高三期中考試化學試題注意事項：1. 本試題個大題，全卷100分。考試時間分鐘。2．第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題相應題目的答案標號，修改時，要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意） ．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，過濾方法除去D．高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會斷路2．將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色 B．加入碘水變藍色C．加入AgNO3?溶液不產生白色沉淀 D．?加入AgNO3?溶液產生白色沉淀．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應 B．只能是復分解反應C．可能是化合反應 D．不可能是置換反應．下列溶液中的Cl－物質的量與100ml 1 mol?L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol?L－1氯化鈉溶液 B．75ml 2 mol?L－1氯化鎂溶液C．50ml 3mol?L－1氯化鉀溶液 D．50ml 1 mol?L－1氯化鐵溶液．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3?H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列敘述正確的是A．元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得 B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強7．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子 B．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子 C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個膠粒 D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA．下列與實驗相關的敘述正確的是 A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．配制1 mol?L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶D．可以用右圖裝置進行氯氣的尾氣處理．對于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反應，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化　④Cl2發(fā)生還原反應�、軸O2具有還原性 　⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥　 B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥．下列做法存在安全隱患或導致實驗失敗的是A．將1mol?L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C．FeCl3稀溶液FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片11．下列反應的離子方程式表示正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O1．下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應．NO2通過盛有水的洗氣瓶NO2氣體在標準狀況下A． B． C． D．14．下列關于氧化物的敘述正確的是①非金屬氧化物酸性氧化物 ②酸性氧化物非金屬氧化物③金屬氧化物都堿性氧化物 ④堿性氧化物金屬氧化物⑤ ⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水⑦與反應生成酸的氧化物一定是酸性氧化物不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應A．①②③⑥ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥15．常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C．有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D．在c (H+)=1.0×103mol?L－1的溶液中：Na+、K+、SO42、[Al(OH)4]一1．下列說法正確的是 ①用丁達爾可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 ②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42 ④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 ⑤在使Al溶解產生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 ⑥一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽A．①⑤ B．①④ C．③ D．①第II卷（共分）二、（本題包括5小題，共52分）．(分) 現有下列物質：①Na2CO3 ②銅 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI （1）按物質的分類方法填寫表格的空白處(填物質編號) 分類標準電解質鹽混合物屬于該類的物質（2）上述某物質在溶液中可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－= H2O，寫出其中一個該離子反應對應的化學方程式 。（3）⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為： 18．(分) 某透明澄清溶液可能含有Na、Fe3、Ba2、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取少量溶液按照以下順序進行實驗：①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙�；②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③：加BaCl2溶液產生白色沉淀，出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個實驗，寫出每一實驗的結論。 實驗① ；不含 ； 實驗② ；不含 ； 實驗③ ；不含 ； （2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是 。9．(分) 將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產生能量較高的氧分子，立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出。實驗所用的儀器及導管如圖。　　根據要求填寫下列空白(1) 組裝氯氣發(fā)生時，應選用的儀器及導管(填寫圖中編號)。() 本實驗進行，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次(3) 儀器①的橡皮塞上應有個孔原因是。() 本實驗需mol?L－1的Na溶液(5)實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應的離子方程式．（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。 () 實驗過程中，C中的現象是 ，說明SO2具有 性。 () 實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 （填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號）。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOHd．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響明理由 21．(12分) 硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1) 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有 (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法 （注明試劑、現象）。 () 步驟②加入過量H2O2的目的 。 () 步驟③中反應的離子方程式 。 () 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。() 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。選擇題（每小題3分，共48分）1．D 2．B 3．C 4．B 5D 6．B 7．B 8．D ．D10．C11．A 12．B 13．C 14．B 15．A 16．二、（本題包括5小題，共52分）17．（8分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1）①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (該小題各空漏選錯選均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O（3）O2 +－ H2O = 2I2 + 4OH－18．(8分)（1）① 含有I－ 不含Fe3+ (每空1分，有任何錯山東省德州市某中學屆高三上學期期中考試（化學）
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