化學平衡狀態(tài)并不意味著反應停止進行，而只是可逆反應的正反應和逆反應速率相等時，反應物濃度和生成物濃度不再改變而已。然而，這種平衡只是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡狀態(tài)遭到破壞，可逆反應從暫時的平衡變?yōu)椴黄胶狻＝?jīng)過一段時間，在改變了的條件下，可逆反應重新建立平衡。在新建立的平衡狀態(tài)下，反應體系中各物質的濃度與原平衡狀態(tài)下各物質的濃度不相等。這種當外界條件改變，可逆反應從一種平衡狀態(tài)轉變到另一種平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。濃度、壓力（對于有氣體參與的反應）和溫度等因素都將對化學平衡產(chǎn)生不同程度的影響

濃度對化學平衡的影響

一般說來，在平衡的體系中增大反應物的濃度時，會使反應商Q的數(shù)值因其分母增大而減小，于是使Q〈，這時平衡被破壞，反應向正方向進行，重新達到平衡，也就是平衡右移。

由此可見，在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；相反，減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

在實際應用中，經(jīng)常為了盡可能利用某一反應物，要用過量的另一反應物和它作用，如在工業(yè)制備硫酸時，存在下列可逆反應：

2SO2＋O2≈2SO3

為了盡可能利用成本較高的SO2，就要用過量的氧（空氣），以高于反應計量的反應物（nSO2:nO2=1:1.06）投料生產(chǎn)。

如果不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷朝生成產(chǎn)物的方向的移動。例如H2還原四氧化三鐵的反應，如果在密閉的容器中進行，四氧化三鐵只能部分轉變?yōu)榻饘勹F，而把生成的水蒸氣不斷從反應體系中移去，四氧化三鐵就可以全部變?yōu)榻饘勹F：

Fe3O4＋4H2≈Fe＋4H2O(g)


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