成都龍泉第二中學2019-2018學年度2019級1月月考
理科綜合能力測試
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。
3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。
4. 考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題共126分）
本卷共21小題，每小題6分，共126分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.細胞呼吸原理在生產(chǎn)生活中應用廣泛， 以下分析錯誤的是
A.選用透氣性好的“創(chuàng)可貼”，是為保證人體細胞的有氧呼吸
B.要及時為板結(jié)的土壤松土透氣，以保證根細胞的正常呼吸
C.皮膚破損較深的患者，應及時到醫(yī)院注射破傷風抗毒血清
D.慢跑可以促進人體細胞的有氧呼吸，使細胞獲得較多能量
2．下列相關生物科學的說法最科學的是
A.基因均位于染色體上，并呈線性排列
B.新物種的形成都要經(jīng)過長期的地理隔離
C.種群基因庫是指一個種群中全部個體所含有的全部基因
D.轉(zhuǎn)錄是指細胞核中以DNA的一條鏈為模板合成RNA的過程
3.下列是某同學關于真核生物基因的敘述，其中正確的是
①攜帶遺傳信息 ②能轉(zhuǎn)運氨基酸 ③DNA分子每一個片段都是一個基因 ④能轉(zhuǎn)錄產(chǎn)生RNA ⑤能與核糖體結(jié)合 ⑥可能發(fā)生堿基對的增添、缺失、替換
⑦每相鄰三個堿基組成一個密碼子 ⑧基因在染色體上呈線性排列
A．①③⑥⑧ B．①④⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．④⑤⑥⑧
4.圖1、圖2表示某種生物的兩種染色體行為示意圖，其中①和②、③和④互為同源染色體，則兩圖所示的變異

A.均為染色體結(jié)構(gòu)變異
B.基因的數(shù)目和排列順序均發(fā)生改變
C.均發(fā)生在同源染色體之間
D.均涉及DNA鏈的斷開和重接
5．下列有關實驗的敘述，正確的是
A．制作洋蔥表皮細胞和口腔上皮細胞臨時裝片時，都需要滴加清水
B．探究溫度對淀粉酶活性影響的實驗，可用斐林試劑代替碘液來檢測底物變化情況
C．選取經(jīng)低溫誘導的洋蔥根尖制成的臨時裝片，在顯微鏡下觀察不到聯(lián)會現(xiàn)象
D．酵母菌呼吸方式為兼性厭氧型，改變培養(yǎng)液氧氣供應對酵母菌種群的K值沒有影響
6．下圖1表示某二倍體動物的一個性原細胞經(jīng)減數(shù)分裂過程傳遞基因的情況；圖2表示該動物的性原細胞在正常分裂過程中，每條染色體上DNA含量和細胞中染色體組變化情況，下列有關分析正確的是
A．根據(jù)圖1中生殖細胞的基因組成情況，如不考慮交叉互換,可以肯定染色體數(shù)目變異發(fā)生在細胞①中
B．在圖1中，若不考慮基因突變，則一個精原細胞產(chǎn)生的精子中基因型只有2種
C．圖2左圖中基因突變和基因的表達主要發(fā)生在A點以前
D．圖2中在BC段不會發(fā)生基因重組，CD段和GH段變化的原因相同

7. 下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關的是
A. 碘酒中的
碘B. 暖寶寶中的
鐵粉C. 抗酸藥中的
氫氧化鋁D. 尿不濕中的
聚丙烯酸鈉

8．下列說法正確的是
A．苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H6和C9H20一定互為同系物
C．乙醇與乙酸在加熱條件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
D．新戊烷和異丁烷的一氯代物均為一種
9.下列說法中不正確的是
A．常溫下pH＝7的溶液中： Fe3+、Mg2＋、SO42-、Cl－不能大量共存
B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲
燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、
CO32-
C.在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO
－濃度變化最小
D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－一定不能大量共存
10．以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列說法不正確的是
A．b電極為負極，發(fā)生氧化反應
B．a(chǎn)電極發(fā)生的反應為N2+8H++6e－＝2NH4+
C．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl
D．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L
11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A．107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．2 mol SO2 與1 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
C．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為
D．7.8 g Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36。它們可組成離子化合物Y2X和共價化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
13．已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列說法中正確的是
A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8×10－11mol·L－1
D．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①
解析：在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B項不正確；由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag＋)＝1.8×10－10 mol·L－1，代入Ksp(AgI)＝1.0×10－16 mol2/L2中即可求得c(I－)＝11.8×10－11mol·L－1，故C項正確；D選項中三種溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)由小到大的順序是①<②<③，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：①>②>③，故D項錯誤。
二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項是符合題目要求，第18~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分。
14.小船橫渡一條河，小船本身提供的速度大小、方向都不變(小船速度方向垂直于河岸)．已知小船的運動軌跡如圖所示，則

