作為基礎(chǔ)學科知識內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現(xiàn)率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點的認識不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和資料,確保該內(nèi)容的高得分率。
1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
�。�1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念
�。�2） 氧化性、還原性的相互比較
（3） 氧化還原方程式的書寫及配平
�。�4） 同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）
�。�5） 一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)
（6） 電化學中的氧化還原反應(yīng)
2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常數(shù)與阿氏推論
�。�1） 利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”
（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
�。�3） 熟悉NA�？疾榈奈⒘�(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、 化學能量
（1） 今年該內(nèi)容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意
�。�2） 熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）
�。�3） 化學變化中的能量交換關(guān)系
5、 離子的鑒別、離子共存
�。�1） 離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存
�。�2） 因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存
（3） 因能生成難電離的弱電解質(zhì)
�。�4） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
�。�5） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
�。�6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
�。�7） 題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
�。�1） 善用微粒的守恒判斷
（2） 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
�。�3） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮
（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規(guī)范表達
7、 pH值的計算
�。�1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程
�。�2） 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3） 酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算）。
8、 化學反應(yīng)速度、化學平衡
�。�1） 能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
�。�2） 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應(yīng)速率的影響
�。�3） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
�。�4） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程
�。�5） 平衡移動中的“等效平衡”理解（難點）
9、 電化學知識
�。�1） 以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”
（2） 能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置
�。�3） 學習規(guī)律 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式
�。�4） 了解常見離子的電化學放電順序
（5） 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系
10、 鹽類的水解
�。�1） 鹽類能發(fā)生水解的原因
�。�2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）
�。�3） 鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
�。�4） 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果
�。�5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
�。�1） 總體上借助價態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認識
（2） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
�。�3） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
�。�4） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）
�。�5） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性
12、有機物的聚合及單體的推斷
�。�1） 根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
�。�2） 熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
�。�3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應(yīng)
13、同分異構(gòu)體的書寫
�。�1） 該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成
�。�2） 請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊
�。�3） 本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1） 能寫出有機物燃燒的通式
�。�2） 燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
15、完成有機反應(yīng)的化學方程式
�。�1） 有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
（2） 注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答
�。�1） 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
�。�2） 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)
�。�3） 從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
17、化學計算
�。�1） 近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點）
�。�2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法“在計算題干中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
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