高一上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（共21小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共42分）1.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（ ）2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ）A．2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC．17 g NH3　所含中子數(shù)目為10NA D．18 g水所含分子數(shù)目為NA3.下圖為反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示( )A. Fe ，S B.Cu，S C.Fe，O D.Fe，Cu4.下列物質中，摩爾質量最大的是（ ）A. 1g CaCO3 B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D. 10 ml H2O 5．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是A．膠體的電泳B．血液的氧化還原反應C．血液中發(fā)生復分解反應D．膠體的聚沉．下列反應中，水作還原劑的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO2＋H2O===H2SO3．下列離子方程式中正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓8．下表是某礦泉水的部分標簽說明主要成分鉀離子?K＋?20～27.3 mg/L氯離子?Cl－?30～34.2 mg/L鎂離子?Mg2＋?20.2～24.9 mg/L硫酸根離子SO24～27.5 mg/L則該飲用水中還可能較大量存在(　　)A．OH－　　　B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋A．B．C．D．10．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOB．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO．下列物質屬于非電解質的是(　　)A．NH3　　　B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．．下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是(　　)A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋．下列反應可以用同一離子方程式表示的是A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液．下列反應中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原的是(　　)A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2．下列物質混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和鹽酸18．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為A．1 mol?L－1 B．0.1 mol?L－1C．0.01 mol?L－1 D．10 mol?L－1．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　)A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子22.（10分,2分/空）在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：⑴該混合溶液中，Na+的物質的量為 mol，MgCl2的物質的量為 mol，Cl-的物質的量為 mol 。⑵該混合溶液中含溶質的總質量為 g 。⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為 moL?l-1 。23．(分)寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：(1)鹽酸(硫酸)，試劑________，離子方程式__________________________________ (2)NaOH(Na2CO3)，試劑___ _____，離子方程式_______________________________ (3)NaCl(CuCl2)，試劑________，離子方程式__________________________________．(1分)一個體重50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收．(1)在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時，①中的Fe2＋作_____劑，②中的Fe3＋作________劑．(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作______劑，具有_____性．(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為_________，離子方程式為_______________．．(分)在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反應中，____________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被_____________；而________元素的化合價降低，則該元素的原子__________電子，被________；該反應中Fe2O3發(fā)生了__________反應．Al發(fā)生了_____反應．6．(分)按如圖所示操作，充分反應后：(1)Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________(2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是____________；反應的化學方程式為__________________(3)結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為___________________________.寧夏銀川市某重點中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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