晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓（1.01×105Pa）時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。
�。�1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律
�、俑呷埸c單質
C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
�、诘腿埸c單質
非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg（－38.87℃），近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
�。�3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律
原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
�、俳Y構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
②相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規(guī)律性
�、偻芷谥髯澹ǘ讨芷冢┙饘偃埸c。如Li<Be，Na<Mg<Al
�、趬A土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
�、埯u化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
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