A．越接近B岸，河水的流速越小
B．越接近B岸，河水的流速越大
C．由A岸到B岸河水的流速先增大后減小
D．河水的流速恒定
15.如圖，粗糙的水平地面上有三塊材料完全相同的木塊A、B、C，質(zhì)量均為m， B、C之間用輕質(zhì)細繩連接。現(xiàn)用一水平恒力F作用在C上，三者開始一起做勻加速運動，運動過程中把一塊橡皮泥粘在某一塊上面，系統(tǒng)仍加速運動，且始終沒有相對滑動，則在粘上橡皮泥并
達到穩(wěn)定后，下列說法正確的是

A．若粘在A木塊上面，繩的拉力不變
B．若粘在A木塊上面，繩的拉力減小
C．若粘在C木塊上面，A、B間摩擦力增大
D．若粘在C木塊上面，繩的拉力和A、B間摩擦力都減小
16.某電視臺每周都有棋類節(jié)目，鐵質(zhì)的棋盤豎直放置，每個棋子都是一個小磁鐵，能吸在棋盤上，不計棋子間的相互作用力，下列說法正確的是

A.小棋子共受三個力作用 B.棋子對棋盤的壓力大小等于重力
C.磁性越強的棋子所受的摩擦力越大 D.質(zhì)量不同的棋子所受的摩擦力不同
17. 如圖，一半徑為R、粗糙程度處處相同的半圓形軌道豎直固定放置，直徑POQ水平。一質(zhì)量為m的質(zhì)點自P點上方高度R處由靜止開始下落，恰好從P點進入軌道。質(zhì)點滑到軌道最低點N時，對軌道的壓力為4mg，g為重力加速度的大小。用W表示質(zhì)點從P點運動到N點的過程中克服摩擦力所做的功。則
A． ，質(zhì)點恰好可以到達Q點
B． ，質(zhì)點不能到達Q點
C． ，質(zhì)點到達Q點后，繼續(xù)上升一段距離
D． ，質(zhì)點到達Q點后，繼續(xù)上升一段距離
18.用力F將質(zhì)量為m的物塊壓在豎直墻上，從t=0時刻起，測得物體所受墻壁的摩擦力隨時間按如圖所示規(guī)律變化，則下列判斷正確的是

A．0~t2時間內(nèi)為滑動摩擦力，t2時刻之后為靜摩擦力
B．0~t1時間內(nèi)物塊沿墻壁加速下滑，t2時刻物塊的速度為0
C．壓力F一定隨時間均勻增大
D．壓力F恒定不變
19.如圖所示，AB為一固定的水平絕緣桿，在其上下對稱位置固定放置一對等量同種正點電荷，其連線與AB交于O點，桿上的E、F點關于O點對稱，E、F的間距為L。一可以視為質(zhì)點的小環(huán)穿在桿上，小環(huán)帶負電，質(zhì)量為m，小環(huán)從E點以一初速度v。沿桿向右做勻減速直線運動并經(jīng)過F點，小環(huán)與桿的動摩擦因數(shù)隨位置而變化，其在O點處與桿的動摩擦因數(shù)為μ0。則小球在由E運動到F的過程中
A．小環(huán)在O點電勢能最小
B．小環(huán)與細桿的滑動摩擦力大小不變
C．小環(huán)受到細桿的彈力先減小后增大
D．小球克服摩擦力做功為μ0mgL
20．物體在一個沿斜面的拉力F的作用下，以一定的初速度沿傾角為30°斜面向上做減速運動，加速度的大小為a=6m/s2，物體在沿斜面向上的運動過程中，以下說法正確的有
A．物體的機械能減少
B．物體的機械能增加
C．F做的功小于物體重力勢能的增加量
D．F做的功可能大于物體重力勢能的增加量
21．壓敏電阻的阻值隨所受壓力的增大而減小，有位同學利用壓敏電阻設計了判斷小車運動狀態(tài)的裝置，其工作原理如圖甲所示，將壓敏電阻及各電路元件和一塊擋板固定在絕緣小車上，中間放置一個光滑的絕緣重球。已知0到t1時間內(nèi)小車靜止，重球?qū)�壓敏電阻和擋板均無壓力。此后小車沿水平面向右做直線運動，整個過程中，電流表示數(shù)隨時間的變化圖線如圖乙所示，則下列判斷正確的是：

