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1．下列反應離子方程式正確的是? ?
A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：
D．H2SO4與Ba?OH?2溶液反應：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
2．?2011?北京東城?在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是? ?
A．c?H＋?＝10－12mol?L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、
B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Cl－、 、Fe3＋
C．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 、Cl－
D．碳酸氫鈉溶液：K＋、 、Cl－、H＋
3．下列表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是? ?
A．NaHS的水解反應的離子方程式：HS－＋H2O H2S＋OH－
B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液反應的離子方程式：Al3＋＋4OH－===
C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．銅的精煉中的陰極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu
4．?2011?福建泉州?甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 、OH－這6種離子中的3種?兩種溶液中的離子不重復?，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是? ?
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． 、OH－、Cl－
C．K＋、OH－、 D．K＋、H＋、Cl－
5．某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示：
現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是? ?
A．鹽A一定是FeBr3 B．淺黃色沉淀B是AgBr
C．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋ D．D溶液中有[Fe?SCN?]2＋
6．?2008?廣東理基?下列反應的離子方程式正確的是? ?
A．鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al?OH?3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
7．?2008?海南化學?在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是? ?
8．下列關于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是? ?
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)
C．SO3和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．純水幾乎不導電，所以水不發(fā)生電離
9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、 四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)之比為3∶2∶1。則溶液中Al3＋與 離子的個數(shù)比為? ?
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
10．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是? ?
A．FeBr2和Cl2 B．Ba?OH?2與H2SO4
C．HCl與Na2CO3 D．Ca?HCO3?2與NaOH
11．?2011?山東聊城?下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu?OH?2
?1?三種物質(zhì)依次是?填化學式?：A___________，
B________________，C________________。
?2?以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應__________氧化還原反應?填“是”或“不是”?。這種新物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為________________________________。
?12．已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復： 、Ba2＋、Na＋、H＋、 。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題：
?1?D的化學式是________，判斷理由是______________________
_______________________________________________________。
?2?寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A________，B___________，
C________。
?3?寫出實驗②中有關反應的離子方程式：__________。
13．?1?向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba?OH?2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba?OH?2溶液，寫出此步反應的離子方程式：______________。
?2?向Ba?OH?2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出此步反應的離子方程式：__________________。
在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：________。
?3?向Ba?OH?2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反應的離子方程式是：___________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應的離子方程式：____________。
?4?向明礬溶液中滴加Ba?OH?2溶液：
①當 完全沉淀時的離子方程式為____________。
②當沉淀的物質(zhì)的量最大時反應的離子方程式為：____________。
當沉淀的質(zhì)量最大時反應的離子方程式為：____________。
14．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
pH6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋總濃度<0.004 5 mol/L
細菌總數(shù)<100個?mL－1
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
?1?原水中含Ca2＋、Mg2＋、 、Cl－等，加入石灰后生成Ca?OH?2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一離子方程式__________。
?2?凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________?填寫編號，多選倒扣?
①只是物理過程 ②只是化學過程�、凼俏锢砗突瘜W過程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成________沉淀。
?3?通入二氧化碳的目的是________和________。
?4?氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有________性。
?5?下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代用品。?填寫編號，多選倒扣?
