化學學習中物質的熔點、沸點規(guī)律

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高中化學 來源: 高中學習網


  晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定)。

  非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性(軟化過程)直至液體,沒有熔點。

  沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點。外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。

 。1)由周期表看主族單質的熔、沸點

  同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低。

  (2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

 、俑呷埸c單質

  C,Si,B三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢(3410℃)。

 、诘腿埸c單質

  非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,而氦是熔點(-272.2℃,26×105Pa)、沸點(268.9℃)最低。

  金屬的低熔點區(qū)有兩處:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。最低熔點是Hg(-38.87℃),近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃),體溫即能使其熔化。

 。3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律

  原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大(但也有低的)。

  在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅

  分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是:

 、俳Y構性質相似的物質,相對分子質量大,范德華力大,則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。

  ②相對分子質量相同,化學式也相同的物質(同分異構體),一般烴中支鏈越多,熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大,則熔點越低。如:油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。

  上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物:NH3,H2O,HF比同族絕大多數氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。

  (4)某些物質熔沸點高、低的規(guī)律性

 、偻芷谥髯澹ǘ讨芷冢┙饘偃埸c。如Li<Be,Na<Mg<Al

 、趬A土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上,比其他族氧化物顯著高,所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。

 、埯u化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如:NaF>NaCl>NaBr>NaI。

  


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