2014屆鎮(zhèn)江市高三期末考試化 學(xué) 試 卷注意事項(xiàng)：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分�？荚嚂r(shí)間100分鐘。2．請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中的是A．地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子D．2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： 間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．CO2的比例模型：D．的電子式：3．常溫下，下列溶液中各組離子大量共存的是A．B．－1.0 mol?L－1溶液：、－、－、－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－D．＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO34．不A．B．C．D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積D．裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯6．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.6NAC．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAD．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA8．下列離子方程式正確的是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－C．D．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O9．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動(dòng)B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e－2H2O10．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z C．化合物XZW D．Y的氧化物能與ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度都減�。瓹．．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)N2，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．B．C．D．13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42—B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取置的粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體變質(zhì)BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14．常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1molL?1，下列說(shuō)法正確的是A．．c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．0.1mol?L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)c(CO32?)15．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.mol?L?1 min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正) v (逆)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%第Ⅱ卷（非選擇題 80分）16．建筑工業(yè)防凍已知：常溫下，溶液中的Fe3+、+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，，9.7。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ ，若pH過(guò)大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。17．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子。 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ ，反應(yīng)⑤的類型 ▲ �！� 。（）反應(yīng)②③兩步能否互換 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是 ▲ 。（）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ▲ 。（）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與3mol（）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)合成路線流程圖示例如 ▲ 。18．（1分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKClyMgCl2?zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液。將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是 ▲ 。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp6.4×l0?12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol?L?1可視為沉淀完全，則溫度下應(yīng)保持溶液中cOH－ ▲ mol?L?1。（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。．14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。圖5 圖6（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有 ▲ （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ 。Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；④趁熱過(guò)濾；⑤ ▲ ；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體。20．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJmol－1(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJmol－1寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ 。K＝ ▲ 。洗滌含SO的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ▲ 。(OH)2 b．Na2CO3 d．NaHSO3（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H(l)＋CO(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3為研究溫度對(duì)(NH)2CO3捕獲CO效率的影響，在某溫度下，將一定量的(NH)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO氣體用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在時(shí)刻，測(cè)得容器中CO氣體的濃度。然后分別在溫度為、T、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO氣體濃度，①ΔH3 ▲ 0(填“＝”或)。在T～T溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO氣體濃度變化趨勢(shì)原因是▲ 。（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為 ▲ 。電化學(xué)降解NO的原理如圖電源正極為 ▲ （選填填A(yù)”或B”），陰極反應(yīng)式為 ▲ 。21．（12）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。（1）Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到江蘇省鎮(zhèn)江市2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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