A．從t1到t2時間內(nèi)，小車做勻加速直線運動
B．從t2到t3時間內(nèi)，小車做勻加速直線運動
C．從t3到t4時間內(nèi)，小車做勻加速直線運動
D．從t4到t5時間內(nèi)，小車可能做勻減速直線運動

第II卷（非選擇題共174分）
三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
（一）必考題（共129分）
22.（6分）如圖所示，一個長直輕桿兩端分別固定一個小球A和B，兩球的質(zhì)量均為m，兩球半徑忽略不計，桿AB的長度為l，現(xiàn)將桿AB豎直靠放在豎直墻上，輕輕振動小球B，使小球B在水平地面上由靜止向右運動，求當A球沿墻下滑距離為l2時A、B兩球的速度vA和vB的大�。�(不計一切摩擦)

23.（9分）（1）在練習使用多用電表時，某同學將選擇開關撥至“×10Ω”擋時，歐姆表的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可簡化為圖甲中虛線框內(nèi)的電路，歐姆表已經(jīng)進行了必要的調(diào)零．該同學想用一個電阻箱Rx較精確地測出該電路中電源的電動勢E和該倍率下完成調(diào)零后歐姆表的內(nèi)阻R內(nèi)（即Rg+R0+r），他的操作步驟是：
a．將歐姆表與電阻箱Rx連成圖甲所示的閉合電路；
b．改變電阻箱阻值，記下電阻箱示數(shù)Rx和對應的電流表G的示數(shù)I；
c．將記錄的各組Rx、I的數(shù)據(jù)描點在乙圖中，得到 圖線；
d．由乙圖所作 圖線，求出電源電動勢E和歐姆表內(nèi)阻R內(nèi)．
圖甲中，a表筆的顏色是______（填紅或黑），電源電動勢E為______V，歐姆表內(nèi)阻R內(nèi)為______Ω，電流表G的量程是______mA．
（2）若該同學將圖甲中電流表G并聯(lián)一個定值電阻，組成一個新的歐姆表（表盤刻度不變），新歐姆表的倍率較改裝前歐姆表的倍率______（填變大、變小或相同）．

24.（14分）如圖所示，豎直放置的半圓形光滑絕緣軌道半徑為R=0.2m，圓心為O，下端與絕緣水平軌道在B點相切并平滑連接．一帶正電 、質(zhì)量為 的物塊(可視為質(zhì)點)，置于水平軌道上的A點．已知A、B兩點間的距離為L=1.0m，物塊與水平軌道間的動摩擦因數(shù)為μ=0.2，重力加速度為g=10 m/s2.

（1）若物塊在A點以初速度 向左運動，恰好能到達圓周的最高點D，則物塊的初速度 應為多大？
（2）若整個裝置處于方向水平向左、場強大小為 的勻強電場中（圖中未畫出），現(xiàn)將物塊從A點由靜止釋放，試確定物塊在以后運動過程中速度最大時的位置(結(jié)果可用三角函數(shù)表示)；
（3）在（2）問的情景中，試求物塊在水平面上運動的總路程．

25.（18分）如圖甲所示光滑的定滑輪上繞有輕質(zhì)柔軟細線，線的一端系一質(zhì)量為M=3kg的重物，另一端系一質(zhì)量為m=1kg、電阻為r=0.1Ω的金屬桿。在豎直平面內(nèi)有間距為L=2.0m的足夠長的平行金屬導軌PQ、EF，在QF之間連接有阻值為R=0.9Ω的電阻，其余電阻不計。磁感應強度為B=1.0T的勻強磁場與導軌平面垂直，開始時金屬桿置于導軌下端QF處，將重物由靜止釋放，重物的速度與下降的高度v-h圖像如圖乙所示。運動過程中金屬桿始終與導軌垂直且接觸良好，（忽略所有摩擦，重力加速度g=10m/s2），求：

