一、
1．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有( )
A．濃硫酸 B．燒堿溶液
C．飽和食鹽水 D．石灰水
【解析】 實驗室制出的氯氣中常混有少量HCl氣體和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl氣體后，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則干燥后的氯氣通過食鹽水時又會帶出水氣，最終不能得到干燥的氯氣。
【答案】 C
2．2005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段上行線103 k＋300 處，一輛載有約35噸液氯的東槽罐車與一輛東貨車相撞，導致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是( )
①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況
②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩�、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質的水溶液�、鼙晦D移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩�、輰⑷巳恨D移到地勢較低的地方即可，不必走太遠 ⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水和食物等是否被污染 ⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒
A．②③④ ⑤ B．①③⑤⑦
C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
【解析】 NaOH濃溶液堿性強，對人體有害；Cl2與水反應是可逆反應，而且Cl2在水中的溶解度較��；Cl2的密度大于空氣，人群轉移到地勢高的地方較安全。
【答案】 D
3．實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的nO2反應；②用87 g nO2與足量的濃鹽酸反應，則在同溫同壓下所得氯氣的體積( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一樣多 D．無法比較
【解析】 nO2＋4HCl(濃)=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 146
從反應式量間關系看，二者生成的Cl2應該一樣多，而實際上含HCl 146 g的濃鹽酸，隨著反應進行，濃度變稀，以至反應自行結束，而②中87 g nO2完全反應，即消耗掉146 g HCl，因此①產生的氯氣少于②中產生的氯氣。
【答案】 B新標第一網(wǎng)
4．把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A．溶液變紅色 B．溶液變藍色
C．溶液不變紅 D．溶液先變紅后褪色
【解析】 由于氯氣溶于水顯酸性，因此石蕊試液變紅，同時產生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】 D
5．(2009年聊城高一期末)對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中不正確的是( )
A．臭氧、活性炭處理水的原理相同
B．由于氯氣能和 水中的有機物反應，生成含氯化合物，因而不是理 想的水處理劑
C．漂粉精長期露置在 空氣中會失效
D．臭氧和氯氣都具有強氧化性
【解析】 O3處理水利用O3的強氧化性；活性炭處理水利用其吸附作用；由于Cl2與水中有機物反應，生成的有機氯化物對人體有害，故不是理想的水處理劑；漂粉精的主 要成分是Ca(ClO)2，與空氣中的CO2反應生成不穩(wěn)定的HClO，從而失效。
【答案】 A
6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的( )
A．1/4 B．1/3
C．1/2 D．2/3
【解析】 Cl2＋H2O HCl＋HClO，
1 1
2HClO=====光2HCl＋O2↑，
1 12
可知1體積Cl2最終生成12體積O2。
【答案】 C
7．下列關于氯氣的敘述中，不正確的是( )
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯、氯水是同一種物質
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒的氣體
【解析】 Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，液氯是液態(tài)的Cl2，而氯水是氯氣的水溶液。
【答案】 B
8．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的藍色石蕊試紙
B．用干燥有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液
D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應也產生Cl－。Cl2與KI反應產生I2，I2遇淀粉變藍，可以與HCl區(qū)分。
【答案】 D
二、非
9．漂 *** 在社會生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂 *** 除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒。
(1)1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災區(qū)人們的飲用水，必須用漂 *** 等藥品消毒后才 能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂 *** 久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效。試用化學方程式表示漂 *** 在空氣中易失效的原因是①________________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用貯存很久的漂 *** 與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是( )
①CO2�、贖Cl�、跦2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
【解析】 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易跟CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質。
【答案】 (1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ②2HClO=====光2HCl＋O2↑ (2)A
10．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去，則：
(1)實驗室保存飽和氯水方法：____________________________________。
(2)產生上述現(xiàn)象可能原因有兩種。(簡要字說明)
(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②。
【答案】 (1)因2HClO=====光2HCl＋O2↑，故應把氯水置于陰涼處，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水與NaOH反應生成鹽，堿性減弱；②HClO漂白性將酚酞氧化。
(3)根據(jù)上述原因，可以再向無色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，則應為原因②，若出現(xiàn)紅色，應為原因①。
11．(2009年許昌質檢)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化學式：XZ________，X2Y______。
(3)五個過程中涉及的化學反應的方程式為
________________________________________________________________________
____________________________________ ____________________________________。
【解析】 抓住明顯特征，入手分析可得答案。如：“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根據(jù)④的描述，可認為是H2和O2的反應。根據(jù)⑤可知有HClO生成。
【答案】 (1)氫 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋Cl2=====點燃2HCl；2H2＋O2=====點燃2H2O；Cl2＋H2O??HCl＋HClO
12．(能力提高)在下面的裝置中，A是 Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
(1)C、D兩個裝置的作用是：
C________________________________________________________________________
________，D______________。
(2)F中的現(xiàn)象為__________________，生成物是________。
(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：
______________________________________________________________ __________；
E：
________________________________________________________________________；
G：
________________________________________________________________________。
【解析】 此題利用nO2＋4HCl(濃)=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O的反應制備Cl2，但由于濃鹽酸易揮發(fā) 產生HCl氣體，且產物中有H2O生成，因此若想得到純凈的Cl2，須依次通過飽和的食鹽水和濃硫酸，所得Cl2再與Fe反應：2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3，產生棕黃色的煙(FeCl3)，該實驗產生的尾氣Cl2有毒，須用堿液吸收。
【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等雜質 干燥氯氣
(2)充滿棕黃色的煙 FeCl3
(3)nO2＋4HCl(濃)=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe=====△2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
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