①Ca?ClO?2�、跐獍彼、跭2FeO4 ④SO2
解析與答案
1．解析： A項應為Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項中氨水是弱堿，不能溶解Al?OH?3；D項應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
答案： B
2． 解析： B項使酚酞變紅的溶液呈堿性。Fe3＋在堿性溶液不能共存。C項呈酸性，在酸性條件下Fe2＋、 不能共存。D項中碳酸氫鈉中的 與H＋發(fā)生反應 ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案： A
3．解析： 此題考查離子方程式、電極反應式等化學用語，較易。C項ClO－與SO2發(fā)生氧化還原反應，最終生成CaSO4。
答案： C
4．?解析： 本題考查離子共存，中等難度。因甲溶液呈藍色，則必含Cu2＋，因此 、OH－必存在于乙溶液中 、OH－與Cu2＋不共存?，又因OH－與H＋不共存，由溶液呈電中性可知乙溶液必含有K＋，故答案為C。
答案： C
5． 解析： 該題考查離子的性質(zhì)，較難。由D的顏色可知C中必含F(xiàn)e3＋，但因為向A中加入酸化的AgNO3?該溶液具有強氧化性?，故鹽A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的條件和顏色可知B為AgBr；血紅色溶液D為Fe3＋與1～6個SCN－形成一系列絡離子，所以答案為A。
答案： A
6． 解析： A項沒配平；D項電荷不守恒；B項，HClO為弱酸不能拆為H＋、ClO－。
答案： C
7．解析： D中pH＝13的溶液是強堿性溶液，A、B項中 、 不能大量共存； 顯淺黃色。
答案： C
8． 解析： 考查了強、弱電解質(zhì)的概念。
答案： B
9．解析： 根據(jù)電荷守恒：c?Na＋?＋3c?Al3＋?＝c?Cl－?＋2c? ，則3＋3×2＝1＋2x，x＝4，N?Al3＋?∶N? ＝2∶4＝1∶2。
答案： A
10．解析： A項中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C項中，HCl少量時，反應為 ＋H＋=== ，HCl多量時，反應為 ＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項中，當NaOH少量時，反應為Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量時，反應為2OH－＋2 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋ ＋H2O。理解反應實質(zhì)是解題的關鍵，如HCl與Na2CO3反應是H＋與 反應，且分步進行，首先H＋＋ === ，然后 ＋H＋===CO2↑＋H2O，當HCl少量時，只發(fā)生第一步反應。又如Ca?HCO3?2與NaOH反應，首先， ＋OH－===H2O＋ ，然后，Ca2＋＋ ===CaCO3↓。當NaOH足量時，Ca?HCO3?2中 全部反應，離子方程式中Ca2＋與 的個數(shù)比應為1∶2。
答案： B
11． 解析： 本題主要考查物質(zhì)的分類及離子方程式，較易。?1?A組中除CO2?酸性氧化物?外其余均為堿性氧化物；B組中除H2O?氧化物?外其余均為酸；C組除Na2CO3?鹽?外其余均為堿。?2?CO2、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反應生成NaHCO3的過程中無元素化合價的變化，故該反應不是氧化還原反應；新物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為： ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案： ?1?CO2 H2O Na2CO3
?2?不是 ＋H＋===CO2↑＋H2O
12． 解析： 本題是一個以離子推斷為載體的離子共存問題，此類題目的關鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與 能反應生成氣體，故D只能為?NH4?2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A應是硫酸鹽，而C中應含有鋇離子，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。本題D物質(zhì)的推斷是突破口，一旦推出了D物質(zhì)是碳酸銨，即可將其他物質(zhì)根據(jù)給出的性質(zhì)推出。
答案： ?1??NH4?2CO3 D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與 能反應生成氣體，故D只能為?NH4?2CO3
?2?H2SO4 NaOH Ba?NO3?2
?3 ＋OH－===NH3↑＋H2O
NH3＋H＋===
13．?解析： 抓住反應條件“呈中性”，即兩者分別提供的H＋、OH－相等，即兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，先寫出這一反應的化學方程式：
2NaHSO4＋Ba?OH?2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O再改寫成離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
由上述反應的化學方程式可知，恰好中和時， 只有一半被沉淀成BaSO4，當繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時， 則繼續(xù)被加入的Ba2＋所沉淀，反應的離子方程式為：Ba2＋＋ ===BaSO4↓。
答案： ?1?2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
＋Ba2＋===BaSO4↓
?2?Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O
?3?2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 ===2BaSO4↓＋ ＋2H2O
Al3＋＋3 ＋6H2O===4Al?OH?3↓
?4?①Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=== ＋2BaSO4↓＋2H2O
②2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3 ===2Al?OH?3↓＋3BaSO4↓
Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=== ＋2BaSO4↓＋2H2O
14．答案： ?1? ＋OH－=== ＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg?OH?2↓，Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O?任選其一，其他合理答案也可?
?2?③ 膠狀Fe?OH?3
?3?除去Ca2＋ 調(diào)節(jié)pH
?4?殺菌消毒 強氧化
?5?①③
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