班級_______ 組別 姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念；能準(zhǔn)確書寫熱化學(xué)方程式。
2、小組合作探究蓋斯定律的靈活應(yīng)用。
3、以極度的熱情全力以赴，體驗學(xué)習(xí)的快樂。
【 使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點(diǎn)討論8分鐘，師生探究、學(xué)生展示 15分鐘，鞏固落實5分鐘后當(dāng)堂檢測。標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1．化學(xué)鍵的含義： _________原子間的____________________稱為化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵的實質(zhì)：____________________ ，其類型有：__________________________。
2．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化
拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵————形成生成物的化學(xué)鍵
_________能量 _________能量
① 當(dāng)拆開舊鍵所需要吸收的能量大于形成新鍵所釋放的能量時，化學(xué)反應(yīng)需要______能量。
② 當(dāng)拆開舊鍵所需要吸收的能量小于形成新鍵所釋放的能量時，化學(xué)反應(yīng)需要______能量。
二、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，_________________________稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為___________，通常用Q表示，反應(yīng)__ _ __時Q為正值，反應(yīng)__ __時Q為負(fù)值。
2．△H的含義是_____________________________ 稱為___________。△H___0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；△H___0，為放熱反應(yīng)。
分析并完成下列兩圖
[小結(jié)] (1)若反應(yīng)物總能量________ 反應(yīng)產(chǎn)物總能量 ，即為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物總能量________ 反應(yīng)產(chǎn)物總能量 ，即為吸熱反應(yīng)；
(2)若舊鍵斷裂吸收的能量E1______新鍵形成放出的能量E2，即為放熱反應(yīng)；若舊鍵斷裂吸收的能量E1______新鍵形成放出的能量E2，即為吸熱反應(yīng)。
練習(xí)1．下列說法正確的是 ( )
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為反應(yīng)放熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量
練習(xí)2．請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣是釋放還是吸收能量____________________
3．列舉常見的放熱反應(yīng)
列舉常見的吸熱反應(yīng)
練習(xí)3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( )
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
【合作探究】
1．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H(298K)＝－285.8kJ?mol－1表示的含義是____________________
______________________________________________________________________________
練習(xí)4．已知298 K時1 mol二氧化氮?dú)怏w與足量水反應(yīng)生成硝酸溶液和一氧化氮?dú)怏w放熱46 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________________________________
2．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題是：
★★練習(xí)5．已知： H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ?mol－1
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) ΔH2＝－Q2 kJ?mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) ΔH3＝－Q3 kJ?mol－1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ) ( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
練習(xí)6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
① C (g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C (g)＋1/2O2(g)＝CO (g)；ΔH2
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S (g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4
③ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6
④ CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．②③
【課堂訓(xùn)練】
1．下列說法或表示方法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＜0，則12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H ＝－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 molO2
充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
2．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s, 白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
② Sn(s, 灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③ Sn(s, 灰) Sn(s, 白) ΔH3＝2.1 kJ?mol－1，下列說法正確的是( )
A． ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
★3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1mol O－O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
4．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝49.0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ?mol－1下列說法正確的是( )
A．1molCH3OH完全燃燒放出的熱量為192.9 kJ?mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變?yōu)镠2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：
CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞－192.9 kJ?mol－1
5．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)
的熱化學(xué)方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1) △H＝2(a－b－c)kJ?mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b－a)kJmol－1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(1) △H＝( b＋c－a)kJ?mol－1
D．1/2N2(g)＋3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ?mol－1
6．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol，下列說法不正確的是
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q，Q＞574kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
7．右圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成
CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出
NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
8．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________；又知H2O(g)＝H2O(l)，△H＝－44kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為 kJ
9．若N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝?534 kJ/mol請寫出肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________ ____ ___。
【當(dāng)堂檢測】
1．下列推論正確的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＞△H2
B．C(石墨, s)＝C(金剛石, s) △H＝＋1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
2．(2009山東高考題28)已知：O2 (g)＝O2+(g)＋e－ H1＝1175.7 kJ?mol－1
PtF6(g)＋e－＝PtF6－(g) H2＝—771.1 kJ?mol－1
O2+PtF6－ (s)＝O2+(g)＋ PtF6－(g) H3＝482.2 kJ?mol－1
則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s) 的 H＝__________ kJ?mol－1。
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案 編號 24
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1. 相鄰 強(qiáng)相互作用 靜電作用 離子鍵 共價鍵
2．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化
吸收 釋放 ①吸收 ②釋放
二、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1. 反應(yīng)吸收或放出的熱量 反應(yīng)熱 吸熱 放熱
2. 產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差 反應(yīng)焓變 �。� ＜
小結(jié)：⑴高于 低于 ⑵小于 大于
練習(xí)1、A
2、釋放能量，△H＝(436＋249－930)kJ?mol－1＝－245 kJ?mol－1
3. 常見的放熱反應(yīng):
①金屬與水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng)
④大多數(shù)化合反應(yīng) ⑤鋁熱反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：
①大多數(shù)分解反應(yīng) ②鹽的水解反應(yīng) ③C＋CO2 2CO
④2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2?8H2O(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
⑤ C＋H2O(g) CO＋H2
[小結(jié)](1)高于 低于 (2) 低于 高于
[練習(xí)3] A
【合作探究】
1．298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量為285.8kJ
練習(xí)4、3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g) △H＝－138kJ/mol
2．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題
⑴ 要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s 、g、 l 、aq)
⑵ △H后要注明反應(yīng)溫度，若為298K時可省略不寫
⑶ △H的單位為kJ/mol或J/mol ，放熱時要標(biāo)明“—”
⑷ 方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須與△H的數(shù)值對應(yīng)，系數(shù)加倍，數(shù)值也加倍；若反應(yīng)為逆向反應(yīng)，則△H改變符號，但絕對值不變。
練習(xí)5．D 6．C
【課堂訓(xùn)練】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B
7．NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－231kJ/mol
8．B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165kJ/mol
1016.5 kJ/mol
9．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3 N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ?mol－1
【當(dāng)堂檢測】
1．C 2．－77.6
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