（1）電阻R中的感應電流方向；
（2）重物勻速下降的速度v；
（3）重物從釋放到剛開始勻速的過程中，電阻R中產(chǎn)生的焦耳熱QR。

26.（14分）海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。
（1）① 已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確
的是 （填字母序號）。

a. pH =8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b. A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c. 當c(HCO3-) = c(CO32-)時，c(H+) > c(OH-)
② 向上述pH =8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是 。
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
① 海水中含有的OH-可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫
出此反應的離子方程式： 。
② 已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×10-7 K2 = 5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1 = 1.5×10-2 K2 = 6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子反應方程式是 。
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣
排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
① 通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是 。
② 上述方式使處理后海水pH升高的原因是 。

27.氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。
（2）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
① ； ；洗滌； ②將濾液冷卻結(jié)晶； ③過濾、洗滌。
（3）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 . 00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式 ；
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（保留小數(shù)點后一位）
28．（15分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：
I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________ 。
（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ 。
II. Cl2性質(zhì)的驗證。
該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S
?閱資料：
①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；
②少量CO2不干擾實驗；
③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→ → → → → →
→ →尾氣處理（填裝置字母,）
（5）試劑X的名稱為________________。
（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
（7）設計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1：_________________________________

29.(8分)(I)慕尼黑工業(yè)大學的教授構(gòu)建了一個能自己移動和改變形態(tài)的“類細胞”模型，該模型由膜外殼和填入物構(gòu)成．請回答下列問題。
(1)該模型類似于________________ (填兩種細胞器)產(chǎn)生的囊泡，其邊界(膜外殼)由一種脂質(zhì)成分構(gòu)成，該成分主要是________________分子。
(2)該模型中填入了細胞骨架和驅(qū)動蛋白，作為運動的結(jié)構(gòu)基礎，另外還需要填入____________作為直接能源物質(zhì)，若將該結(jié)構(gòu)置于一定濃度的K+溶液中一段時間，檢測發(fā)現(xiàn)K+不能進入其中．若你是科學家，將如何改造這個結(jié)構(gòu)，使其能夠吸收K+？____________
(3)科學家想利用該結(jié)構(gòu)運輸抗癌藥物到達患者體內(nèi)，且僅與癌細胞密切接觸并釋放藥物．請從細胞膜的功能角度分析，應該如何改造這個結(jié)構(gòu)？_______________
(Ⅱ)某實驗小組將小鼠肝細胞在體外培養(yǎng)一段時間后，檢測培養(yǎng)液中的氨基酸、葡萄糖和尿素含量，發(fā)現(xiàn)它們的含量變化如下圖。請回答問題。

(4)培養(yǎng)液中被吸收的葡萄糖主要作用是_________________________。
(5)由圖可知，隨培養(yǎng)時間延長，培養(yǎng)液中尿素含量增加了，由此可以推測尿素是_________的產(chǎn)物。轉(zhuǎn)氨酶是肝細胞內(nèi)參與氨基酸分解與合成的一類酶，正常情況下這類酶不會排出胞外，若在細胞培養(yǎng)液中檢測到該類酶，可能的原因是________________________________。

30.（每空1分，共8分）生物膜系統(tǒng)在細胞的生命活動中發(fā)揮著極其重要的作用。圖1～3表示3種生物膜結(jié)構(gòu)及其所發(fā)生的部分生理過程。請回答下列問題：

(1)圖1表示的生理過程是________________，其主要的生理意義在于______________。
(2)圖2中存在3種信號分子，但只有1種信號分子能與其受體蛋白結(jié)合，這說明___________________；若與受體蛋白結(jié)合的是促甲狀腺激素釋放激素，那么靶器官是______________。
(3)圖3中ATP參與的主要生理過程是________。
(4)葉肉細胞與人體肝臟細胞都具有圖________(填圖序號)中的膜結(jié)構(gòu)。
(5)圖1～3中生物膜的功能不同，從生物膜的組成成分分析，其主要原因是____________________。
(6)圖1～3說明生物膜具有的功能有______________________________(寫出2項)。

