福建省莆田市第八中學高一下學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量：請將選擇題的答案填涂在答題卡上，其他題目在答案卷上作答。分，共分1．2. 為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性3．下列物質中屬于純凈物的是 ( )A、孔雀石 B、鋁土礦 C、明礬 D、漂 *** 4.下列反應中，通過置換反應得到鐵的是A.銅浸入氯化鐵溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫D.銅浸入氯化亞鐵溶液中3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 ( (A( 還原劑B( 氧化劑C( 催化劑D( 溶劑7. 下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是 A． B．Cu C．Al D．Zn下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中、下列物質中，不能用氯氣與單質直接化合制取的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2．下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是 A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知試液中一定含有SO42-B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色——原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO32-D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體——原未知試液中一定含有NH4+．下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 將氯化鈉、氯化鋁、氯化、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是 （ ） A．標準狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA B．1molOH－C．0.5L 0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．常溫常壓NA15、下列各組物質充分反應后的產物中，滴入KSCN溶液顯紅色的是( )A、FeO和稀鹽酸 B、過量鐵粉跟稀硫酸 C、氯水跟FeCl2溶液 D、過量鐵粉跟硫酸鐵溶液16、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．、NH4、NO3、Cl B．K、Na、O42-、O2—C．Cu2、、、NO3D．NH4、K、HCO3、Cl．下列離子方程式書寫正確的是 ．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為A．加熱氫氧化鋁 B．加熱碳酸鈣C．電解熔融氯化鎂 D．電解飽和食鹽水200ml MgC12和AlC13的混合溶液，其中[Mg2+]為0.2mol/L，[Cl－]為1.3mol/L ，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為 （ ） A 40ml B 72ml C 80ml D 128ml20．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是A．Cu2+和Fe2+ B．H+ ．Fe3+和Cu2+． Fe2+ ．將含有0.1 mol明礬[KAl(SO4) 2?12H2O]的溶液和100 mL 2 mol?L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是(　　 )A．反應完畢后，液體仍然澄清B．溶液渾濁，沉淀物是BaSO4C．生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D．溶液渾濁，沉淀物是Al(OH)3混合物成分提純所用試劑的化學式將答案涂到填涂卡中MgO中混有少量Al2O3雜質A.鐵粉24.FeCl2溶液中混少量FeCl3 B.加熱25.FeCl3溶液中混少量FeCl2C.氯水26.Na2CO3 中混有少量NaHCO3D.濃NaOH溶液27.二、非選擇題：（46分）28.（1）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨簩懗龃盆F礦主要成分的化學式：________寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________，②易拉罐又鼓起來的原因_____________________________________________，（3）下圖是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖中選取。圖中的細銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中。請回答下列問題：在圖中，試管M內的液體應選用___________。?在圖的虛線框中，應選用圖中的__________(填“A”或“B”)裝置。?上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是____________________________。．欲將MgCl2、AlCl3的混合溶液分離，某同學設計了如下方案：(1)試劑①應選________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。該試劑的用量是________(填“過量”或“少量”)。(2)過濾后所得沉淀①沉淀①需進行洗滌，洗滌的方法是___________________________________________________________(3)寫①的離子方程式：________________________________________(4)以上實驗設計明顯存在缺陷，請將其指出_____________________________________怎樣改進？ _____________________________________________________。．某樣品中含有、銅、硅，為了測定該合金中的含量，有人設計如下： (1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為____________。(2)濾液中主要含有___________________（寫化學式）；___________ ，其使用的儀器有______________________________。(3)寫出________________________________。(4)稱量質量為b g計算該樣品中的質量分數(shù)的表達式為a、b的式子表示）_____________。(5)_____________________ 如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_______________________高一化學下學期第一次月考答題卷二、非選擇題（共46分）28、（14分）（1）① ② (2) ① ② （3）① ② ③ 29（14分）（1） （2） （3） （4） 30.(18分 )（1） （2） （3） （4） （5） 福建省莆田市第八中學高一下學期第一次月考化學試題（無答案）
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