可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、 選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共48分)
1.下列說法均摘自某些科普雜志，你認為無科學性錯誤的是( )
A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D.純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉
2.下列化學用語書寫正確的是 ( )
A.氯原子的結(jié)構示意圖：
B.氯化鎂的電子式：
C.N2的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
3.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 ，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
B.在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C.常溫下32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
5、根據(jù)下列實驗事實：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D為電極組成的原電池，電極反應為：D2++2e- D和B B2++2e-。推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是( )
A.C>A>B>D B.C>D>A>B
C.A>C>B>D D.C>B>A>D
6、類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是( )
A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性
7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
8、現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化。上述各種說法正確的是( )
A.都不正確 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
9、鍵能是指斷裂1 mol化學鍵形成氣態(tài)原子時吸收的能量(kJ),單位為kJ•mol-1。從手冊上查得:H?H、Cl?Cl和H?Cl的鍵能分別為436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時應該 ( )<
A.放熱183 kJ B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJ D.吸熱91.5 kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是( )
X Y
Z W Q
A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2
B.X和Z元素形成的化合物廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等C.氧化物對應的水化物酸性：W
D.原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A.元素A所形成的氧化物只有一種
B.元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應
D.氫化物的穩(wěn)定性：A>B
12、運用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )
A.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
13、下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( )
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
測定時刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2
c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3
A. 在t3時刻反應已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.t1至t2時刻該反應的速率為3mo1•L -1•s-1
D.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g) C(g)
15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加適量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;
A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥
16、準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為
A.1.75 mol•L-1
B.3.50 mol•L-1
C.0.85 mol•L-1
D.無法確定
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、填空題(共52分)
17、(10分)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：
(1)該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料
電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標況下氧氣_________m3。
18、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素;
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>
(1)寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式 。
(2) 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應的化學方程式為：___________________________________________。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程 。
(4) 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負極通入碳元素與元素C(原子物質(zhì)的量之比1：1)形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質(zhì),試完成下列問題：
正極反應：________________________;
負極反應：________________________;
19、(12分)某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。
圖1
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究
(1)實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________;
(2)C處反應的離子方程式為
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是 。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。
(5)B處的實驗現(xiàn)象為 ______________________________________________。
(6)根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因
。
20、(10分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。n(NH3) __________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。
(4)原混合氣體中，a：b= 。
(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應時，下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_________ ;
A 、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
B、反應后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、三種氣體的濃度相等且保持不變
D 、NH3的分解速率與生成速率相等
E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
21.(10分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反應生成化合物 C，C 與水反應生成
白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強酸，又能溶于強堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結(jié)構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì) A 的元素在周期表中的位置 。
(2)B 與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_____________________。
(3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為__________，當生成 2mol 二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(4)溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學方程式為：________________________。
(5)H 的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。高一年級化學試卷答案
一、 選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A A B A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A C D A A
二、填空題
17.本題共10分
(1)Pb(1分); 氧化(1分)
(2)減小(1分); 負(1分)
(3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)
18、(每空2分，共10分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
(3)氧化鈉的形成過程
(4)正極反應：O2+4e-+4H+=4H2O,負極反應：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、(12分)
(1)高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 (每空1分)
(2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)
(3) N>C>Si(1分)
(4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)
(5)試紙變藍(1分)
(6)否，(1分)因Cl2也能在B處將KI氧化(2分)
20、(每空2分，共10分)
(1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE
21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)硫酸鈉(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)
(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體(2分)
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