的離子方程式 。（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是 （用化學(xué)方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（3）為了測(cè)定爐氣中 SO2的體積百分含量，把500 ml的爐氣通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去。請(qǐng)回答：①配平方程式： KMnO4—+ SO2+ H2O ＝ Mn2++ SO42-+ ②測(cè)定結(jié)果爐氣中SO2的含量為 。（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3；△H
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