汶上一中高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題（本題包括小題，每小題3分，共分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是A．10 mL量筒　　　　　　B． mL燒杯C．100 mL量筒 D．50 mL量筒用某儀器量取液體，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，平視時(shí)讀數(shù)為y mL，俯視時(shí)讀數(shù)為z mL，則所使用的儀器可能是A．滴定管B．燒杯C．量筒 D．容量瓶下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol?L－1的溶液中： Na＋、、ClO－、SO42－B．0.2 mol?L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol?L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA C．0.l NA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36 LD． 4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2:A．a(chǎn) =3.36時(shí)，CO2+2OH- = CO+H2OB．a(chǎn) =4.48時(shí)，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OC．a(chǎn) =6.72時(shí)，CO2+OH- = HCOD．a(chǎn) =8.96時(shí)，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA7.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－ B．25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1 的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－ C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Nal8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．用50mL 12 mol?L1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1g鋁片投入20mL 184 mol?L—1的硫酸中C．向100mL 3 mol?L1的硝酸中加入5.6g鐵D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)12．下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是13．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是 14．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br— ⑤SO32— ⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操 作 步 驟現(xiàn) 象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤ D．肯定含有的離子是④⑤17.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)�、趦煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性�、塾袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、軆煞N氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體　A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④將0.1molCu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amol H+由此可知　 A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L　 B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 L　 C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol　 D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3－A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L20.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施二、非選擇題（本大題包括題，共分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；卮鹨韵聠栴}：化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．） a→ → → → → f →g → → 。實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是 ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是 。E裝置的作用是 。實(shí)驗(yàn)中，若瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏 。為了確保實(shí)驗(yàn)中瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)前 E中所裝 a mol?L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于 mL。若混合物樣品質(zhì)量為131 g，充分作用后堿石灰增重44 g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是 �？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H～1 C～12 ～O～16 Na～23 S～32 A、B、C、D都是的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。 請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時(shí)，寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若D為（3）若D為溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式23．（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）X與W組成的化合物中存在 鍵（填“離子”“共價(jià)”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解① B的化學(xué)式為 。② 已知1 mol?L—1 100mL B的溶液能與1 mol?L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式 參考答案：1-5 DACCD 6-10 DCDAB 11-15 CDCBC 16-20 DACBB21.(16分) ⑴ a→i→h→d→e→f→g→b→c （2分） 排出裝置中原有空氣（分） ，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和SO2能被完全吸收也給分 ）除去SO2，以防止SO2對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（分）高（分） 50m/（13a） （分）60.3%（分）在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置（分）22．（10分）（1） （2分） 3NO2+H2O＝NO+2HNO3（2分）（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O（2分） （3）[Al(OH)4] －+H+＝Al(OH)3↓+H2O或 AlO2－+H2O+H+＝ Al(OH)3 ↓（2分） ;Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4] － 或Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+H2O（2分）23．（14分） （1）（2分） (2）共價(jià)（2分）（3）3Cu + 2NO3－ + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）（4）① NH4+ + OH－ H2O + NH3↑ （2分）② SO32－ + Cl2 + H2O ＝ SO42－ + 2Cl－ + 2H+ （2分）（5）① (NH4)2Fe (SO4)2?6H2O （2分）② 5Fe2+ + MnO4－ + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）山東省濟(jì)寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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