分子和原子是兩種用肉眼看不見(jiàn)的粒子，也是認(rèn)識(shí)微觀世界的兩個(gè)重要概念。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)容易產(chǎn)生一些不正確的認(rèn)識(shí)�，F(xiàn)舉例分析如下，供同學(xué)們參考。
誤區(qū)1 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
�。鄯治觯菸镔|(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的。分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有原子、離子等。
誤區(qū)2 分子既能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，又能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
�。鄯治觯菸镔|(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等都是該物質(zhì)大量分子的聚集體所表現(xiàn)出來(lái)的屬性，并不是單個(gè)分子所能表現(xiàn)出來(lái)的。例如，單個(gè)的分子就不能用固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)來(lái)描述，但同種物質(zhì)的每一個(gè)分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
誤區(qū)3 原子一定是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
�。鄯治觯菰邮怯删佑谠又行牡脑雍撕秃送怆娮訕�(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但相對(duì)原子質(zhì)量為1的氫原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子。
誤區(qū)4 在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
�。鄯治觯菰谠又�，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，整個(gè)原子不顯電性，故有質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)都是6，而鈉原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是11，但中子數(shù)卻是12。
誤區(qū)5 原子比分子小
�。鄯治觯菰硬灰欢ū确肿有�。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
誤區(qū)6 分子能再分，原子不能再分
�。鄯治觯莘肿雍驮拥姆峙c不分，是以化學(xué)變化為前提條件的。如果離開(kāi)這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質(zhì)子、中子和電子等。
誤區(qū)7 分子和原子的根本區(qū)別是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能
�。鄯治觯莘肿幽鼙３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但如果某物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)由原子保持。因此，能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不能用來(lái)區(qū)別分子和原子。分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子能再分，而原子不能再分。
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