化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學�；瘜W網為大家推薦了高一化學離子反應期末復習題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
一、選擇題
1.(2016錦州模擬)在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是()
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C.常溫下由水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.含有溶質為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+
答案：B
2.(2016湖北八校第二次聯考)能正確表示下列反應的離子方程式是()
A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO2-+4H+===Al3++2H2O
B.用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體：2OH-+H2S===S2-+2H2O
C.氯化銀溶于濃氨水：AgCl+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+
答案：C
點撥：A項正確的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3+CO32-;B項硫化氫氣體過量，應生成HS-;D項向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液生成Fe(OH)3膠體。
3.(2016湖北八市聯考)下列離子方程式書寫正確的是()
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3+2H2O+CO32-
B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水
3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.電解KBr溶液時陰極的電極反應式為：
2H2O-4e-===O2+4H+
D.將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：
Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O
答案：B
點撥：A項，應以量少的NaHCO3為標準書寫，正確形式為HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3C項，陰極應是溶液中的陽離子放電，電極反應式為：2H++2e-===H2D項，電荷不守恒。
4.(2016福建三明高三聯考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()
A.能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、ClO-
C.水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-
D.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
答案：B
點撥：酚酞呈紅色的溶液中含有OH-，Fe2++2OH-===Fe(OH)2，A錯誤;水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，若存在大量H+時，S2-與之不能大量共存，C錯誤;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-在兩種環(huán)境中均不能大量共存。
5.(2016四川理綜)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是()
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
答案：D
點撥：由②知乙溶液一定為強酸溶液，且0.1 molL-1乙電離出的[H+]0.1 molL-1，可得乙為H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，則丁溶液中的陰離子為HCO3-，因為甲能與乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(OH)2，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，可得A、B、C正確。
6.(2016試題調研)常溫下，一定能大量共存的離子組是()
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B.0.5 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C.KwcH+=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
答案：D
點撥：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO3-將發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。選項B中，Fe3+和AlO2-發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。選項C中附加條件說明溶液呈強堿性，HCO3-不能大量存在。選項D中附加條件是澄清透明溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明溶液誤認為是無色溶液。
7.(2016試題調研)下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是()
A.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.1 molL-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+
答案：C
點撥：選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3+，而其不影響該組中其他離子共存;選項B中，S2-、SO32-在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存;能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2-的還原性強于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;選項D中，附加條件中的大量HCO3-不影響其他離子共存。
8.(2016試題調研)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()
選項實驗操作及現象實驗結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類
答案：B
點撥：A項可能受到Ag+影響生成AgCl沉淀;C項能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣;D項能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。
9.(2016試題調研)對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應 ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 ③Si與燒堿溶液反應 ④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
答案：B
點撥：①中若KHCO3過量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3+CO32-+2H2O
若KHCO3不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3+H2O
②中若HCl不足量：SO32-+H+===HSO3-;若過量：SO32-+2H+===H2O+SO2
④中若Fe不足量：4H++NO3-+Fe===Fe3++NO+2H2O
若Fe過量：8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO+4H2O
10.(2016試題調研)在由水電離產生的H+的濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
答案：B
點撥：由水電離出的H+的濃度為110-13molL-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的堿，故①②④中這些離子不一定能大量共存，只有③⑤中離子可大量共存。
11.(2016試題調研)表中評價合理的是()
選項化學反應及離子方程式評價
A鋅片插入硝酸銀溶液中：
Zn+Ag+===Zn2++Ag正確
B將碳酸氫鈣溶液加入醋酸中：
Ca(HCO3)2+2CH3COOH—Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2O錯誤，碳酸氫鈣應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-===BaSO4正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2
答案：B
點撥：A中電荷不守恒，正確的離子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，評價錯誤;B中Ca(HCO3)2為可溶性強電解質，應拆成離子形式，正確的離子方程式：HCO3-+CH3COOH—CH3COO-+CO2+H2O，評價正確;C中應同時生成一水合氨，評價錯誤;D中氯氣先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價錯誤。
12.(2016試題調研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是()
A.K+一定存在B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
答案：AC
點撥：在解答本題時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可與AgNO3溶液反應產生沉淀;(2)說明溶液中含有NH4+;(3)說明溶液中含有CO32-和SO42-，從而確定原溶液中一定沒有Mg2+和Ba2+。利用所給數據可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol，n(CO32-)=0.02 mol，n(SO42-)=0.01 mol，根據溶液中電荷守恒關系，可知K+必然存在。
小編為大家提供的高一化學離子反應期末復習題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
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