硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸易溶于水，常溫下純硝酸溶液無(wú)色透明。以下是硝酸的性質(zhì)專(zhuān)題訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)，查缺補(bǔ)漏。
1.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是() A.H+、NO、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO D.Cu2+、NH、Br-、OH-
解析：B組中的Ag+和Cl-;C組中的Ba2+和SO;D組中的Cu2+、NH與OH-都不能共存，但不屬氧化還原反應(yīng);A組中H+、NO、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。
答案：A
2.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)②銅與稀硝酸反應(yīng)③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③途徑①途徑②
D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①途徑②途徑③
解析：有關(guān)反應(yīng)為：
①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，則消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。
通過(guò)比較可以得出，要生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
答案：AD
3.下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.硝酸具有強(qiáng)氧化性
B.硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥
C.稀硝酸和較活潑的金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣
D.稀硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價(jià)由+5降為+2;濃硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價(jià)只能由+5降為+4，可見(jiàn)稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
解析：氧化性或還原性的強(qiáng)弱不能看得失電子的多少，而要看它們得失電子的難易。濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)時(shí)，明顯濃硝酸反應(yīng)的快。所以濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)。
答案：D
4.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是()
A.使石蕊試液變紅
B.與銅反應(yīng)放出NO氣體并生成Cu(NO3)2和H2O
C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體并生成NaNO3和H2O
D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4、NO2和H2O
解析：酸性是H+表現(xiàn)出的性質(zhì)。反應(yīng)中能使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高，或能使自身某元素的化合價(jià)降低，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出氧化性。依次考查四個(gè)備選項(xiàng)得：
備選項(xiàng) A B C D 硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì) 酸性 酸性+氧化性 酸性 氧化性 答案：B
5.38.4 g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是()
A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
解析：本題有多種解法。已知：
n(Cu)=38.4 g/64 gmol-1=0.600 mol，
n(氣體)=22.4 L/22.4 Lmol-1=1.00 mol。
方法1(極限思維法)：若Cu全部與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，則：
Cu+ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1 mol 4 mol 2 mol
0.600 mol n1(HNO3) n(NO2)
n1(HNO3)=2.40 mol n(NO2)=1.20 mol
Cu與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為1.20 mol，而題設(shè)條件是Cu與適量濃硝酸反應(yīng)收集到1.00 mol氣體。為什么會(huì)出現(xiàn)這種差異，顯然是硝酸變稀，生成NO的緣故。Cu什么時(shí)候開(kāi)始與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，不得而知，于是提出如下假設(shè)：
若Cu全部與稀硝酸反應(yīng)，則：
3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3 mol 8 mol 2 mol
0.600 mol n2(HNO3) n(NO)
n2(HNO3)=1.60 mol n(NO)=0.400 mol
由于實(shí)際生成氣體1.00 mol在n(NO2)=1.20 mol和n(NO)=0.400 mol之間，那么消耗HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)在n1(HNO3)=2.40 mol和n2(HNO3)=1.60 mol之間，觀察備選項(xiàng)可知答案。
方法2(守恒法)：不論Cu與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)，都生成了Cu(NO3)2和NOx，則根據(jù)N原子守恒和Cu原子守恒得：
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]2+n(NOx)=n(Cu)2+n(NOx)=0.600 mol2+1.00 mol=2.20 mol
答案：C6.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A____________、D____________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
BC______________________________________________________________
EC______________________________________________________________。
解析：紅棕色氣體只有NO2，則B為NO2(單質(zhì)溴雖然是紅棕色，但是常溫下是液體)
由BC：3NO2+H2O===2HNO3+NO
C為氣體，則C為NO。
由AC，AD，DC，且A、B、C均為氣體，含同種元素，則A為N2，D為NH3，那么E為HNO3。
BC的離子方程式：
3NO2+H2O===2H++2NO+NO
EC的離子方程式：
3Cu+8H++2NO===2NO+3Cu2++4H2O
答案：(1)N2 NH3
(2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO
3Cu+8H++2NO===2NO+3Cu2++4H2O
7.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________(填性質(zhì))。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增多，原因是_______________________________________________。
解析：能使還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)甲必然具有還原性，所給四種物質(zhì)中只有Cu2O有還原性，所以甲為Cu2O，反應(yīng)方程式為14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6 mol，所以產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol,1 mol甲被氧化轉(zhuǎn)移的電子是一定的，但消耗HNO3卻增多，只能是表現(xiàn)氧化性的酸增多，說(shuō)明生成了NO2。
答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6 mol
(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
硝酸的性質(zhì)專(zhuān)題訓(xùn)練及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)有幫助。
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