第三課題 溶液的濃度
第一課時
基礎知識
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與 之比，通常用 數(shù)表示。
2、根據(jù)硫酸銅溶液顏色（ 色）的深淺，可以初步判斷溶液是 還是 。
3、稀釋是向溶液中加入 ，溶液的質(zhì)量會 ，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 。
4、體積×密度= ；在溶液的有關計算中，如果知道溶液的體積，應先利用溶液的密度，把體積轉(zhuǎn)化為 。如100l，密度為1.1g\l的稀鹽酸的質(zhì)量是 。
5、設在某一溫度下的飽和溶液的溶解度是S克，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則溶解度S和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%的關系是 ；例如在20oC時氯化鈉的溶解度是36克，則在20oC時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
基礎訓練
1．現(xiàn)有100L20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/c3，下列說法正確的是 （ ）
A．該溶液中溶質(zhì)20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1∶6
C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1∶5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5∶4
2．20℃時，從100g20%的氯化鈉溶液中取出50g，則所取溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．16%B．4%C．20%D．1
3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （ ）
A．1∶3B．3∶1 C．4∶1D．1∶4
4．向50g20%的硝酸鉀溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．20%B．10%C．5%D．1%
5．無土裁培的某種營養(yǎng)液中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 （ ）
A．7.1gkB．14.2kgC．71kgD．142kg
6．圖9—3—2為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
根據(jù)該圖可知：在t3℃時，a物質(zhì)的溶解度是 g；
在 ℃時，a和b物質(zhì)的溶解度相等。此時a和b物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等為
7．已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 （ ）
A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%
能力訓練
1．冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
2．在80g15%硝酸鈉溶液里加入20g水或20g硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
3．向飽和氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關系正確的是（ ）
拓展訓練
醫(yī)用葡萄糖（化學式為C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。測得某葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分數(shù)為2%，則該注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
小兵同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其
標簽嚴重破損（如圖9—3—4所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是
硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學通過查閱資料得知，
常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如表9—3—3：
物質(zhì)H2SO4Na2SO4gSO4
溶解度/g與水任意比互溶19.039.0
小兵同學根據(jù)上述信息分析認為此溶液一定不是 溶液。
第二課時
基礎知識
1、配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液，正確的操作順序是：
（1） ；
�。�2） （所用的主要儀器是 ）；
�。�3） （所用到主要的儀器是 ）；
（4） （所用到主要的儀器是 ）。
2、粗鹽的提純主要步驟有 、 、 、 。
基礎訓練
1．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水，現(xiàn)有①托盤天平；②量筒（10L、50L、100L）；③藥匙。根據(jù)要求：
（1）完成本實驗還需要用到的玻璃儀器有 。
（2）具體的操作步驟可概括為 。
（3）本實驗量取蒸餾水時應選用 L的量筒。
�。�4）量筒讀數(shù)時如果俯視，其他操作沒有錯誤，則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于）5%。
2．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解，②稱量，③計算，④量取。請按要求回答問題：
（1）現(xiàn)欲用氯化鈉固體與蒸餾水配制50g5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是
（填序號）。
（2）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。
（3）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（填“＞”或“＜”）5%。
（4）在溶解步驟中需要的儀器有 、 。（填名稱）
3、配制500gNaCl質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要用到的溶劑質(zhì)量及量取方法是（ ）
A．400g，用托盤天平稱量B．400g，用500L量筒量取
C．100g，用量筒量取D．400g，用100L量筒量取
4．某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/c3），配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用。配制時所用的濃硫酸與水的體積比最接近于 （ ）
A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6
5．實驗室用36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸500L，應選用的儀器有 （ ）
A．托盤天平、酒精燈、燒杯、量筒B．藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒
C．鐵架臺、試管、漏斗D．玻璃棒、燒杯、量筒
6．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為 （ ）
A．500gB．400gC．200gD．100g
7．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時兩種溶液的質(zhì)量比是 （ ）
A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶1
能力訓練
1．配制50g5%的食鹽水，用量筒量取水時俯視讀數(shù)，則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ ）
A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能確定
2．配制50g5%的氯化鈉溶液，下列操作會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的是 （ ）
A．用量筒量水時，俯視讀出47.5L水，并用所量的水配制溶液
B．天平調(diào)平衡后，移動游碼2.5g處，在左盤放上紙片，加食鹽至天平平衡
C．溶解時所選用的燒杯壁上有水
D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時，有一部分溶液流到試劑瓶的外面
現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，要將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法
是 （ ）
①蒸發(fā)掉溶劑的2/3 ②蒸發(fā)掉50g溶劑 ③加入10g硝酸鈉 ④加入12.5g硝酸鈉
A．①③B．②③C．①④D．②④
4.蓄電池中電瓶液——稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為30%（密度為1.22g?c-3），如果要配制5L的該稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g?c-3）多少毫升？需要加入水的體積是多少毫升？（計算結果取整數(shù)）
遷移拓展
將20g硝酸鉀全部溶于180g水中，將所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %；將第二份溶液稀釋到100g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %；欲使第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一半，可加入硝酸鉀 g或蒸發(fā)掉水 g。
第三課時1
基礎過關
1．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅就是銅、鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。（提示：Zn—65，S—32，H—1，O—16）
試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
�。�3）反應后所得溶液中溶質(zhì)是 ？反應后所得溶液的質(zhì)量為
��？
�。�4）求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
2．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（精確到0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是 。
�。�4）補充完整該數(shù)據(jù)后，請算出反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
(Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C—12)
能力訓練
1、在一燒杯中有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖9-3-3所示：（提示：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
請根據(jù)題意回答問題
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的 溶質(zhì)是（寫化學式） 。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 �！�
（2）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)
量為 g。
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。
（4）求A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
2、電解水時，常常要加入少量硫酸鈉使反應容易進行�，F(xiàn)將加有硫酸鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生1g氫氣，其中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)也由4.8 %變?yōu)?%。計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
�。�2）電解后剩余水的質(zhì)量
拓展訓練
過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學方程式為：
2H2O2 2H2O+O2↑�，F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧化，瓶上商品標簽提供了如下信息：
H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%；②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g。
經(jīng)實驗測定，其中H2O2的質(zhì)量分數(shù)僅為10%。（提示：H—1，O—16）
（1）若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量。（計算結果保留整數(shù)）
第三課時 2
基礎訓練
1、鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其他成分與稀鹽酸不反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g。請你計算：
(Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C—12)
�。�1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
�。�3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
2、某同學為了測某黃銅(Zn、Cu合金)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
�。�
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量101010101010
剩于固體質(zhì)量9.358.78.057.46.756.75
試計算①黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（提示：Zn—65，S—32，H—1，O—16）
能力訓練
1.有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100g 鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)。
次數(shù)第１次第２次第３次第4次第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g202020
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g30a2015 15
請計算：（1）第2次加入鹽酸后，a為多少克？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲將第５次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）
2.將2.34克NaCl固體溶于103.4克水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反應（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl↓）
求（1）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
�。�2）反應所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（提示：Na—23，Cl—35.5，N—14 O—16）
拓展訓練
1.在50克硫酸和硫酸銅的混合溶液中放入4.3克鐵粉充分反應，觀察有紅色固體生成，同時收集到0.05克氫氣，過濾、洗滌、干燥后測得剩余固體為3.1克。
�。ㄌ崾荆篊u—64 S—32 Fe—56 O—16 H--1）
求：（1）充分反應過濾洗滌干燥后的固體中剩余鐵與生成銅的質(zhì)量比。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/chusan/87563.html
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