電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)，下面是電化學(xué)專題提升練習(xí)，請(qǐng)考生練習(xí)。
1、二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池(5.93kWhkg-1)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_________。 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_______個(gè)電子的電量;該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____(列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6105J )
2、(1)右圖為電解精煉銀的示意圖， (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。
3、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(2)電化學(xué)降解NO3的原理如題11圖所示。
①電源正極為 (填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為 。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
4、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖右所示：①電源的負(fù)極為 (填A(yù)或B).②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為 、 。
③點(diǎn)解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為 g(忽略氣體的溶解).
5、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如上圖左所示.
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 .
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色.
③放電過(guò)程中氫離子的作用是 和 ;充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為 .
(1)通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，其電極反應(yīng)式是 。
(2)該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2+O2，若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為 ;此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
7、右上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________。
8、儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 (中各元素化合價(jià)均可看作是零)，它跟可組成鎳氫可充電電池：該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 。市面上出售的標(biāo)稱容量為2000 mA h的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金 g(已知1法拉第電量為96500庫(kù)侖或安培秒)。
1、CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;12。
2、(1)a;NO3-+e-+2H+=NO2+H2O
(2)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?
3、(2)①A， 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4
4、 ⑶①B
②2Cl--2e- ==錯(cuò)誤!未找到引用源。Cl2 CO(NH2)2 +3Cl2+H2O 錯(cuò)誤!未找到引用源。 N2+CO2+6HCl ③不變;7.2
5、(2)①
②綠 紫 ③參與正極反應(yīng); 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液;0.5mol
6、(1)陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?
4OH--4e-=O2+2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+
(2)2:1 ; 0.1 mol
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