科學(xué)安排、合理利用，在這有限的時間內(nèi)中等以上的學(xué)生成績就會有明顯的提高，為了復(fù)習(xí)工作能夠科學(xué)有效，為了做好中考復(fù)習(xí)工作全面迎接中考，下文為各位考生準(zhǔn)備了中考化學(xué)必做模擬練習(xí)題。
一.選擇題(共16小題)
1.(郴州)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學(xué)式為()
A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH.
2.(黔東南州)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是()
A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量
B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙
C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律
D.此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而 可以確定反應(yīng)類型，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物;乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物;丙的質(zhì)量減少，故丙是反應(yīng)物.
A、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項說法錯誤.
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故選項說法錯誤.
C、化學(xué)反應(yīng)中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤.
D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確.
3.(哈爾濱)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.44% B.46% C.50% D.55%
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算;化合物中某元素的質(zhì)量計算.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可.
解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g?75g=7.7g， 設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g;則所含金屬元素質(zhì)量為75g?42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=44%.
4.(南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.
解答： 解：A、反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確;
B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項說法正確;
C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32?4)：(24?4)=7：5，該選項說法正確;
D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16?8)：(32?4)=2：7，該選項說法不正確.
5.(巴中)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是()
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO.
6.(臨沂)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學(xué)式為()
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2.
7.(丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是()
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50
反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測 46 16
A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B.待測值為0
C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9?8
D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g;同理可以確定丙是生成物，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g;由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量是34g;由質(zhì)量守恒定律，因為18g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng).
解答： 解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤.
B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測值為8，故選項說法錯誤.
C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g;所以反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9?8，故選項說法正確.
D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤.
8.(萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是()
A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物中的元素組成;
B、根據(jù)題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;
C、純凈物X是不可能含有氨氣的;
D、根據(jù)M的元素組成考慮.
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的;
B、根據(jù)題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣;
D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉.
9.(河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.則下列說法錯誤的是()
物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 10 10 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 6 M 28 16
A.甲是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑
C.M=38 D.此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可.
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.
A、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故甲是化合物，故正確;
B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確;
C、由以上分析，M=10，故錯誤;
D、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故正確.
10.(雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示.說法正確的是()
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑
B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D. 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型.
解答： 解：A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯誤;
B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70?35=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15?7.5?7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.75?6.25=42.5g，故B正確;
C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤;
D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤;
11.(宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2 X+CO2，其中X的化學(xué)式是()
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2 X+CO2，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3.
12.(遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dD中，下列說法正確的是()
A.化學(xué)計量 數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和;物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確;若A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng).
解答： 解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤.
B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng)，故B錯誤;
C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤.
D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確;
13.(張家界)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為()
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式.
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2.
14.(濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B?2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4.6 4.0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 0 0.4 8.0 a
下列說法正確的是()
A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少
B.a=0.6
C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1
D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反應(yīng)后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物;B質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物;C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物.
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤;
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤;
C、設(shè)BD的相對分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=(4.0g?0.4g)：0.2，則b：d=9：1，故正確;
D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯誤;
15.(濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量/g X 26 2 12
下列說法中，不正確的是()
A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g
B.乙是反應(yīng)物
C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4
D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物;丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4.
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物;丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4.
16.(咸寧)咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是()
A.X的化學(xué)式是N2
B.黑火藥在混合物
C.KNO3中氨元素的化合價為+5價
D.KNO3屬于氨肥
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;常見化肥的種類和作用;純凈物和混合物的判別;有關(guān)元素化合價的計算.
專題： 結(jié)合課本知識的信息.
分析： A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.
B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷.
D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種 以上的肥料稱為復(fù)合肥.
解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反應(yīng)物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，反應(yīng)后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項說法正確.
B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項說法正確.
C、鉀元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(?2)3=0，則x=+5價，故選項說法正確.
D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項說法錯誤.
二.填空題(共4小題)
17.(南充)已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達(dá)為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學(xué)式為 CO2 ;該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 置換 反應(yīng).標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價 O .
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義;反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.
X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答.
化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+X 2MgO+C，反應(yīng)前鎂原子個數(shù)為2，反應(yīng)后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2.
X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng).
氧化鎂中鎂元素顯+2價;由化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為： O.
18.(黃岡)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：
(1)實驗1的實驗?zāi)康氖?驗證質(zhì)量守恒定律(合理即可) ，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是： 溶液由紅色變成無色 ，圖中所示稱量的質(zhì)量是 73.2 g.
(2)實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象： 銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色 ，可得出的結(jié)論是： 銅的金屬活動性比銀強(qiáng) .
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律;金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后托盤天平保持平衡，說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律.圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g.
(2)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色;該實驗說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng).
故答案為：(1)驗證質(zhì)量守恒定律(合理即可);溶液由紅色變成無色;73.2;
(2)銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色;銅的金屬活動性比銀強(qiáng).
19.(河南)在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.則x= 1.4 ;
化學(xué)方程式為 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO .
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2?6.6?1.8=1.4;
反應(yīng)過程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，
根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO.
20.(孝感)4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失.中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷.其中84消毒 液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 Cl2 ，NaClO中氯元素的化合價為 +1 .大米中含有的主要成分為 糖類 .帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于 合成 材料.
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;有關(guān)元素化合價的計算;合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響;食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營養(yǎng)素.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律;化學(xué)與生活.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進(jìn)行解答.
根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進(jìn)行分析解答.
有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2.
鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(?2)=0，則x=+1價.
大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類.
聚氯乙烯塑料是塑料的一種，塑料屬于三大合成材料之一.
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