31．（11分）圖甲為研究光照強度對某植物光合作用強度實驗示意圖，圖乙為測量結(jié)果，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖甲B容器中裝的溶液是 ，目的是 。
（2）當光照強度維持在1kLx時，圖甲中的有色液體 側(cè)（C/D）較高。
（3）圖乙中的E點稱為 ，此時實際光合速率為 mg/100cm葉面積·小時；適當增加密封瓶內(nèi)CO2濃度，F(xiàn)點向 移動。

32.（12分）某種二倍體野生植物的花瓣有白色、紫色、紅色、粉紅色四種，由位于非同源染色體上的兩對等位基因（A/a和B/b）控制（如圖所示）。研究人員將白花植株的花粉授給紫花植株，得到的F1全部表現(xiàn)為紅花，然后讓F1進行自交得到F2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）親本中白花植株的基因型為 ，授粉前需要去掉紫花植株的雄蕊，原因是 ，去掉雄蕊的時間應該是 。
（2）F1紅花植株的基因型為 ，F(xiàn)2中白色：紫色：紅色：粉紅色的比例為 。F2中自交后代不會發(fā)生性狀分離的植株占 。
（3）研究人員用兩種不同花色的植株雜交，得到的子代植株有四種花色．則親代植株的兩種花色為 ，子代中新出現(xiàn)的兩種花色及比例為 。

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33．【選修3—3】（15分）（1）下列說法正確的是（填入正確選項前的字母，選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；選錯1個扣3分，最低得0分）
（5分）關于近代物理學，下列說法正確的是(　　)
A．α射線、β射線和γ射線是三種波長不同的電磁波
B．一群處于n＝4能級的氫原子向低能級躍遷時能輻射出6種不同頻率的光
C．重核裂變過程生成中等質(zhì)量的核，反應前后質(zhì)量數(shù)守恒，但質(zhì)量一定減少
D．經(jīng)典物理學不能解釋原子光譜的不連續(xù)性，但可以解釋原子的穩(wěn)定性
E．光電效應和康普頓效應的實驗都表明光具有粒子性
（2）（10分）如圖所示，質(zhì)量均為m的三個物體A、B、C置于足夠長光滑水平面上，B與C緊靠在一起但不粘連，A、B之間用彈簧拴接。某時刻，給A一個向左的瞬間沖量I，求：
①獲得沖量后A的速度v0；
②彈簧第一次壓縮到最短時的彈性勢能Ep1和第一次拉伸到最長時A的速度大小

34.【選修3—4】（15分）（1）右圖為一橫波在某時刻的波形圖，已知F質(zhì)點此時運動方向如圖，則( ) （填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
A．波向左傳播
B．質(zhì)點H與F點的運動方向相同
C．質(zhì)點C比質(zhì)點B先回到平衡位置
D．此時質(zhì)點C的加速度為零
E．此時速度數(shù)值最大的質(zhì)點是A、E、I

(2)單色細光束射到折射率n= 的透明球面，光束在過球心的平面內(nèi)，入射角i=45°，研究經(jīng)折射進入球內(nèi)后，又經(jīng)內(nèi)表面反射一次，再經(jīng)球面折射后射出的光線，如圖所示（圖上已畫出入射光和出射光）。
①在圖上大致畫出光線在球內(nèi)的路徑和方向；
②求入射光與出射光之間的夾角α；
③如果入射光是一束白光，透明球的色散情況與玻璃相仿，問哪種顏色光的α角最大，哪種顏色光的α角最�。�

35.【化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請問答下列問題(答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示)：
(1)W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為__________。
(2)已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型，短線不一定代表單鍵)，該分子中Y
原子的雜化方式是________雜化。

(3)W2－2的電子式為__________，基態(tài)R原子的價電子排布式為__________。
(4)YQ3分子的空間構(gòu)型為________，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是______________(寫分子式)。往硫酸銅溶液中通入過量的YH3(H代表氫元素)，可生成配離子[Cu(YH3)4]2＋，但YQ3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________。
(5)科學家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2＋最近且等距離的R2＋有______個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為________mol－1。

36.【選修5—有機化學基礎】（15分）已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，要脫水生成－C－，有下列合成路線。

請回答下列問題
（1）反應1的反應類型______________反應2的反應類型___________
（2）C2H4O3分子中所含官能團的名稱____________________________
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________C的結(jié)構(gòu)簡式__________________________
（4）C2H2Cl4→A的化學方程式_____________________________________________________
（5）C5H12O2→C5H10O2的化學方程式_______________________________________
（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種

