高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（滿分：100分，考試時(shí)間80分鐘；請(qǐng)將所有的答案填寫(xiě)在答題卡上，否則答題無(wú)效） 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1; He-4; C-12; O-16;N-14; S-32;Cl-35.5; 卷I一、選擇題（本題有30小題，每小題2分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、選錯(cuò)均不給分）1發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒淼氖?（ ）范德華 B.舍勒 C.門(mén)捷列夫 D.阿伏伽德羅2下列元素中最高化合價(jià)最大的是 （ ） C B. S C. F D. Ne3.下列非金屬可以作半導(dǎo)體材料的是 （ ） Cu B. Ge C. Se D. Zn4. 位于元素周期表第二周期VIA元素的是 （ ）A. Li B. O C. F D. Cl5下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是 （ ） H2SO4 B. KOH C. CO2 D. CaCl26．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程，以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)（或模型）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )A．道爾頓——電子軌道理論 B．盧瑟�！孔恿W(xué)模型C．玻爾——行星繞太陽(yáng)模型 D．湯姆遜——葡萄干面包模型71-20號(hào)元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是（ ）A.氧原子 B.硫原子 C.鋰原子 D.硼原子8 下列敘述正確的是 （ ） Li、B、Be、元素最高化合價(jià)依次升高 B. P、S、Cl原子半徑依次增大C. Li、Na、K、金屬性依次減弱 D. N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)9．下列物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高排列的順序正確的是 （ ）A. NaCl、SiO2、CO2、Na B. Na、NaCl、CO2、SiO2C. CO2、Na、NaCl、SiO2 D. SiO2、NaCl、Na、CO210．下列各項(xiàng)中，正確的是 （ ）A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B． N2分子的結(jié)構(gòu)式： N=NC．HCl的電子式： D．氫元素中子數(shù)為1的核素符號(hào)：1 1H 11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，以下對(duì)該圖信息的解讀中，不正確的是 ( )A．該元素的原子序數(shù)為6 B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C．該元素所有原子的中子數(shù)均為6 D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01 12.下列說(shuō)法正確的是（ ） H2O與和H2O2互為同分異構(gòu)體 B. 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C. 氯化氫能溶于水電離出H+與Cl-,所以氯化氫是離子化合物D. 有機(jī)化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體13下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）?A.SO2和SiO2B.CO2和H2? C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl14．a(chǎn)元素的陽(yáng)離子．b元素的陽(yáng)離子和c元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽(yáng)離子的半徑大于b的陽(yáng)離子的半徑，則a．b．c三種元素原子序數(shù)大小應(yīng)符合（ ）A．a(chǎn)
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