第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第2課時(shí)）
一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第2課時(shí)）內(nèi)容，主要講述了共價(jià)鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。對(duì)為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠?br />二 目標(biāo) ：
知識(shí)與技能： 1．掌握共價(jià)鍵的概念。
2．掌握共價(jià)鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
3.能夠?qū)矁r(jià)鍵進(jìn)行分類。
過程與方法： 1．通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3.會(huì)判斷化學(xué)鍵類型。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。
2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
三 教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念
難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
四 學(xué)情分析：本節(jié)知識(shí)比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。
五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六 課前準(zhǔn)備：
1 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2 教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。
3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。
七 課時(shí)安排：1課時(shí)
八 教學(xué)過程：
（一） 預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對(duì)性）
（二） 情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。
（三） 合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥
根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白
一、共價(jià)鍵
1、共價(jià)鍵
叫做共價(jià)鍵
①成鍵微粒 ：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：
提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：
（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ） 。
學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：
老師講解：
二 共價(jià)鍵的表示方法
①電子式：H2 Cl2
②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對(duì)共用電子）：H2 N2 N2
O2
學(xué)生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價(jià)化合物
老師加以糾錯(cuò)，學(xué)生自己小結(jié)用電子式表示共價(jià)化合物的方法。
練習(xí)，鞏固提高：
例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3
H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯(cuò)。老師強(qiáng)調(diào)：
三 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：
例2 H2 ：
HCl：
小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：
用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時(shí)， 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應(yīng)條件。
練習(xí)鞏固
用電子式表示下列化合物的形成過程
CO2 ：
H2O：
提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯(cuò)。老師強(qiáng)調(diào)
四 共價(jià)鍵的分類 ：
①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì) 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。
五、化學(xué)鍵
1.含義及其分類
通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵�；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實(shí)現(xiàn)。
2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
六、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種
的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。
2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
一般來說，對(duì)于 和 的物質(zhì)， ，
，物質(zhì)的 、 也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te―O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
練習(xí)，鞏固提高：
例3. 下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
例4. 物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）
A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核
反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。
2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時(shí)不用箭頭表示。
3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。
當(dāng)堂檢測：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．H2O分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵
5.下列敘述正確的是（ ）
A.兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵
6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水
8.下列說法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
C.共價(jià)化合物可能含離子鍵
D.離子化合物可能含共價(jià)鍵
9．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（ ）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列電子式書寫正確的是（ ）
A． B． C． D．
課后練習(xí)與提高：
12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
（1）這四種元素分別是：A B C D
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程： 。
參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12A為 C ， B為O ， C為 Na ， D為 S
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵）
九 板書設(shè)計(jì)：
一、共價(jià)鍵
1、共價(jià)鍵
①成鍵微粒 ：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：
注意：（1）
（2）
2、共價(jià)鍵的表示方法
①電子式
②結(jié)構(gòu)式
二 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：
三 共價(jià)鍵的分類 ：
①非極性鍵：
②極性鍵：。
四、化學(xué)鍵
1.含義及其分類
2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。
3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
課堂小結(jié)：1
2
十 教學(xué)反思：
本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識(shí)，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣�，效果很好，達(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導(dǎo)入，展示目標(biāo)，檢查預(yù)習(xí)4分鐘，講解13分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學(xué)生討論探究15 分鐘，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。
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