37.【選修1：生物技術實踐】（10分）
幽門螺桿菌簡稱Hp，主要寄生在胃幽門、胃竇等附近的黏膜上，是人類至21世紀初唯一的已知胃部細菌。 Hp可產(chǎn)生高活性的脲酶，可將尿素分解成氨和CO2。
（1）制備幽門螺桿菌培養(yǎng)基時，需將培養(yǎng)基的pH調(diào)至 性。 培養(yǎng)皿進行滅菌的常用方法是 。倒平板時要待平板冷凝后，將平板倒置，其主要原因是 。
（2）圖①表示的是用 法接種培養(yǎng)后得到的結(jié)果。圖②是在純化過程中通過 法分離培養(yǎng)的結(jié)果，在培養(yǎng)基上接種時接種環(huán)需通過灼燒滅菌，完成圖中劃線操作，至少需要灼燒接種環(huán) 次。
（3）為檢測某人體內(nèi)是否感染了Hp，可讓其服用14C標記的 ，定時收集呼出的氣體，通過分析呼氣中14C標記的CO2的含量即可判斷。該檢測方法和卡爾文研究光合作用的方法一樣可稱為 法。

38.【現(xiàn)代生物科技專題——選修3】（15分）“今又生”是我國為數(shù)不多的首創(chuàng)基因治療
藥物之一，其本質(zhì)是利用腺病毒和人P53基因（抑癌基因）拼裝得到的重組病毒。人的P53
蛋白可對癌變前的DNA損傷進行修復，使其恢復正常，或誘導其進入休眠狀態(tài)或細胞凋亡，
阻止細胞癌變�！敖裼稚�”的載體采用第一代人5型腺病毒，其致病力很弱，其基因不整合
到宿主細胞的基因組中，無遺傳毒性；載體經(jīng)基因工程改造后，只對細胞實施一次感染，不
能復制，不能污染。請回答下列問題：
（1）在“今又生”的生產(chǎn)中，為了獲得更高的安全性能，在載體一般應具備的條件中，科學家選擇性地放棄了一般載體都應該具有的____________________。檢測P53基因的表達產(chǎn)物，還可以采用__________________技術。
（2）如果要獲取人類基因組中抑癌基因P53，可以采取的方法通常包括_______________和通過化學方法人工合成。目的基因的大量擴增則可以采用_________________，該技術中需使用的一種特殊的酶是________________。
（3）在研究中如果要獲得胚胎干細胞進行研究，則胚胎于細胞可來源于囊胚期的________________，或胎兒的原始性腺，也可以通過______________技術得到重組細胞后在進行相應處理獲得。在哺乳動物早期發(fā)育過程中，囊胚的后一個階段是_______________。

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理科綜合能力測試生物參考答案
1—6 ACBDCA
29. (8分) (1)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體 磷脂
(2) ATP 在其膜外殼中加入K+的載體
(3) 在該結(jié)構(gòu)的膜外殼中加入能與癌細胞特異性結(jié)合(識別)的信號分子(蛋白質(zhì)、糖蛋白)
(4) 通過呼吸作用(分解)釋放能量(ATP)
(5) 細胞代謝(代謝) 肝細胞膜受損(或細胞裂解)
30. （每空1分，共8分）
(1)有氧呼吸第三階段 為生命活動供能
(2)受體蛋白具有特異性 垂體
(3)暗反應
(4)1、2
(5)含有的蛋白質(zhì)不同
(6)跨膜運輸、信息交流、能量轉(zhuǎn)換等
31.（1）NaHCO3溶液 維持密封瓶內(nèi)CO2量的穩(wěn)定 （2）C
（3）光補償點（1分） 6 右上
【解析】B容器中裝的是NaHCO3溶液，即可以為光合作用提供CO2，也可以吸收呼吸作用釋放出多余的CO2，維持密封瓶內(nèi)CO2量的穩(wěn)定。密封瓶內(nèi)的植物即在進行光合作用也在進行呼吸作用，從圖乙可以看出當光照強度為2KLx時（即E點），呼吸速率（從圖中可看出呼吸速率為6 mg/100cm葉面積·小時）等于光合速率，此時的光照強度為光補償點。當光照強度低于2KLx時，呼吸速率大于光合速率，因CO2量穩(wěn)定，密封瓶內(nèi)O2量減少，導致密封瓶內(nèi)壓強降低，有色液體C側(cè)升高；當光照強度高于2KLx時，呼吸速率小于光合速率，因CO2量穩(wěn)定，密封瓶內(nèi)O2量增加，導致密封瓶內(nèi)壓強增加，有色液體D側(cè)升高。F點為光飽和點，若增加CO2濃度，光合速率繼續(xù)增加，所需要的光照強度也更大，所以F會向右上移動。
32.（12分，除說明外，每空1分）
（1）aaBB 避免自花傳粉 花蕾期或雄蕊成熟之前
（2）AaBb 4：3：6：3 （2分） 3/8（2分）
（3）白色和紅色（2分） 紫色：粉色=1：1（2分）
37.（除注明外，每空1分，共10分）
（1）酸 干熱滅菌 防止培養(yǎng)皿蓋上的冷凝水落入培養(yǎng)基造成污染（2分）
（2）稀釋涂布平板 平板劃線 4（2分）
（3）尿素 同位素標記（同位素示蹤法）
38.（1）自我復制（復制原點） 抗原—抗體雜交
（2）從細胞中分離（或從基因文庫中提取） PCR技術 熱穩(wěn)定DNA聚合酶（Taq酶）
（3）內(nèi)細胞團 核移植 原腸胚（1分）

