2014年安徽省“江南十�！�高三聯考化學試卷H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-647．去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重。PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關于此反應的說法中，不正確的是 A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C B．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol C．等物質的量N2和C02中，鍵的個數比為1:1 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1時，NOx中氮元素的化合價為+2價8．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是 A．氯氣：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨氣：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3-9．用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是選項 甲 乙 丙 試管中現象 A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液 先變紅后褪色 B濃氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸． 碳酸鈣BaC12溶液 變渾濁 D濃硝酸 銅 水試管口出現紅棕色10．下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體B．負極反應為3Br--2e-= Br3-C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后．a電極上有氯氣產生11．一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是 A．反應方程式中的x=l B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D D．t1～t3間該反應的平衡常數均為412. CuS04是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是A．相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想B.Y可以是葡萄糖溶液C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1 molD．途徑①所用混酸中H2S04與HN03物質的量之比最好為3:213.下列說法正確的是 A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20， c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④ B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1 xl0-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)25.（16分） X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數相等ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小WW的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料TT有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(1)X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是____ （用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是 。 (2)T2+的電子排布式為__ __；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為__ __；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為 。 (3)兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是__ __，兩者沸點相差很大的原因是 。 (4)在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.OKJ，則該反應的熱化學方程式為 。26.（15分） 乙醇是一種重要的化工原料。 I．葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的化學方程式是：___ _。 Ⅱ．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式為C7H602）通過以下途徑合成。(1)C中含氧官能團的名稱為__ __；D的結構簡式是__ __；D→E中①的反應類型為 。(2)①乙醇生成A的化學方程式為：__ __； ②由E生成香豆素的化學方程式為： 。(3)B有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的同分異構體的結構簡式是__ __。(4)有關香豆素的說法正確的是 （填字母）。 a．只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應 b．1 mol香豆素可與5 mol H2發(fā)生加成反應 c．長期放置香豆素，容易氧化變質 d．1 mol香豆素完全燃燒消耗9.5 mol 02 e．1 mol香豆素可與2 mol NaOH反應27.（14分） 硫酸亞錫( SnS04)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnS04制備路線如下：查閱資料： I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl] 回答下列問題： (1)操作l的步驟為 _、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是 。 (2) SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因： 。 (3)加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH;②__ __。 (4)酸性條件下，SnS04還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：__ __。 (5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr207滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2072-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr207溶液m ml。則錫粉中錫的質量分數是__ __。（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）28.（13分） 草酸亞鐵晶體(FeC204?2H20)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產�；卮鹣铝袉栴}： I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。 (1)提出假設 假設一： ；假設二：全部是FeO；假設三：FeO和Fe混合物。 (2)設計實驗方案證明假設三。 限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，FeC204?2H20受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC204?2H20晶體受熱分解的化學方程式為：_ ___根據圖象，如有1.Og草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g。某同學由此得出結論：假設二不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：___ _。參考答案題號78[910111213答案BCDBDCA25、（16分） （1）（2分）（1分） （2）（2分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑（3分） SiO2 + 2C Si + 2CO↑（3分） （3）（1分）分子間存在氫鍵（1分） （4）（3分）26、（15分）Ⅰ、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（2分）Ⅱ、（1）羥基、醛基（2分） （2分）氧化反應（1分）（2）①（2分）② （2分）（3）（2分） （4）c、d、e（2分）27.（14分）（1）加熱濃縮、冷卻結晶 （2分）將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2-3次（2分）（2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解（2分）（3）防止Sn2+被氧化 （2分）（4）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）（5）3bmM /1000a （4分） 28、（13分）Ⅰ：（1）全部是Fe (1分) （2）實驗步驟現象與結論步驟1：硫酸銅溶液(1分)(暗)紅色固體(1分)步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加適量新制的氯水 ,充分振蕩 (2分)若滴加適量新制的氯水后溶液呈紅色，則證明有FeO (2分) （其他合理答案酌情給分）II、 （分）不同意，（1分）實驗沒有在密閉容器中進行，FeO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物（2分） 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源安徽省江南十校2014屆高三3月聯考化學試題（WORD版）
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