高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1、本卷共6頁， 28小題，滿分100分，考試時間90分鐘。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137 S-32第Ⅰ卷 （選擇題，共分）一、選擇題（每小題有個選項符合題意） 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A.②B. ①③ C.②③ D. ②③④2．下列說法正確的是（ ）AB．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C金屬陽離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)D金屬氧化物一定是堿性氧化物．區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體方法A．Fe(OH)3膠體B．觀察，的是Fe(OH)3膠體C．光束照射，的是Fe(OH)3膠體D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體 ．下列說法正確的是 A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)D．水溶液能導(dǎo)電氯化氫是電解質(zhì)．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Cu + 4 HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2OB．Cu + 2FeCl3? ? ?CuCl2 + 2FeCl2C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D．3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O．將下列各組物質(zhì)按、堿、分類順次排列，其中正確的是A．NaOH SO2 B． 氯水 純堿 SO2 C．CuSO4 CaO D．酒精a2O CO 8．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．10克氖氣所含原子數(shù)約為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是A．1.5molO2B．56gN2 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2D．3.01×1023個硫酸分子．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A． mL 3 mol?L-1氯酸溶液 B． mL 1 mol?L-1氯化鈣溶液C．150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液 D． mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液12．在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比(　)A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 A．NaClO →NaClB．FeCl3 →FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2NaCl+N2↑+2H2O ，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）15.下列實驗操作錯誤的是 ①蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近�、诳梢圆捎谜舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中獲得晶體③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯 ④萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱A.②④⑤ B. ①③⑤ C.③④⑤ D. ②③④16．．18．對下列實驗的評價，正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl—．下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)------．-----分液C．除去KCl中的K2CO3------加適量鹽酸．-----萃取20．（ ）A． B．C． D．（ ）．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2.氯氣可損害人體全身器官和系統(tǒng)，大劑量氯氣可以在兩分鐘內(nèi)致人缺氧并發(fā)生急速中毒死亡。近兩年來我國發(fā)生了多起液氯泄漏事故，造成了嚴(yán)重的后果。作為救援消防干警在氯氣泄漏現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是(　　)25．（分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne原子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是。（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）寫出工業(yè)的化學(xué)方程式。由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分試回答下列問題：根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是______________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；實驗、根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是___________________。試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度__________________ （5）K＋是否存在？_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)27．（分）實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1。（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol?L—1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸 mL？（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）完成實驗還缺少的儀器是使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是（3）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是( )A． B． C． D．（）下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度偏高①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線 ⑤ 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，說明新制氯水中存在的微粒有 。（4）下列化學(xué)反應(yīng)，在實驗室中也可用來制取氯氣。請分析后填寫下列空格：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸則有HCl被氧化產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（1）（2）(4)c( CO32-)=0.2mol/L c(SO42-)=0.1mol/L （5） 一定存在； 采用焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，證明含有鉀離子。128+11浙江省臨海市杜橋中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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