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理科綜合能力測試化學參考答案
7—11 BBDDC 12—13 BC
26．（共14分，除標注外，每空2分）
（1）① bc
② HCO3- + OH- === CO32- + H2O
（2）① CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
② SO2 + HCO3- === CO2 + HSO3-
（3）① O2 + 2HSO3- === 2SO42- + 2H+
② 堿性海水的中和及稀釋作用；鼓入空氣排除了部分CO2（每點2分，共4分）
27.（14分）（1）Fe(OH)3（2分）
（2）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（3分）
蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶（2分）趁熱過濾（2分）（沒有趁熱不給分）
（3）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（3分）②78.3%（2分）
28．（15分）
I.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（2分）
（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O2 2H2O+ 2C12（2分）
II.（4）G(或L)KJL(或G )HFI（2分）
（5）硫化鈉溶液（2分，其他合理答案也給分）
（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2分）
（7）將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通過濕潤的藍色石蕊試紙，試紙不變紅（或通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成），則證明凈化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也給分）
35.（除標注外，每空2分，共15分） (1)N>O>C（1分） N2O（1分）
(2)sp2 （1分） (3)[·(·)C⋮⋮C·(·)]2－ 3d64s2（1分）
(4)三角錐形 HF 由于電負性F>N>H，在NF3分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤電子對難與Cu2＋配位
(5)12 （1分） ρa3(36)×1030
36.（15分）［（1）、（2）小問每空1分，（6）3分，其余每空2分,共15分］
（1）加成反應、取代反應 （2）羥基、羧基

【解析】：（1）反應1中，分子C5H10是不飽和烴，與C5H10Br2比較組成，則可以判定該反應為加成反應，C5H10Br2為飽和鹵代烴，與C5H12O2比較組成，應該是一個Br被一個HO-取代，所以反應2是取代反應；（2）C2H4O3不飽和度為1，且有含有3個氧原子，則結(jié)構(gòu)中應該含有一個碳氧雙鍵，即羧基，還有一個羥基； （3） C2H4O3的結(jié)構(gòu)應該是HOCH2COOH ,與C5H10O3在濃硫酸的條件下反應生成六元環(huán)C7H10O4，反應是兩個羧基和兩個羥基脫去兩個水形成環(huán)狀，因為是6元環(huán)，則C5H10O3的結(jié)構(gòu)為HO-C(CH3)(C2H5)-COOH，則C5H10 的結(jié)構(gòu)是CH2= C(CH3)(C2H5),則B和C分別發(fā)生加聚和縮聚后的產(chǎn)物是
（4）（5）略
（6）5個碳原子在一條鏈上的有：甲酸丁酯，乙
酸丙酯，丙酸乙酯，丁酸甲酯4種，其中帶有支鏈的甲酸某酯有兩種，乙酸某酯有2種，環(huán)狀的有1種，一共9種。

