完卷時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A．B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．D．2．下列有關化學用語表示正確的是A．：B．的電離方程式：+ +ClO-C．氯子的結構示意圖：D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾(U)原子146 92U子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾(U)原子質量數(shù)U，D不正確，答案選B�？键c：考查常見化學用語的正誤判斷3．A．蘇打—Na2CO3—制胃藥 B．剛玉—MgO—制耐火材料C．冰晶石—Al2O3—冶煉金屬鋁 D．明礬—KAl(SO4)2?12H2O—作凈水劑下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl25．6．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO47．下列關于物質分類的正確組合是鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸NaHCO3MgO干冰BCu(OH) 2鹽酸食鹽氧化鋁二氧化硫CCH3COOH熟石灰CuSO4?5H2O氧化鐵一氧化碳DNH3HNO3碳酸鈣生石灰二氧化硫8．A．B．中直徑10-9m的微粒C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體可發(fā)生丁達爾效應D．(OH) 3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的．在性，溶液無色可以大量共存的離子組是A．K+、a2+、Cl、CO3－ B．Cu2+、Cl、Na+、SO42a2+、Na+、Cl、NO3 D．Na+、、NO3、Cl3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1C．Br2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaBrO3轉移6mol的電子13．下列物質的提純方法正確的是A．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣B．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法C．中混有：加足量的，然后過濾即可D．除去中混有少量方法：加入．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．HCO3溶液與溶液反應：HCO3－ + H === CO2↑+H2OB．：Al3+ 4OH－ === AlO2－+ 2H2OC．Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．與反應：＋+－↑+H2O15．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，中正確的是A．取少量待測溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的，白色沉淀溶液中一定含有大量的SO42B．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯色，則原溶液中有I－C．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，溶液一定是鈉鹽溶液D．取少量待測溶液滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋．下列說法錯誤的是A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子B．C．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少D．在化學反應中，反應前后原子種類、數(shù)目和質量一定不變氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉四種無色溶液。只需用下列1種試劑即可一次鑒別，這種試劑是A．酸 B．硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．稀硝酸H2O和NH3，具有相同的A．質量 B．物質的量 C．體積D．氫原子數(shù)19．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．C．保存在無色玻璃試劑瓶中D．下列說法或做法正確的是A．B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．，D．做鈉與水的反應實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象．下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl3 B．→Al(OH)3C．Fe→FeCl2 D．→NaOH【答案】B【解析】試題分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，該反應是化合反應，A不符合題意；B、氯化鋁要生成氫氧化鋁必須通過復分解反應，不可能通過化合反應轉化為 氫氧化鋁，B正確；C、鐵與氯化鐵反應即可轉化為氯化亞鐵，該反應是化合反應，C不符合題意；D、氧化鈉溶于水即可轉化為氫氧化鈉，該反應是化合反應，D不符合題意，答案選B。考點：考查物質制備的有關判斷22．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是A．和 B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．和OH23．將以下4份溶液分別置于右圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是A．100mL 1mol/L的鹽酸B．100mL mol/L的蔗糖溶液C．100mL mol/L的醋酸溶液D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有Na的數(shù)目為NAB．1 L 1 mol?L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，g 氧氣含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下， LCl2與充分反應轉移的電子數(shù)目為NA25．在下列溶液中通入過量的CO2氣體，最終一定有沉淀產生的組合是①NaAlO2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液�、艹吻迨宜� ⑤飽和碳酸鈉溶液A．①⑤B．①②⑤C．①②④D．①③④⑤二、填空題26．（9分）請分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質，并寫出相應的方程式。物質雜質所選試劑化學方程式NaHCO3溶液Na2CO3②Mg粉Al 粉FeCl3溶液FeCl27．分離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________ （填序號）。①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物（）常用道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al、Fe等雜質）制備化鈣的主要流程如下：完成下列填空：上述使用的酸的，若用%的酸配置的酸00mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的酸配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏的是 。A定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線B．定容時俯視容量瓶的刻度線C將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作D如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線步驟 、 、 。（3）步驟控制目的是 。（4）濾渣的主要成分有（寫化學式） 。（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。（6）制得的化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取.5g 無水化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ ；⑤稱量。若得到.3g碳酸鈣，則化鈣的質量分數(shù)為 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 。×100%＝86.78%。碳酸鈣不溶于水是相對的，不可能絕對不溶。由于在洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解，從而導致測定結果偏低�？键c：考查一定物質的量濃度的配制與計算、物質的分離與提純、純度計算以及誤差分析三、實驗題29．（13分）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。（）根據(jù)實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置(填寫裝置的序號)。（）離子方程式為：氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學殘余液CO3粉末慢慢加入到殘余液3用量未加CaCO3時加約四分之一時加一半時全部加完時讀數(shù)／g318.3325.3334.5359.5請你據(jù)此分析計算：①實驗中產生的CO2氣體殘余液鹽酸的濃度 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的工業(yè)大理石Ⅰ溶解Ⅱ除雜Ⅲ過濾ⅣⅤ過量鹽酸一定量石灰水鹽酸CaCl2?6H2OCaCl2濾渣福建省福州市八縣2015-2016學年高一上學期期末考試試題（化學）
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