源
第1課時 金屬與氧氣、酸的反應(yīng)
基礎(chǔ)知識
1、常溫下，鐵在干燥的空氣中，難與氧氣反應(yīng)。但鐵在 的空氣中，能與氧氣反應(yīng)生成 ，它的主要成分是 （填化學式），反應(yīng)的方程式為 。其中鐵銹的顏色為 ，它很 ，不能阻礙里層的鐵與繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此，鐵制品可以全部銹蝕。
2、鐵在點燃的條件下，能在純氧中燃燒， 四射，生成一種 色的固體，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
3、鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，生成 的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不在與氧氣反應(yīng)，所以鋁的優(yōu)良性能不僅表現(xiàn)在 小，而且具有 。寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式： 。
4、金屬銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應(yīng)，加熱時可與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，寫出該反應(yīng)的方程式 。金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
5、從1-4小題中金、鐵、鋁、銅金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
6、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放入相同的稀鹽酸和稀硫酸中，進行實驗，填寫下列表格：
金屬現(xiàn)象化學反應(yīng)方程式
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度可以得出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
7、從6題的化學反應(yīng)方程式可以看出，他們是由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
8、化學反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)， 反應(yīng)， 反應(yīng)， 反應(yīng)四種。
由 或 以上的物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，如 ，（用方程式表示，下同）。由 物質(zhì)生成 或 以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)，如 。
9、寫出金屬活動性順序表：
金屬活動性順序表的應(yīng)用：
�。�1）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。
（2）在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的 。金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快。
�。�3）在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于 的金屬從他們 的溶液了置換出來。
基礎(chǔ)訓練
1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是 （ ）
A．鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
2．下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （ ）
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D．Fe+2HCl FeCl2+H2↑
3．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．g+CuO Cu+gOD．2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
4．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是 （ ）
A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成 B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．置換反應(yīng)不會生成化合物 D．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
5．奧運會的獎牌分金牌、銀牌和銅牌，下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說法不正確的是（ ）
A．都能導(dǎo)電 B.都能導(dǎo)熱 C．密度各不相同 D．都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
6．下列化合物中，不能通過相應(yīng)的金屬與相應(yīng)的酸反應(yīng)而得到的是 （ ）
A．gSO4 B．FeCl2 C．FeSO4 D．ＣuSO4
7．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是 （ ）
A．溶液變成淺綠色 B．有無色氣體產(chǎn)生 C．鐵粉不斷減少 D．有棕色沉淀生成
8．鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關(guān)系最密切（ ）
A．鐵絲的表面積B．氧氣的濃度 C．燃燒時的溫度 D．鐵的著火點
9．“相信科學，反對迷信”，作為中學生應(yīng)當積極倡導(dǎo)。對金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金）你認為下列方法不可行的是 （ ）
A．用火燒 B．加入稀硫酸C．測密度 D．看顏色
能力訓練
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 g—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65）
1．下列金屬各2克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是 （ ）
A．Al B．gC．Fe D．Zn
2．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學方程式
為 。
市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的還原性鐵粉顆粒，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學方程式
.
3．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗
實驗序號實驗過程 實驗現(xiàn)象
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)和氣體快
2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快
3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
因素一： ;
因素二： ;
因素三： .
4.右圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。
�。�1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條）
；
�。�2）寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學方程式
；
�。�3）實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，
你認為選 （填名稱）最好，理由
是 。
5．小娟想測定Cu-Zn和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
�。�1）你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是 合金。
（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？
拓展訓練
1．下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性
銀白色固體較軟2.70g/c3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：
�。�1）試推斷該金屬可能的一種用途 。
�。�2）該金屬的活動性比銅 （填“強” 或“弱”）。
�。�3）請自選試劑設(shè)計實驗——探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表
你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
在常溫下，取等質(zhì)量、接觸面積相同的兩中金屬于試管中，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸。觀察現(xiàn)象
試設(shè)計實驗證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉?
中考專題訓練：金屬與酸反應(yīng)的運用
(可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 g—24 Al—27 Fe—56 Zn—65)
基礎(chǔ)知識
1．用元素符號寫出金屬活動性順序
2、金屬g 、Fe 、Zn 、Al分別加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中：
（1）三種金屬與酸反應(yīng)速度由快到慢的順序是_______________。
（2）若要制取等質(zhì)量的H2 ，則消耗g 、Fe 、Zn、Al由多到少的順序是__________。
（3）若等質(zhì)量的g 、Fe 、Zn、Al金屬，加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，產(chǎn)生H2由多到少的順序是 。
⑶ 以橫坐標表示反應(yīng)時間，縱坐標表示H2 的質(zhì)量，畫出化學反應(yīng)的圖象。
3、除雜題（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
Cu（Fe） ，化學方程式 ________ ___________。
基礎(chǔ)訓練
１．將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當不再有氣泡逸出時（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開始時比較，將 （ ）
A．上浮一些 B．不變 C．下沉一些D．無法判斷
２．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 （ ）
A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊
C．、仍停留在原來的位置 D．無法確定
３．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）與時間（t）的關(guān)系應(yīng)是下圖中的 （ ）
４．將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的
稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中
正確的是（ ）
A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余
C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余
D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余
5．有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A＜Ar（B）。將A放入質(zhì)量分數(shù)為
15％的稀硫酸中B放入質(zhì)量分數(shù)15％的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如右圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
B．反應(yīng)A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等
D消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量
6．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，
分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬
都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢
如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲的活動性比乙強
B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小
C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸
D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬
7．根據(jù)金屬活動順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題：用g、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬稀鹽酸反應(yīng)的 ，可以判斷金屬活動性強弱的順序。
8．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放人質(zhì)量相等、濃度相同
、如右圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出鋅鐵與分別與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式
， ；
反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)；
（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是 (填序號)。
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等
9．（1）在黃銅中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 ，濾液為 ；
（2）在黃銅中加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 ，濾液為 ；
10．某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
�。薄 。病 。场 。�
取樣品的質(zhì)量（克） �。担啊 。担啊 。担啊 。担�
取稀硫酸的質(zhì)量（克） �。矗啊 。福啊 。保玻啊。保叮�
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克） �。埃础 。埃�8 1．0 1．0
試計算：黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
源
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/chusan/180001.html
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