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理科綜合能力測試物理參考答案
14—18 CDDC AB 19—21 AD AD ACD
22.解析：A、B兩球速度的分解情況如圖所示，由題意知，θ＝30°，由運動的合成與分解得
vAsinθ＝vBcosθ①

又A、B組成的系統(tǒng)機械能守恒，所以
mgl2＝12mv2A＋12mv2B②
由①②解得vA＝123gl，vB＝12gl.
答案：123gl　12gl
23.（1）由圖甲所示可知，a與電源正極相連，則a表筆是黑色的；
由圖甲所示，在閉合電路中，電源電動勢：E=I（Rg+R0+r+RX），
，由圖乙所示圖象可知，圖象縱軸截距： ，圖象斜
率： ，解得：E=8V，內(nèi)阻：R內(nèi)=Rg+R0+r=160Ω，電流表G的滿
偏電流 ，則電流表量程為50mA．
（2）將圖甲中電流表G并聯(lián)一個定值電阻，組成一個新的歐姆表（表盤刻度不變），歐姆表內(nèi)阻減小，新歐姆表的倍率較改裝前歐姆表的倍率變�。�
故答案為：（1）黑； 8； 160； 50； （2）變小．
24.（14分）解：（1）對物塊由A至D過程中由動能定理
可知： 1分
對物塊在D點臨界時： 1分
聯(lián)立可得： 1分
（2）對物塊，假設由A至C過程中分析
可知：
可得： 故物塊始終沒有脫離軌道 2分
對物塊受力，可知： 2分
故，物塊在以后運動過程速度最大時位于B點左側(cè)圓弧上，
其與圓心的連線與OB的夾角為 2分
（3）對物塊，由釋放至其到B點速度為0的過程中分析
可知： 2分；可得： 2分
25.（18分）【答案】（1）Q→R→F；（2）5m/s；（3）45J
【解析】（1）釋放重物后，金屬桿向上運動，由右手定則可知，電阻R中的感應電流方向為Q→R→F；
（2）重物勻速下降時，金屬棒勻速上升，處于平衡狀態(tài)，
對金屬棒，由平衡條件得：T=mg+F，
金屬棒受到的安培力：F=BIL= ，
對重物，由平衡條件得：T=Mg，
聯(lián)立上式可得：Mg=mg+ ，
解得：v= = =5m/s；
（3）設電路中產(chǎn)生的總焦耳熱為Q，
由能量守恒定律得：Mgh?mgh= ，解得：Q=50J
根據(jù)串聯(lián)電路特點，電阻R中產(chǎn)生的焦耳熱：QR= Q=45J．
答：（1）電阻R中的感應電流方向為Q→R→F；
（2）重物勻速下降的速度v為5m/s；
（3）重物從釋放到剛開始勻速的過程中，電阻R中產(chǎn)生的焦耳熱QR為45J。
33．(1)BCE
(2)【解】取向左為正方向。
○1對A施加一個瞬間沖量，由動量定理：I=mv0－0 ∴A的速度為 ……（2分）
○2從A獲得速度v0開始到彈簧第一次被壓縮到最短（此時A、B、C共速），三個物體動量守恒：
∴三者共同的速度為： …………（1分）
…………（1分）
彈簧在原長時B與C分離，此時B、C共速，從A獲得速度到此時，三者動量守恒，
…………（1分）
等效于彈性碰撞： …………（1分）
∴ …………（1分）
…………（1分）
之后B、C分離，至彈簧第一次拉伸到最長時，對A、B系統(tǒng)，動量守恒：
…………（1分）
∴
此時的彈性勢能為： …………（1分）
34（1）ACE
（2）（1）光線從入射到出射的光路如圖所示。入射光線AB經(jīng)玻璃折射后，折射光線為BC，又經(jīng)球內(nèi)壁反射后，反射光線為CD，再經(jīng)折射后，折射出的光線為DE。OB、OD為球的半徑，即為法線。
（2）由折射定律sini/sinr=n，得sinr=sini/n=1/2
∴r=30°
由幾何關系及對稱性，有α/2=r-（i-r）=2r-i
∴α=4r-2i，把r=30°，i=45°代入得α=30°
（3）由（2）問解答可知，i=45°，n越小，sinr越大，r角越大，同時α=2r-i．
∴紅光的α最大，紫光的α最小。

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