不斷提高答題的準(zhǔn)確性
提高解題“質(zhì)量”，關(guān)鍵要過三關(guān)：(1)審題關(guān)：要做到“三看清”，看清題中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。(2)分析關(guān)：要做到“三想”，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。(3)解答關(guān)：根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識、方法時，如公式變換、數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心，最后還要對結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析。
其次，解題后要總結(jié)，解題總結(jié)是提高做題效益最重要的環(huán)節(jié)�？偨Y(jié)的內(nèi)容有：(1)命題者有什么意圖?(2)題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在?(3)此題的關(guān)鍵何在?(4)題目有何規(guī)律?是否可推廣成一類題型?(5)此題為什么這樣做?(6)做題過程中暴露了哪些弱點(diǎn)?(7)這個問題改變設(shè)問角度，還會變成什么樣的題目?
最后，做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時練習(xí)和考試中做錯的題目積累成集，并且經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。
對高考中常見的題型，一定要重點(diǎn)突破，完全掌握。比如有關(guān)阿佛伽德羅常數(shù)的選擇題，高考重現(xiàn)率很高。
可從高考題或模擬題中選出10題認(rèn)真做完，統(tǒng)計(jì)準(zhǔn)確率。把10小題的選擇項(xiàng)放在一起，看有那些常見選項(xiàng)，怎么判斷正誤。再選出10題認(rèn)真做完，統(tǒng)計(jì)丟分率，找出易錯的原因和糾正的方法。如此反復(fù)，直到百分之百地掌握。
據(jù)統(tǒng)計(jì)高考丟分主要有八大原因：(1)審題不夠仔細(xì)；(2)基礎(chǔ)不夠扎實(shí)；(3)思考不夠全面；(4)思維不夠靈敏；(5)運(yùn)算不夠準(zhǔn)確；(6)格式不夠規(guī)范；(7)表達(dá)不夠清楚；(8)時間不夠充裕。建議對每一個丟分的原因都要進(jìn)行認(rèn)真的解析，尋找克服的方法，進(jìn)行必要的訓(xùn)練。
不斷跨躍“青藏高原”
進(jìn)入高三，難度陡然增大，有時候找不著北，一定要以積極的心態(tài)學(xué)習(xí)、練習(xí)、復(fù)習(xí)。先投入大量的學(xué)習(xí)，過程中學(xué)會摸索。有時會有意外的獲取。
比如選擇題一般不需要很復(fù)雜的計(jì)算，如果這樣的題你進(jìn)行了很復(fù)雜的計(jì)算，你的思維方法可能有問題。在平時訓(xùn)練過程中如果這個題是經(jīng)過復(fù)雜的計(jì)算方法做出來的，再看看是否有簡單的方法。例如問你一升水中溶解多少標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的氨氣才能形成12摩爾/升的氨水。這個問題物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，列式求解。也可以從物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系來求解。不過做完以后回頭一看，你發(fā)現(xiàn)這兩種方法都很復(fù)雜。這個時候可以問自己，為什么非要從一升水考慮，能不能從一升溶液來考慮呢?知道密度求出一升溶液的質(zhì)量，減去一升水的質(zhì)量，那么一升水中有多少氨氣就迎刃而解了。
化學(xué)分?jǐn)?shù)的提高大致要經(jīng)過90分、120分和135分三道坎，每道坎后有很長時間分?jǐn)?shù)難以提高，姑且謂之“高原現(xiàn)象”。各個分?jǐn)?shù)檔對應(yīng)學(xué)會、熟練掌握和綜合運(yùn)用三個層次，每一層次之后需要經(jīng)過很長時間的努力才能上升到一個新的高度。不必為分?jǐn)?shù)而分?jǐn)?shù)，拔苗助長。以積極的心態(tài)經(jīng)過一定量的積累以后自然會有質(zhì)的飛躍。
最易考到的內(nèi)容
據(jù)對全國卷的統(tǒng)計(jì)，以下12個考點(diǎn)約占高考內(nèi)容的60%。(1)元素周期律及周期表的應(yīng)用，主族元素的原子結(jié)構(gòu)及其表示法與化合價(jià)的關(guān)系；(2)阿佛伽德羅常數(shù)和阿佛伽德羅定律的應(yīng)用和計(jì)算；(3)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比等以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算；(4)熱化學(xué)方程式，離子方程式，氧化還原反應(yīng)方程式，；(5)離子共存，離子濃度大小排序；(6)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；(7)氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念，氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較；(8)鹽的水解和溶液pH的計(jì)算；(9)Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物；(10)電解質(zhì)溶液，電化學(xué)基礎(chǔ)知識；(11)同分異構(gòu)體的判斷、書寫，有機(jī)物的合成、推斷、鑒別；(12)物質(zhì)的制備、凈化、分離、除雜、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及尾氣吸收。
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