世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，下面是屆陜西興平高三化學第一次模擬試卷，希望對考生有幫助。
一 選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共48分)
1.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是
.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
C.氨很容易液化，液氨氣化大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
2.下列說法正確的是 ( )
A.灑精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質
B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
3.下列實驗能達到預期目的的是
A.檢驗溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B.檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C.檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
D.檢驗溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現黑色沉淀
4、某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )
A.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化 B .不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C .原溶液中的Br-一定被氧化
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產生黃色沉淀。
5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()
A.等質量的N2和CO所含分子數均為NA
B.一定溫度下，1 L 1 molL-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
C.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
D.在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數均為10NA
6.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH=AlO+2H2O
B.NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH-
C.濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH=SO+H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2+ H2O
7.下列各組離子水溶液中能大量共存的是( )
A.I-、ClO-、NO3-、H+ B.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.H+、K+、AlO2-、HSO3- D.Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
8.下列實驗能達到目的的是
A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質
B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應速率
C.用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率
D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
9.從海水中提取部分物質的過程如下圖所示
下列有關說法錯誤的是
A.過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B.由母液無水MgCl2一系列變化中未涉及氧化還原反應
C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質
D.反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應
10關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )
A.實驗室用裝置①制取氨氣
B.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應
11.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 ( )
①Al、Fe②Cl2、S③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2
A.只有①③B.只有②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
12.除去下列物質中少量雜質的方法正確的是 ( )
.除去NO2中混有的NO：用水洗氣
.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
13.下列實驗設計和結論相符的是
A.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
.向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質
.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈FeCl3溶液
14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若 加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉 淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示.則下列說法正確的是() . A.溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH4+)=0.1mol C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- D.三種離子的物質的量之比n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1
15.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.mol NO2和0. mol NO，下列說法正確的是
A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1∶3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3∶1
16、用一定量的鐵與足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量 ()
A.一樣多 .②多 .①多 D.無法判斷
二非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17.(分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水;C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：
(1)寫出：_______，________，E________。
(2) E元素+1價含氧酸的電子式為：_________________。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的方程式
__________________________________________________。
(4)比較、D最高價氧化物對應水化物的酸性__________________。
18.某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是____________________________。
②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么?____________________________
(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確。____________________________
19.(分)某研究性學習小組請你參與研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行鐵與水反應的實驗。
(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(2)是__________________________________。
(3)裝置E中______________________________________________。
探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同);若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。
①一定有Fe ②一定有Fe3O4 ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用______________(填儀器名稱)加入____________，可以證明溶液中存在Fe2+。
探究三 設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含元素的質量分數。
(7)試劑b的化學式是________。
(8)計算反應后B裝置中元素的質量分數為________。
20.(分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E 。
(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水.飽和NaHSO3溶液.飽和NaHCO3溶液.飽和Na2SO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(III)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。
.試管b .燒杯 .蒸發(fā)皿 d .錐形瓶
(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論： 。
已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O
興平二摸化學參考答案
一、(每空3分。共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D B D C B C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B A A D B 二非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17 (1)Al HClO4
(2)
(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4H3PO4
(每空3分，共9分)(1)①溶液褪色。
②(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學的推測正確，反之，則不正確
19.
(1)
(2)提供反應所需水蒸氣
(3)H2+CuO Cu+H2O。
(4)。
(5)②①
(6)膠頭滴管、酸性高錳酸鉀溶液。
(7NaOH。
(8)。
20.(1)柱高度保持不變NaOH(合理即得分)(1分)。
(2)1:2
(3控制滴加硫酸的速度溶液變澄清。
(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加
屆陜西興平高三化學第一次模擬試卷及答案的全部內容就是這些，化學網預�？忌〉脙�(yōu)異的成績。
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