四川省2015年中考化學專題匯編
溶液、濁液與溶解度
3．（3分）（2014•巴中）下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會降低的是（ ）
A． NH4NO3 B． NaCl C． CaO D． NaOH
選A
16．（3分）（2014•巴中）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少 16.5 克：若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分數(shù) 偏小 （填“偏大”“不變”“偏小”）．
解：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽：100g×16.5%=16.5g；若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱的食鹽的實際質(zhì)量為：16g?0.5g=15.5g，小于理論值；故所配制溶液中的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
答案：16.5 偏小
18．（4分）（2014•巴中）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：
（1）t℃時兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關系為A�。尽（填“＞”“=”“＜”）
（2）當A中含有少量B時，可以用 降溫 結(jié)晶 法提取A．
（3）在 20 ℃時，A、B的溶解度相等，此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是 相等 ．
解：（1）t℃時兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關系為A＞B．
故填：＞．
（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響明顯，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯，當A中含有少量B時，可以用降溫結(jié)晶法提取A．
故填：降溫結(jié)晶．
（3）在20℃時，A、B的溶解度相等，因為某一溫度下的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，所以此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是相等的．
故填：20；相等．
4．（3分）（2014•成都）最易洗凈沾有油污的餐具的是（ �。�
A． 冷水 B． 熱水
C． 加了餐具洗潔精的冷水 D． 加了餐具洗潔精的熱水
選：D．
14．（3分）（2014•成都）Ca（OH）2在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ �。�
A． Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大
B． 20℃時，Ca（OH）2的溶解度為0.16g
C． 40℃時，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會析出溶質(zhì)
D． 60℃時，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分攪拌，固體完全溶解
答案：B
17．（8分）（2014•成都）某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取 ，④ 溶解�。ㄌ畈襟E名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 玻璃棒 （填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為 3 g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的 左�。ㄌ睢白蟊P”、“右盤”）上．
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用 膠頭滴管�。ㄌ顑x器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是 A （填序號）．
（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
解：（1）配制溶液的步驟是：：①計算，②稱量，③量取，④溶解；
（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為60g×5%=3g；天平稱量物體的原理是左物右碼，NaCl應放在托盤天平的左盤；
（4）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀書時視線應與凹液面的最低處保持水平；
（5）俯視讀數(shù)量取的水體積較少，會造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大．
答案：（1）溶解； （2）玻璃棒； （3）3，左盤；（4）膠頭滴管，A； （5）偏大．
5．（3分）（2014•達州）如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A． Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純Y
B． t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是Y＞X＞Z
C． t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X
D． t3℃時，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X＜Y
答案：C
13．（3分）（2014•南充）根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞B＞C�。ㄌ钗镔|(zhì)序號）．
（2）t2℃時，30gA物質(zhì)投入到50g水中所得到溶液的質(zhì)量為 75 g．
（3）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液溶質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 B＞A＞C�。ㄌ钚蛱枺�
解：（1）由溶解度曲線可知t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
（2）t2℃時，A的溶解度為50g，即t2℃時100g水中最多溶解30gA物質(zhì)，所以t2℃時，30gA物質(zhì)投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的質(zhì)量為75g；故填：75；
（3）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時，A、B都析出晶體，得到t1℃時的飽和溶液，由曲線圖可知t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B大于A，C的溶解度隨溫度降低而增大，因此C由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，t2℃時C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，在t1℃時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
故答案 為：B＞A＞C．
12．（2.5分）（2014•樂山）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ �。�
A． t1℃時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均是30%
B． t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C． 從t1℃至t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
D． t2℃時，分別在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
選：C．
11．（1分）（2014•廣安）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A． t1℃時，甲和乙的溶解度相等
B． 甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C． t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解
D． t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液
答案：C
16．（6分）（2014•內(nèi)江）如圖是固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線，已知A、B、C三點的坐標分別為A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．請回答下列有關問題：
（1）圖中A點表示的化學意義是 t℃下，M的溶解度為10g ．
（2）t℃下，欲使C點對應溶液轉(zhuǎn)變成為A點對應溶液，可采取的措施有 恒溫蒸發(fā)水�。ㄈ未鹨稽c即可）．
解：（1）圖中A點表示的化學意義是t℃下，M的溶解度為10g．故填：t℃下，M的溶解度為10g．
（2）C為該物質(zhì)的不飽和溶液，所以t℃下，欲使C點對應溶液轉(zhuǎn)變成為A點對應溶液，可采取的措施有加M或恒溫蒸發(fā)水．故填：恒溫蒸發(fā)水．
5．（3分）（2014•德陽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A． 將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
B． t2℃時，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C． 當溫度高于0℃而低于t1℃時，乙的溶解度比甲的溶解度大
D． t2℃時，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?br>答案：C
8．（2014•廣元）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不 含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）．下列說法正確的是（ �。�
A 將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得三種溶液一定都是飽和溶液
B 將原飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量丙＞乙＞甲
C 將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙
D 將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量一定比乙多
解析：A、根據(jù)溶解度曲線可知甲乙由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，所以有晶體析出，仍為飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的降低溶解度增大，所以丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯；
B、不知甲乙丙的原飽和溶液是否相等，無法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量的多少，故錯；
C、可知t2℃時甲乙丙三種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為：甲＞乙＞丙，降溫到t1℃時，甲乙由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，所以有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)減小，乙大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低溶解度增大，所以丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，質(zhì)量分數(shù)不變，所以三者質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙＞甲＞丙，故對；
D、不知甲乙的原飽和溶液是否相等，無法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量的多少，故錯；
答案C
5．（2014•遂寧州）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
A 甲的溶解度比乙大
B 20℃時50g水中最多能溶解30g甲
C t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D 將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時，兩溶液均會析出晶體
解析：A．比較溶解度大小須確定溫度，故錯誤；
B．根據(jù)溶解度曲線可知，在20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，也就是在該溫度下，100g水中溶解30g甲物質(zhì)就達到飽和狀態(tài)，所以在該溫度下50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)就達到飽和，故錯誤；
C．在t℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則此刻的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，故正確；
D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時，甲出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，而乙物質(zhì)的溶液變成了不飽和溶液，沒有晶體析出，故錯誤．
故選C
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