九（ ）班 姓名 第 組 第 號
1、（12佛山）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案：
【實(shí)驗數(shù)據(jù)】實(shí)驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。
根據(jù)實(shí)驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（只寫結(jié)果）（1分）
（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（4分）
（3）實(shí)驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1分）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（1分）
2、（11佛山）現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案。
[實(shí)驗一]取三分堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g204060
生成氣體的質(zhì)量/g2.24.45.5
根據(jù)實(shí)驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為________g。(1分)
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（4分）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為________g。（1分）
[實(shí)驗二]在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測得實(shí)驗數(shù)據(jù)（見下左圖）。
根據(jù)實(shí)驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（4）某同學(xué)計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），經(jīng)檢查
無數(shù)字運(yùn)算錯誤。請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因：
。（1分）
3、（10佛山）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見下中圖）。
說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g。（1分）
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（4分）
（3）某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤 。（1分）
（4）小華另設(shè)計了一個實(shí)驗方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。
第2題圖 第3題圖（一） 第3題圖（二）
4、現(xiàn)有HCl和MgCl2的混合溶液共60g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：
（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶
液的質(zhì)量為________克。（1分）
（2）上述反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量。（4分）
（3）某同學(xué)為了計算“反應(yīng)至C點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，計算如下：（2分）
【解】因為第（2）題已經(jīng)求出生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量（用M表示），該反應(yīng)同時生成NaCl質(zhì)量（用N表示）；則反應(yīng)至C點(diǎn)時
小明認(rèn)為該同學(xué)的計算有錯誤，請指出錯誤之處：__________________________
____________________________________________。（如果認(rèn)為沒錯該空不用填）
5、（09佛山）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。
某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量
記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，（1分）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。（1分）
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計算過程)（4分）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（1分）
6、（09佛山科研）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品第1份第2份第3份第4份
取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0
試計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中， （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。（1分）
（2）在50g樣品中加入稀硫酸為 g時，可恰好完全反應(yīng)。（1分）
（3）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
（4）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（1分）
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