1．下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是
①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 ②碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑 ③制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵 ④硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯電業(yè)的發(fā)展，可以說：“硅是信息技術革命的催化劑�！�
A．③④ B．①③ C．①④ D．②③
2．下列關于化學基本概念和基本理論的認識中正確的是
A．一定溫度、壓強下，一定數量的任何物質的體積由微粒間的平均距離所決定
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。
D．強溶液的導電能力一定強于弱溶液
3．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
4．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NA
B．常溫常壓下，含有6.02×1024個電子的重水(D2O)的質量約為18 g
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4L
D．0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數目為NA
5．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2O
C． 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
6．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反應中
A．氧化產物與還原產物物質的量比是3：1
B．被氧化的HCl占參加反應HCl總量的5/6
C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應 D．反應完成后37Cl存在于KCl
7．工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的
作用敘述不正確的是
A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑 B． 空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質形成爐渣 D． 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面
8．某非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物能與水反應生成酸 D．常溫下與氯氣反應
9．有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應后生成CO2（標準狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
10．實驗室保存下列化學試劑的方法有錯誤的是：
A．水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中 B．濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中
C．固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封
D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
11．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾 →向濾液中滴加KSCN溶液
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物
12．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是
A．常溫下都可用鐵制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液質量均減輕 D．露置于空氣中，溶液濃度均升高
13．下列反應的離子反應方程式正確的是：
A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
14．在硫酸工業(yè)生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關說法中，不正確的是
A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸
15．某溶液能與Al片作用產生H2，則該溶液中可能大量共存的離子組是
Ａ．Na+ NO3? K+ Fe2+ B．Fe2+ Na+ CI- K+
C．K+ I- NO3- H+ D．NH4+ NO3- Na+ HCO3-
16．某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 （x、y可以是分數）。已知在該過程中鉻元素轉變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．處理的廢水中含Cr2O72－ 的物質的量為 nx2 mol
B．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx mol
C．在FeO?FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x+1)mol[
17．把SO2通入下列各組物質的混合液中，有白色沉淀產生的是
A．Ba(NO3)2、HCl B．BaCl2、NaCl C．NH4Cl、CaCl2 D．MgCl2、(NH4)2SO4
18．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol?L-1）是
A．0.15 B．0.1875 C．0.225 D．0.45
19．下列示意圖與對應的反應情況正確的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
A B C D
20．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物，能得到鐵的質量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算
二、題：
21．今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問：
(1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空氣輕的氣體是___________、_______________
(3)用水作溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是________、_______________
(4)能使品紅試紙褪色的是_______________、______________。
22．寶石是一種貴重的首飾，石榴子石常用來制造寶石。常見的石榴子石有鎂鋁石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。請回答：
（1）用氧化物的形式表示鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）： 。
（2）從物質的分類來看，石榴子石屬于硅酸鹽，下列物質主要成分是硅酸鹽的是 。
A．光導纖維 B．水玻璃 C．芯片D．大理石
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
（3）把該化學方程式填寫完整
（4）在該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。（寫化學式）
23．A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：
（1）四種物質的化學式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；
（2）物質I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；
（4）寫出G+H I+A+F的離子方程式_______________________________。
24．氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質。
圖一
（1）指出圖一裝置中的錯誤之處
（2）C裝置中發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）： 。
（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖一中的“B”換成“F”，你認為他這樣做對嗎？
。為什么？ 。
三、：
25．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g。
試求：
（1）加入銅片的質量。 （2）原硫酸的物質的量濃度（結果保留一位小數）。
答案：
一、：
1-5：ABACD 6-10：BAADB 11-15：CACCB 16-20：DABBB
二、題：
21：（1） H2S NH3 （2）NH3 H2
（3）HCl NH3 （4）SO2 Cl2
22：（1）3CaO?Al2O3?3SiO2
（2）B
（3）2 16 2 2 5 8H2O
（4）KMnO4 HCl
23：（1）B：Fe C：Cl2 E：FeS F：HCl
（2）淺綠色
（3）KSCN 溶液顯血紅色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
24：（1）未用石棉網 或 用長頸漏斗而未用分液漏斗
（2） Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）AEDBC
（4） AC
（5）不對 ， 使石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
三、：
25： 64g 18.3mol/L
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